1樓：奇奇很好
解：a為氫，b為硼，c為鎂，d為硫。希望能幫到你，謝謝！
a元素原子核外電子僅有一種原子軌道，那麼a只有s軌道，所以a為氫；b元素原子的核外p電子數比s電子數少2，b的為1s^2 2s^2 2p^2，即b為硼；c為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等，那麼c的為1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 ，即為鎂；d元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿，因為d的2p軌道全滿，所以3p軌道必須全滿，為1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6，即為硫。像這種題目沒有什麼技巧，一步一步按照題目的要求來推，還要記住s、p、d等軌道上最多可裝的電子數。
2樓：西北望蘭州
a元素原子核外電子僅有一種原子軌道，沒的說，氫；
c為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等，僅1s2 2s2 2p6 3s2時，鎂；
b元素原子的核外p電子數比s電子數少2，則b原子序數要小於12，僅1s2 2s2 2p2時，碳；
d元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿，d原子序數要大於12，好像很多種結果，比如，3p3、3p6都行，磷、氬…………
自個再好好看看，是不是少什麼條件了
3樓：費閒酒寶
依據分析可知：a為h，b為n，c為mg，d為p，（1）①a為h，b為n，c為mg，故答案為：氫；氮；鎂；
②d元素為p，p的基態原子核外價電子排布的軌道表示式為p，故答案為p；
（2）由電離能可知，a可失去3個電子，最高化合價為+3價，b可失去2個電子，最高化合價為+2價，ab屬於第三週期元素，則a為al，b為mg，同週期元素從左到右元素的第一電離能由**可知，738＞578，即mg＞al，
故答案為：+3；＜．
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