1樓：老狗王
需要溫度計和天平，還要1個能加熱的物體，如酒精燈，具體就套s＝cm△t..(步驟很多,看看8年級的書)
2樓：放狼的羊
比熱相關的熱量計算公式：q=cmδt 即q吸（放）=cm(t-t1) 其中c為比熱，m為質量，t為末溫，t1為初溫，q為能量。 吸熱時為q=cmδt升（用實際升高溫度減物體初溫），放熱時為q=cmδt降（用實際初溫減降後溫度）。
或者q=cmδt=cm(t末-t初)，q>0時為吸熱，q<0時為放熱，單位質量的物質升高或降低低單位溫度所吸收或放出的熱量，c=（q/mt）。
3樓：匿名使用者
原**有圖
儀器1.yj-rzt-1數字智慧化熱學綜合實驗平臺、2.量熱器、3.
測溫探頭(溫度感測器)、4.電子天平、5.待測物（金屬鋼珠）、6.
加物器、7.加熱恆溫箱、8.橡皮塞、9.
大五芯-大五芯電纜線.
圖11.yj-rzt-1數字智慧化熱學綜合實驗平臺---混合法測固體的比熱容部分面板如圖1所示
為了儘可能使系統與外界交換的熱量達到最小，在實驗的操作過程中就應注意以下幾點：不應當直接用手去把握量熱筒的任何部分；不應當在陽光直接照射下進行實驗；不在空氣流通過快的地方或在火爐旁或暖氣旁做實驗.此外，由於系統與外界溫差越大，在它們之間傳遞越快；時間越長，傳遞的熱量越多.
因此在進行量熱實驗時，要儘可能使系統與外界的溫差小些，並儘量使實驗進行得快些.
四．步驟
1.如圖2、圖3所示, 用天平稱取一定量m（30—34g）的金屬顆粒放於加物器中,將加物器置於加熱、恆溫箱裝置的恆溫腔中, 用電纜線連線如圖1所示的控溫電纜座和加熱、恆溫箱裝置的電纜座,開啟電源開關, 「設定、測量」 開關置於「設定」，調節「設定溫度初選」和「設定溫度細選」，選擇恆溫箱中所需的溫度（如100℃）按下「加熱開關」開始加熱. 當恆溫箱中溫度達到所需的溫度（如100℃）時,儀器自動控溫在所需的溫度（如100℃）,一定時間後(約5分鐘) 加物器中金屬顆粒的溫度也將恆定在所需的溫度（如100℃）.
2.用天平稱出鋁量熱器內筒質量m1
3.在量熱器中注入一定量m0（約100g）的水，
4.安裝好實驗裝置, 溫度感測器插頭插入測溫電纜座,開啟攪拌開關，記錄水溫t2,
5.開啟量熱器上蓋（注意：不要帶出水），快速將加物器從恆溫箱中取出,並將金屬顆粒快速放入量熱器水中（注意：加物器不要接觸量熱器內筒、溫度感測器及攪拌器）,
6.隨著水溫度不斷上升，記錄水溫上升時的最高溫度t
7. 關閉攪拌開關,輕輕拿出溫度計及攪拌器,將量熱器內筒的水倒出,用備好的多層衛生紙擦乾金屬顆粒備用,
8. 根據式（2）求出金屬的比熱容c
水在25℃時的比熱容c為0.9970cal·g-1·℃-1(4.173 j·g-1·℃-1), 鋁在25℃時的比熱容c1為0.
216 cal·g-1·℃-1(0.904j·g-1·℃-1),本實驗儀的水當量ω= 6.05 g (由實驗室給出).
五.實驗資料
m/gm1/g
m,0/g
t1/℃
t2/℃
t/℃c0/(j·g-1·℃-1)
c1/(j·g-1·℃-1)
c/(j·g-1·℃-1)
六．注意事項
1． 從恆溫箱裡取出輥物器以及將金屬球放入量熱器的水中動作要快.
2． 往量熱器中放高溫金屬球時取物器不能觸碰量熱器的內壁,也不能接觸量熱器中的水.
3． 防止高溫物體灼傷.
