005molledta標準溶液怎麼配置以及計算謝謝

1樓：匿名使用者

實驗儀器及藥品：電子天平，稱量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球燒杯錐形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸鈣粉末，nh4-nh4cl緩衝溶液，鉻黑t，mg2+-edta溶液，hcl溶液，蒸餾水。

實驗操作：用差減法稱量0.2-0.25g碳酸鈣，與hcl充分反應後配成250ml標準鈣溶液；稱取1.6gedta，配製400ml溶液。

用移液管分別移取25ml標準鈣溶液於三個錐形瓶中，各加20ml水和5ml mg2+-edta,然後各加10ml nh4-nh4cl緩衝溶液及三滴鉻黑t指示劑。立即用edta滴定，當溶液由酒紅色轉變為紫藍色時停止滴定。

2樓：黑暗聖堂

乙二胺四乙酸二鈉標準滴定溶液的配製方法——edta不是基準物質，所以用標定法。

配製方法如下：

1.配製：稱取20g乙二胺四乙酸二鈉，加少量去離子水溶解後移入容量瓶定容。

2.標定：稱取800 ±50攝氏度的高溫爐中灼燒至恆重的工作基準試劑氧化鋅0.

15g，加少量水溼潤，加2ml鹽酸溶液（20%）溶解，加100ml水，用氨水溶液（10%）調節溶液ph至7到8，加10ml氨-氯化銨緩衝溶液甲（ph≈10）及5滴鉻黑t指示液（5g/l），用配製好的乙二胺四乙酸二鈉溶液滴定至由紫色變為純藍色，同時做空白試驗。

3.乙二胺四乙酸二鈉標準溶液的濃度數值以摩爾每升表示，按照下式計算：

c（edta）=m*1000/(v1-v2)m

說明：m為氧化性的質量準確數值單位為克。v1為乙二胺四乙酸二鈉溶液的體積的數值，單位為毫升。

v2為空白試驗乙二胺四乙酸二鈉溶液的體積的數值，單位為毫升。m為氧化鋅的摩爾質量的數值，單位為克每摩爾。

3樓：孤獨丿傲天

若配一升的0.05mol/ledta標液需要ledta的量為372.24*0.05=18.6120g（大致是這麼多，接近就行，配好後要用碳酸鈣標定）

準確稱取1g-1.2g的碳酸鈣溶於1：1的鹽酸溶液中，最後在250ml的容量瓶中定容

最後用edta標定既可以算出edta的濃度相關細節參考一些資料

在0.05mol/ledta標準溶液的配製和標定中，滴定時為何要加入氨性緩衝溶液?

4樓：匿名使用者

因為各種金bai屬離子與滴定du劑生成絡合物時都應有允許最低zhiph值，否dao則就不能被準確滴定。而且回還可能影響指示劑的變色答點和自身的顏色，導致終點誤差變大，甚至不能準確滴定。

而且在絡合滴定過程中，隨著絡合物的生成，不斷有氫離子釋出。因此，溶液的酸度不斷增大，酸度增大的結果，不僅降低了絡合物的條件穩定常數，使滴定突躍減小，而且破壞了指示劑變色的最適宜酸度範圍，導致產生很大的誤差。

因此酸度對絡合滴定的影響是多方面的，需要加入緩衝溶液來控制溶液的ph值。

5樓：匿名使用者

edta具有廣泛的配位效能，幾乎能與所有的金屬離子形成穩定的螯合物。但因為edta本身是有

回機酸，在答

進行配位反應中會有h+放出。隨著反應的進行，溶液的酸度會增大，酸度的增加會影響已生成配合物的穩定性，也不能滿足指示劑變色要求的最適宜酸度範圍，導致產生很大的誤差。因此，在測定中必須加入適量的氨性緩衝溶液。

6樓：王中豪

在標定edta時通抄常採用鋅標襲準溶液。

當選用鉻黑t指示劑

時，由於指示劑本身在ph=8～11時顯藍色，ph>11.5時顯橙黃色，而鉻黑t和金屬離子形成酒紅色配合物，如果在ph>11.5條件下滴定，終點由酒紅色變為橙黃色不明顯，因此要在ph=10的條件下滴定，終點由酒紅色變為藍色，採用氨性緩衝溶液。

當使用二甲酚橙指示劑時，溶液ph值應在5左右。因為二甲酚橙在ph<6.3時顯黃色，在ph>6.

3時顯紅色，而二甲酚橙與金屬離子的配合物都是紫紅色，不能在ph>6.3的條件下使用，選用六次甲基四胺緩衝溶液。