1樓：匿名使用者
蛋白質分子的相互作用：
一、生物大分子的相互作用：
生物大分子發揮生理功能所需的三個條件：
分子結構、分子運動和變化以及分子間的相互作用。
1、非共價鍵的左右：離子鍵、氫鍵、範德華力和疏水鍵。資訊的傳遞以及利用極大地以來弱的非共價鍵。它們不僅決定著生物的大分子的三維結構，還決定著這些結構如何與其他結構相互作用。
2、作用力特點：分子的結合與解離
二、蛋白質-蛋白質相互作用
蛋白質之間相互作用的結構模式：通過蛋白質的模體或基元或者結構域而發生作用。
三、dna-蛋白質相互作用：
兩者之間相互作用的化學鍵
1、氫鍵：具有識別功能蛋白質的螺旋結構常與dna的大溝相互作用。
2、疏水鍵：暴露於大溝側源的t-ch3集團是疏水性的，可與疏水氨基酸殘基側鏈相互作用。
3、離子鍵
蛋白質也屬於生物大分子，存在氫鍵、範德華力和疏水鍵由於這幾種作用力的存在，使得蛋白質更加穩定。
2樓：
大分子的一級結構和部分二級結構就是牢固的共價鍵啊。
相互作用時要結合又要分開，還要傳遞資訊，運載東西，就是不牢固的一些疏水鍵，範德華力之類。
維持蛋白質一級、二級、**及四級結構的主要化學鍵分別是
3樓：
1.蛋白質的一級結構：蛋白質多肽鏈中氨基酸的排列順序，其主要連線鍵是肽鍵。
2.蛋白質的二級結構：多肽鏈上的主鏈有規則的摺疊方式，包括α-螺旋，β-摺疊,β-轉角 ，無規則捲曲，ω環等。靠氫鍵維持。
3.蛋白質的**結構：是在二級結構的基礎上進一步盤繞、摺疊形成。
是蛋白質分子處於它的天然摺疊狀態的三維構象，其主要靠氨基酸側鏈之間的疏水作用力、氫鍵、範德華力和靜電作用來維持（非共價鍵）。
4.蛋白質的四級結構：主要靠次級鍵（非共價鍵）維持。
擴充套件資料
肽鍵兩個氨基酸可以通過縮合反應結合在一起，並在兩個氨基酸之間形成肽鍵。而不斷地重複這一反應就可以形成一條很長的殘基鏈（即多肽鏈）。這一反應是由核糖體在翻譯程序中所催化的。
肽鍵雖然是單鍵，但具有部分的雙鍵性質（由c=o雙鍵中的π電子雲與n原子上的未共用電子對發生共振導致），因此c-n鍵（即肽鍵）不能旋轉，從而連線在肽鍵兩端的基團處於一個平面上，這一平面就被稱為肽平面。
而對應的肽二面角φ（肽平面繞n-cα鍵的旋轉角）和ψ（肽平面繞cα-c1鍵的旋轉角）有一定的取值範圍；一旦所有殘基的二面角確定下來，蛋白質的主鏈構象也就隨之確定。
4樓：超級
組成蛋白質一級結構的化學鍵：（1）肽鍵（2）二硫鍵 組成蛋白質二級結構的化學鍵：氫鍵
組成蛋白質**結構的化學鍵：（1）疏水鍵（2）鹽鍵（3）氫鍵（4）範德華力 組成蛋白質四級結構的化學鍵：（1）疏水鍵（2）鹽鍵（3）氫鍵（4）範德華力
5樓：匿名使用者
蛋白質二級應該沒有化學鍵，二級主要靠氫鍵來維持。
6樓：匿名使用者
有很多隻是作用力 並不是化學鍵維持一級結構的是磷酸二脂鍵維持二級結構的是氫鍵和二硫鍵維持**結構的是疏水相互作用 以及輔基等維持四級結構的主要也是疏水相互作用 以及輔基等這些東西大學課本上沒有原話 我自己總結的.....
7樓：願餘笙
一級:肽鍵，二硫鍵
二級:氫鍵
**:疏水鍵，離子鍵，氫鍵，範德華力
四級:氫鍵，離子鍵
本科生化書上查詢的和生化老師講的
8樓：匿名使用者
一級結構應該是肽鍵，核酸的一級結構才是磷酸二酯鍵。
為什麼cacl2沒有共價鍵
9樓：手機使用者
簡單說，氯的電負性為3.16，鈣的電負性為1.00，兩者的差是2.16，大於1.7.所以氯化鈣是離子鍵結合的。
下面具體介紹一下離子鍵和共價鍵的形成，希望對你有所幫助。
離子鍵的形成條件
1) 元素的電負性差要比較大
x > 1.7, 發生電子轉移, 形成離子鍵;
x < 1.7, 不發生電子轉移, 形成共價鍵.