七.思考題
1.為了減少系統與外界的熱交換，在實驗地點和操作中應注意什麼？
2.水的初溫選得太高、太低有什麼不好？
3.系統的終溫由什麼決定的？終溫太高，太低有什麼不好？
4.金屬顆粒過大或過小有什麼壞處？金屬顆粒的質量以多大為宜？
4樓：
理論上哦：
燃燒已知熱值為q的某種東西，燃燒了mkg，放出的熱量全部被所求物體吸收，使物體溫度升高了t度。而所求物體質量再測出，假設為mkg
q吸=q放
mq=c物體*m*t
即可得c物體
如何計算比熱容？
5樓：drar_迪麗熱巴
c=q/m·△t。
比熱容的單位是複合單位。
在國際單位制中，能量、功、熱量的主單位統一為焦耳，溫度的主單位是開爾文，因此比熱容的國際單位為j/(kg·k)，讀作「焦[耳]每千克開[爾文]」。國際單位或為j/(kg·℃），讀作「焦[耳]每千克攝氏度（內的字可以省略。）。
⒈不同的物質有不同的比熱容，比熱容是物質的一種特性，因此，可以用比熱的不同來（粗略地）鑑別不同的物質（注意有部分物質比熱相當接近）。
⒉同一物質的比熱一般不隨質量、形狀的變化而變化。如一杯水與一桶水，它們的比熱相同，即比熱容為廣延性質。
⒊對同一物質，比熱值與物態有關，同一物質在同一狀態下的比熱是一定的（忽略溫度對比熱的影響），但在不同的狀態時，比熱是不相同的。例如水的比熱與冰的比熱不同。
⒋在溫度改變時，比熱容也有很小的變化，但一般情況下可以忽略。比熱容表中所給的比熱數值是這些物質在常溫下的平均值。
⒌氣體的比熱容和氣體的熱膨脹有密切關係，在體積恆定與壓強恆定時不同，故有定容比熱容和定壓比熱容兩個概念。但對固體和液體，二者差別很小，一般就不再加以區分。
6樓：匿名使用者
氣體的比熱容：
定義：cp 比定壓熱容：使壓力不變，溫度隨體積改變時的熱容
cv 比定體熱容：使體積不變，溫度隨壓力改變時的熱容
則當氣體溫度為t，壓強為p時，提供熱量 dq時氣體的比熱容：
cp*m*dt=cv*m*dt+pdv
dt為溫度改變數 dv體積改變數
理想氣體的比熱容：
對於有f 個自由度的氣體，的定積比熱容和摩爾比熱容是：
cv,m=r*f/2
cv=rs*f/2
r=8.314j/(mol*k)
對於固體和液體，均可以用比定壓熱容cp來測量其比熱容。
即： c=cp
（即用定義的方法測量 c=dq/mdt)
dulong-petit 規律： 金屬比熱容有一個簡單的規律
在一定溫度範圍內，所有金屬都有一固定的摩爾熱容：
cp約=25 j/(mol*k)
所以 cp=25/m j/(mol*k) m為摩爾質量。
注：當溫度遠低於200k時 關係不再成立，因為對於t趨於0，c也將趨於0
常見氣體的比熱容,j/(g*k)：
cp cv
氧氣 0.909 0.649
氫氣 14.05 9.934
水蒸汽 1.842 1.381
氮氣 1.038 0.741
混合物的比熱容： c=c/m=m1c1+m2c2+m3c3+…/m1+m2+m3+…
不知道你說的是什麼比熱容？回去仔細看書，把要問的表述清楚。學了這麼多年物理就知道一種比熱容：
定義：1千克物質當溫度增加1攝氏度是所需要的熱量。單位【焦耳】/(千克*開）.
