1樓：一條魚的命運
標準狀況下1mol氣體為22.4 l，即可匯出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1l氣體的質量即氣體密度。
反之也可由氣體密度求摩爾質量。
同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對氫氣（h2）的相對密度為15，則其相對分子質量為30。常見的有：
（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質量。
（2）由相對密度求氣體的相對分子質量。
（3）求混合氣體的平均相對分子質量：即混合氣體1mol時的質量數值。已知各組成氣體的體積分數及質量分數。
（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式。
（5）直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算。
（6）氣體反應物的體積比即分子數比可便於找出過量氣體。
2樓：莘莊精銳化學組
假設100l ,算出各物質的體積，根據氣體摩爾體積算出物質的量，再算出質量，各個物質的質量去除以總質量就是質量分數了。
由混合氣體各組分的質量分數，怎麼計算體積分數？非標況，有溫度和壓力等引數
3樓：匿名使用者
同溫同壓下。物質的量之比等於體積比
所以將質量分數直接除以該物
質的摩爾質量即得體積比
氮氣的體積為：0.84/28=0.03
二氧化碳：0.084/44=0.002
氧氣：0.063/32=0.002
水蒸氣：0.011/18=0.0006
總體積為：0.0346
氮氣體積分數：0.03/0.
0346=86.7%二氧化碳體積分數：0.
002/0.0346=5.8%氧氣體積分數 ：
0.002/0.0346=5.
8%水蒸氣體積分數：0.0006/0.
0346=1.7%
4樓：匿名使用者
不用管那些檢測條件，因為不管是不是標況，任何氣體的摩爾體積都是一樣的。
因此就假設這些氣體一共是100g，那麼氮氣是84.25g，二氧化碳8.36g，氧氣6.32g，水蒸氣1.07g。
再根據質量算出物質的量，氮氣：3.01mol；二氧化碳：0.19mol；氧氣：0.20mol；水蒸氣：0.06mol。
根據氣體分壓定律和摩爾體積的定義，氣體的物質的量分數就是體積分數。
也就是混合氣體中的體積分數分別是，氮氣86.99%，二氧化碳5.49%，氧氣5.78%，水蒸氣1.73%。
怎樣將質量分數轉換成摩爾分數
5樓：周思敏哈哈哈
需要知道溶質的分copy子量和溶bai劑的分子量才可以進行轉換，du轉換方法按如下：
設該zhi物質的分子量為m1，質量分數dao為c%，溶劑的分子量為m2，溶液的質量為100。
則： 摩爾分數=（c/m1）/[（100-c）/m2+c/m1]化簡為：cm2/[100m1-c（m1-m2）]
6樓：志鵬真厲害
質量分數duw和摩爾分數x的換算（以雙組分為zhi例）
如需溶液將體
dao積分數轉換成摩爾內分數，需要容先用密度換算質量分數再用上面公式，而對於同一狀態，由於道爾頓分壓定律，氣體壓強分數等於摩爾分數等於體積分數。
7樓：匿名使用者
設該物質的分子bai
量為m,質量分數為duc%,溶劑的zhi分子量為daom』,溶液的專質量為100.則：
摩爾分數=（c/m）屬/[(100-c)/m'+c/m]=cm'/[100m-c(m-m')]
混合物中溶質b的物質的量與混合物各組分物質的量之和的比值，稱為摩爾分數。
擴充套件資料：
一、摩爾分數影響因素：只能是某物質的物質的量以及總的混合物的物質的量，溫度、壓力、狀態等因素均不影響摩爾分數的大小。
二、摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量的關係：
1、區別：摩爾質量是由物質質量除以物質的量得到的，單位是g/mol；物質的相對原子質量或相對分子質量，是以c12原子質量的1/12為標準，其他原子或分子的質量與它相比較而得到的。
2、聯絡：摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。即：1mol。
3、物質的摩爾質量，該物質的相對分子（原子）質量三者數值相等，單位各不相同。
8樓：無語翹楚
設該物質的分子量為m,質量分數為c%,溶劑的分子量為m』,溶液的質量為100.則：
摩爾分數=（c/m）/[(100-c)/m'+c/m]=cm'/[100m-c(m-m')]
9樓：匿名使用者
這個需要一個轉換的化學工程師。
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