1樓：化學氧吧
常用的酸鹼指示劑有甲基橙、石蕊、酚酞。甲基橙變色範圍為ph3.1~4.
4，顏色依次是紅、橙、黃；石蕊為5.0~8.0，顏色依次為紅、紫、藍；酚酞為8.
2~10.0，顏色依次為無色、淺紅色、紅色。中和滴定一般不用石蕊作指示劑。
2樓：揚翠受聽筠
一、指示劑的作用原理
1、酸鹼指示劑：一般是某些有機弱酸或弱鹼，或是有機酸鹼兩性物質，它們在酸鹼滴定過程中也能參與質子轉移反應，因分子結構的改變而引起自身顏色的變化，並且這種顏色伴隨結構的轉變是可逆的。例如酚酞，甲基橙。
2、分類：
單色指示劑：在酸式或鹼式型體中僅有一種型體具有顏色的指示劑。如酚酞
雙色指示劑：酸式或鹼式型體均有顏色的指示劑。如甲基橙。
二、指示劑變色的ph範圍：
1、變色原理：以hin表示指示劑
hin=h++
in-酸式型體
鹼式型體
ka為指示劑的解離常數
⑴、溶液的顏色是由[in-]/[hin]的比值來決定的，隨溶液的[h]的變化而變化。
⑵、當[in-]/[hin]≤1/10
ph≤pka-1
酸式色當10>[in-]/[hin]>1/10
ph在pka±1之間
顏色逐漸變化的混合色
當[in-]/[hin]≥10
ph≥pka+1
鹼式色2、變色範圍：當溶液的ph由pka-1變化到pka+1（或相反）時，才可以觀察到指示劑由酸式色經混合色變化到鹼性色，這一顏色變化的ph範圍，即ph===pka±1稱為指示劑的變色範圍。
3、理論變色點：當指示劑的酸式型體與鹼式型體的濃度相等，即[in-]/[hin]==1時，溶液的ph
=pka
，稱為指示劑的理論變色點。
三、影響指示劑變色範圍的因素：
1、指示劑的用量：
雙色指示劑：指示劑的變色範圍不受其用量的影響。但指示劑的變色也要消耗一定的滴定劑，從而引入誤差。
單色指示劑：單色指示劑的用量增加，其變色範圍向ph減小的方向發生移動。
使用時其用量要合適。
2、溫度：溫度的變化會引起指示劑解離常數和水的質子自遞常數發生變化，因而指示劑的變色範圍亦隨之改變，對鹼性指示劑的影響較酸性指示劑更為明顯。
3、中性電解質：
4、溶劑：不同的溶劑具有不同的介電常數和酸鹼性，因而一行指示劑的解離常數和變色範圍。
四：混合指示劑：
1、混合指示劑利用了顏色之間的互補作用，具有很窄的變色範圍，且在滴定終點由敏銳的顏色變化。
2、配製方法：
[1]採用一種顏色不隨溶液中h
濃度變化而變化的染料（稱為惰性染料）和一種指示劑配製而成；
[2]選擇兩種(或多種)pk
值比較接近的指示劑，按一定的比例混合使用。
常用酸鹼指示劑變色範圍的口訣是什麼？
3樓：花花
高中化學常用的酸鹼指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞。甲基橙的變色範圍為3點1～4點4，小於3點1為紅色，在3點1到4點4之間為橙色，大於4點4為黃色。石蕊溶液變色範圍為5到8。
小於5為紅色，位於5到8之間為紫色，大於8為藍色。酚酞試液變色範圍為8點2到10。小於8點2為無色，位於8點2到10之間為淺紅色，大於10為紅色。
將它們變成口訣有助於記憶。如：甲基橙：
甲基橙色三四點（3.1-4.4為橙色）酚酞：
太太八十紅顏在（8.2-10顯紅色）石蕊：十女舞罷（五八）
(1)酚酞：酸滴定鹼時：顏色由紅剛好褪色鹼滴定酸時：顏色由無色到淺紅色。
(2)甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃到橙色鹼滴定酸時：
顏色由紅到橙色一般不選用石蕊酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。
強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。
化學中酸鹼指示劑變色範圍，和什麼會變色
4樓：第一吐槽獵人
紫色石蕊遇酸變紅，遇鹼變藍
無色奮酞遇酸不變色，遇鹼變紅
5樓：夢落夕顏蹁躚時
甲基紅的變色範圍是ph4.4~6.2,意思是說:
1.其ph值在4.4~6.2區間時,呈橙色,2.其ph值<=4.4時,呈紅色,因是靠近酸性強的一邊時的顏色,故又稱之為酸色.