c=dq/mdt
你可以去任何地方查，比熱容都是這個定義。
其他和比熱容相關的物理量：
熱容：c=dq/dt 表示物體吸收一定熱量後的溫度變化。
摩爾熱容 cm=dq/ndt n為該物質的物質的量。
比熱容=熱容/質量
我給出你的公式，對於200k以上的金屬和理想氣體，只要知道了金屬或者氣體的性質，就可以求出比熱容啊。
其他的必須通過測量和推算，無法計算準確值。
只知道物質的結構，無法計算出比熱來，最好的方法就是查表。
如果你非要算，只能是估算，這個估算需要建立分子模型，非常複製，不是一個兩個公式就能解決的，這裡也沒辦法給你帖出來，建議你參考這本書：
《氣液物性估算手冊》（美）波林，普勞斯尼茨，奧康奈爾 著
最後在說一下，沒有什麼簡單的公式，只有複雜的推算，你要只是想用比熱容資料，還是查表的好。
7樓：摩羯
比熱容(specific heat capacity)，用符號c表示，又稱比熱容量，
簡稱比熱(specific heat)，是單位質量物質的熱容量，即單位質量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的熱量。
一定質量的一物質，在溫度升高時，所吸收的熱量與該物質的質量和升高的溫度乘積之比，稱做這種物質的比熱容(比熱)，用符號c表示。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[j /(kg·k) ]或焦耳每千克攝氏度[j /(kg·℃)]。j是指焦耳，k是指熱力學溫標，即令1千克的物質的溫度上升（或下降）1開爾文所需的能量。
根據此定理，便可得出以下公式：
c=q/m·△t
q為吸收（或放出）的熱量；m是物體的質量，δt是吸熱（或放熱）後溫度所上升（或下降）值，初中的教材裡把δt寫成δt，其實這是不規範的（我們生活中常用℃作為溫度的單位，很少用k，而且δt=δt，因此中學階段都用δt，但國際或更高等的科學領域仍用δt）。
物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容cp、定容比熱容cv和飽和狀態比熱容三種。
定壓比熱容cp：是單位質量的物質在壓力不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1k所吸收或放出的能量。
定容比熱容cv：是單位質量的物質在容積（體積）不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1k吸收或放出的能量。
飽和狀態比熱容：是單位質量的物質在某飽和狀態時，溫度升高或下降1℃或1k所吸收或放出的熱量。
8樓：匿名使用者
與分子的自由度有關。
比熱容分定壓比熱容和定容比熱容，
在經典的分子論領域，這兩個比熱容直接由分子構型的自由度決定具體的計算方法
與密度關係不大，對於分子數較小的氣體。
c(m,v)=i/2*r，r為普適氣體恆量i為分子自由度，
對於單原子分子如（he）i=3
對於剛性雙原子如（h2，o2）i=5
。。。。。。。
i<=3n,n為原子數。
c（m，p）=c(m,v)+r
注意：以上答案均為經典的，不考慮量子效應，當分子數很大時，會產生巨大誤差
再多的介紹可以看大學的熱學書。
至於固體和液體需要考慮粒子之間的作用力，很麻煩的，普通物理裡不可能解釋明白，你要是有基礎的話，去看熱統的書
物質的比熱容隨溫度變化嗎，物體的比熱容跟溫度有關嗎
先回答第二個問題 空氣在常溫下定壓比熱是1.006 10 3j kg k,定體比熱是0.712 10 3j kg k 比熱是物質的一種特性，不會改變。但是空氣在800度下組分會有所變化，比熱也會有所變化，但是應該少有人測定，因為這麼高的溫度，一定是有所被利用，所以周圍環境一般應該不是空氣，而是有特殊...
比熱容的有關公式，比熱容的公式
q cm t c是比熱容，m 是質量，t 是溫差也可分成兩條寫 吸熱時 q吸 cm t t0 放熱時 q放 cm t0 t 其中 t是末溫，t0是初溫不明可追問 手機使用者 你好 告訴你個實用的熱平衡方程，做混合法測定比熱型別的題目假如q吸 q放 則 c低m低 t末 t0低 c高m高 t0高 t末 ...
比熱容是物質的屬性還是特性，比熱容是物質的一種特性，比熱容是物質的一種屬性。這兩句話有啥區別啊
天文小築 比熱容和密度是物質的特性，質量和慣性是物體的屬性。補充 屬性與特性不同。屬性是物體本身固有的一種不變的性質 不變性。質量是物體的一種屬性，對同一物體，組成它的物質的分子個數的分子質量是一定的，因此這個物體的質量就是確定不變的，即使物體的形狀 狀態 位置 溫度等條件改變了，其質量仍保持不變。...