但離子鍵和共價鍵之間, 並非嚴格截然可以區分的. 可將離子鍵視為極性共價鍵的一個極端, 而另一極端為非極性共價鍵.
化合物中不存在百分之百的離子鍵, 即使是 naf 的化學鍵之中, 也有共價鍵的成分, 即除離子間靠靜電相互吸引外, 尚有共用電子對的作用.
x > 1.7, 實際上是指離子鍵的成分(百分數)大於50%.
2）易形成穩定離子
na+ , cl- , 達到稀有氣體穩定結構.
ag+ d軌道全充滿的穩定結構.
而: c和si 原子的電子結構為最外層有4個電子, 要失去全部的4e, 才能形成穩定離子, 比較困難. 所以一般不形成離子鍵.如 ccl4, sif4 等, 均為共價化合物。
3）形成離子鍵, 釋放能量大
2023年,美國的 lewis 提出共價鍵理論. 認為分子中的原子都有形成稀有氣體電子結構的趨勢,求得本身的穩定. 而達到這種結構,並非通過電子轉移形成離子鍵來完成, 而是通過共用電子對來實現.
共價鍵的形成
a, b 兩原子各有一個成單電子，當 a, b 相互接近時, 兩電子以自旋相反的方式結成電子對, 即兩個電子所在的原子軌道能相互重疊, 則體系能量降低, 形成化學鍵, 亦即一對電子則形成一個共價鍵.
形成的共價鍵越多, 則體系能量越低, 形成的分子越穩定. 因此, 各原子中的未成對電子儘可能多地形成共價鍵.
10樓：匿名使用者
ca的2個外圍電子被cl掠奪形成堅固的離子鍵了，並不是和ca共用啦！
11樓：匿名使用者
有金屬離子或氨根的為離子鍵，非金屬間一般是共價鍵，如氫氧根，各種酸根離子團
氯化鈣是clcacl都是氯和鈣之間形成的鍵，只有離子鍵。象氫氧化鉀是koh是氫氧根和鉀之間為離子鍵，氫氧根內氫和氧以共價鍵結合
12樓：來自望海亭樓花顏月貌的羽葉鳥蘿
找定義去！鈣和氯之間只形成簡易的離子鍵。看共價鍵是否存在，則需要看非金屬元素部分之間是否形成鍵了，比如naoh，氫氧根中，氧和氫之間形成的鍵，就是共價鍵。
所謂共價鍵，就是在兩個非金屬元素之間的相互作用，比如氯氣，cl：cl（不方便表示出來全部，表示出主要的即可，以此代替）是其電子式，共用電子便是他們的相互作用的顯示，即共價鍵，而在caci2中，它的電子式是cl：ca:
cl，cl離子之間就沒有直接的作用關係，故而不會存在鍵，更遑論共價鍵了。記得：所謂鍵，代表的便是元素之間的相互作用，沒有相互作用，便不會存在鍵！
13樓：匿名使用者
共價鍵可以象你那樣理解（非金屬與非金屬，而氨根nh4+內部(即n與h之間)是共價鍵，和其它元素組成物質是離子鍵(nh4+做整體看.如nh4cl)）。離子鍵就是有金屬元素（是絕大多數，並非全部如alcl3是共價鍵構成的共價化合物）組成的鍵，cacl2成鍵是clcacl成鍵而非caclcl成鍵，即只是由非金屬與金屬成鍵，因此是離子鍵。
14樓：牢白易
cacl2的化學鍵式是 cl-ca-cl 所以兩個都是離子鍵
你要換成鍵式才能判斷
15樓：萬靜竹
在價鍵理論裡說：離子鍵的形成是由：活潑金屬離子與活潑非金屬離子之間通過靜電作用形成的。
共價鍵絕大多數是由非金屬原子之間通過共用電子對形成的。特例就是nh4+離子
所以你可以從組成化合物的原子種類就做出判斷了。
這裡ca2+離子與cl-離子是通過靜電作用結合形成的。有離子鍵是離子化合物
16樓：匿名使用者
一個鈣離子與兩個氯例子形成離子鍵啊
17樓：來自大水井正經的綠寶石
cacl2由ca2+ cl-組成，沒有共價鍵
18樓：白色碎花裙
很誠實的說，離子鍵共價鍵，離子化合物共價化合物這些東西是需要記憶的。積累多了才能互通，才能總結。
非金屬間一般為共價鍵，但氨根化合物例外。金屬與非金屬間一般為離子鍵，但氯化鋁，氯化鈹為共價鍵。
氯化鈣不屬於特例，鈣離子氯離子互相結合成為離子鍵。
特例很少，專門下點功夫記一記就好
19樓：華西醫院神經科
cl-ca-cl
兩個離子鍵而已
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