3.其ph值》=6.2時,呈黃色，因是靠近鹼性強的一邊時的顏色,故又稱之為鹼色
甲基橙的變色範圍是ph<3.1時變紅，3.1~4.4時呈橙色，ph>4.4時變黃。檢驗鹼的話用酚酞現象會比較明顯，因為肉眼對紅色會比較敏感。
酚酞的變色範圍是8.2～10.0，所以酚酞只能檢驗鹼而不能檢驗酸。
（淺紅色）（紅色）
石蕊是一種常用的酸鹼指示劑，變色範圍是ph=5.0~8.0之間。
遇酸 變紅 ph<5.0
遇鹼 變藍 7.0 6樓：煙妮載樂雙 一、指示劑的作用原理 1、酸鹼指示劑：一般是某些有機弱酸或弱鹼，或是有機酸鹼兩性物質，它們在酸鹼滴定過程中也能參與質子轉移反應，因分子結構的改變而引起自身顏色的變化，並且這種顏色伴隨結構的轉變是可逆的。例如酚酞，甲基橙。 2、分類： 單色指示劑：在酸式或鹼式型體中僅有一種型體具有顏色的指示劑。如酚酞 雙色指示劑：酸式或鹼式型體均有顏色的指示劑。如甲基橙。 二、指示劑變色的ph範圍： 1、變色原理：以hin表示指示劑 hin=h++ in-酸式型體 鹼式型體 ka為指示劑的解離常數 ⑴、溶液的顏色是由[in-]/[hin]的比值來決定的，隨溶液的[h]的變化而變化。 ⑵、當[in-]/[hin]≤1/10 ph≤pka-1 酸式色當10>[in-]/[hin]>1/10 ph在pka±1之間 顏色逐漸變化的混合色 當[in-]/[hin]≥10 ph≥pka+1 鹼式色2、變色範圍：當溶液的ph由pka-1變化到pka+1（或相反）時，才可以觀察到指示劑由酸式色經混合色變化到鹼性色，這一顏色變化的ph範圍，即ph===pka±1稱為指示劑的變色範圍。 3、理論變色點：當指示劑的酸式型體與鹼式型體的濃度相等，即[in-]/[hin]==1時，溶液的ph =pka ，稱為指示劑的理論變色點。 三、影響指示劑變色範圍的因素： 1、指示劑的用量： 雙色指示劑：指示劑的變色範圍不受其用量的影響。但指示劑的變色也要消耗一定的滴定劑，從而引入誤差。 單色指示劑：單色指示劑的用量增加，其變色範圍向ph減小的方向發生移動。 使用時其用量要合適。 2、溫度：溫度的變化會引起指示劑解離常數和水的質子自遞常數發生變化，因而指示劑的變色範圍亦隨之改變，對鹼性指示劑的影響較酸性指示劑更為明顯。 3、中性電解質： 4、溶劑：不同的溶劑具有不同的介電常數和酸鹼性，因而一行指示劑的解離常數和變色範圍。 四：混合指示劑： 1、混合指示劑利用了顏色之間的互補作用，具有很窄的變色範圍，且在滴定終點由敏銳的顏色變化。 2、配製方法： [1]採用一種顏色不隨溶液中h 濃度變化而變化的染料（稱為惰性染料）和一種指示劑配製而成； [2]選擇兩種(或多種)pk 值比較接近的指示劑，按一定的比例混合使用。 酸鹼指示劑的變色範圍是什麼 7樓：勞壁睢蔓菁 是的，甲基橙在ph值3.1到4.4之間的溶劑裡顯示橙色，在ph值小於3.1的溶劑裡顯示紅色，在ph值大於4.4的溶液裡顯示黃色。 8樓：萊宸展翰採 酸鹼中和反應加入石蕊或者酚酞、顏色發生變化的ph值範圍 9樓：匿名使用者 中和的時候有一段滴定ph躍遷的過程，誤差很小 10樓：九天紫霄 1、變色範圍是指指示劑顏色發生變化的ph範圍。 