1樓：與您同行
本題考查的是斷鍵吸熱，成鍵放熱。
反應熱=斷鍵所吸收的總能量-成鍵所放出的總能量。
由題意可得1mol（質量為2g）氫氣完全燃燒生成水蒸汽時放出熱量為2g×121 kj/g=242kj
根據下列熱化學反應方程式：h2(g)+(1/2)o2(g)=h2o(g)；△h=-242 kj/mol
可求出斷氫氫鍵所吸收的能量。
因為1molh-o-h中含有2mol的h-o鍵，設1molh-h鍵斷裂時需要吸收的熱量為x。
則x+0.5mol×496 kj/mol -2mol×463 kj/mol =-242kj/mol
解得x=436kj
所以氫氣中1mol氫氫鍵斷裂時吸收的熱量為436kj。
理解請及時採納！！祝你學習進步！！
2樓：匿名使用者
氫氣中有氫氧鍵…題目這麼出的？我只告訴你完全燃燒是液體，當然要減哪。
3樓：
由題意得，1mol氫氣放出2*121=242kj的熱量所以熱化學反應方程式：h2(g)+(1/2)o2(g)=h2o(g)；△h=-242kj/mol
因為1mol水中含有2mol的h-o鍵，設1molh-h鍵斷裂時吸收熱量x
則2*463-0.5*496-x=242
解得x=436kj
已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kj,且氧氣中1molO O鍵完全斷裂時吸收熱量
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