如酚酞為8~10，此ph範圍內酚酞為淺紅色。 當ph<8時，酚酞為無色。ph>10時，酚酞為紅色。 變色範圍不一定是中性，如酚酞是微鹼性，甲基橙為酸性（3.1~4.4）等等。 2、酸鹼中和滴定中，恰好中和點附近，一滴酸鹼能使ph發生很大變化（化學上稱為滴定突變）。 即標準液過量或欠缺一滴ph會差異很大。 如用0.1mol/lnaoh滴定0.1mol/lhcl 20ml 欠缺1滴（0.04ml)，ph=4；過量1滴（0.04ml)ph=10 採用不同指示劑時，從ph好像誤差很大，但從體積看，誤差不超過1滴，完全可以忽略不計。 酸鹼指示劑的變色範圍是什麼意思？ 11樓：假面 指示劑的變色範圍就是說當ph值處於這個值範圍內時，會處於一個轉變過程中，此時的顏色就是兩種顏色的混合了。如題的話，則當ph小於6.8時，即酸性時，顯示紅色，當ph值介於6. 8-8時，為紅+黃=橙色，當ph值大於8時，則顯示黃色。 又比如無色酚酞，當ph小於8時，顯色劑顯示無色，當ph為8左右時，某個小範圍內，顯示的是淺紅色，此時再滴極少量的鹼，使得ph大於8時，就顯示紅色。 有機弱酸或弱鹼，它們的共軛酸鹼對具有不同結構而呈現不同顏色。 當溶液的ph改變時，指示劑得到質子，由鹼式轉變為共軛酸式，或失去質子，由酸式轉變為共軛鹼式，由於其結構的轉變而發生顏色的變化。 12樓：匿名使用者 如果你把一張白紙浸入，晾乾，那麼變色範圍為你可以大致測出或知道其ph的這樣一個範圍，如「3.8-5.4精確試紙」可以測出3. 8-5.4內的ph值，超出該範圍後，你只能知道其ph<3.8,或》5. 4 ，也就是指示劑顏色發生逐步轉變的範圍 13樓：匿名使用者 當ph《7時，即為酸性也就是酸色，為紅色 假面 指示劑的變色範圍就是說當ph值處於這個值範圍內時，會處於一個轉變過程中，此時的顏色就是兩種顏色的混合了。如題的話，則當ph小於6.8時，即酸性時，顯示紅色，當ph值介於6.8 8時，為紅 黃 橙色，當ph值大於8時，則顯示黃色。又比如無色酚酞，當ph小於8時，顯色劑顯示無色，當ph為8左右時，... 有，首先我們應該明白，選用指示劑的用途是什麼？就是確定是否到達滴定終點。選擇方向 在突躍範圍內變色的指示劑都可以用。所謂突躍範圍，就是在滴定時，ph上升的很慢，但在接近終點時，ph有一個很大的突躍範圍，在終點誤差 0.1 到 0.1 之間，可以粗糙的認為是ph 4.3到9.7之間，加0.02ml，p... 酸鹼指示劑既然都是一些有機弱酸或有機弱鹼，那麼在不同的酸鹼性溶液中，它們的電離程度就不同，於是會顯示不同的顏色。ph試紙則是由多種指示劑混合液製成的，通常情況下ph試紙就顯金黃色，ph 5，可見在製作時，已將指示劑混合液調至弱酸性，並不是中性，這是為了減弱空氣中co2對測定的影響。此外，中和反應時，...酸鹼指示劑的變色範圍是什麼意思
一道酸鹼指示劑，以下是幾種酸鹼指示擠變色的PH範圍
酸和鹼與酸鹼指示劑的變化關係，酸和鹼的中和反應與溶液酸鹼度的表示法有什麼關係