1樓：月似當時
原電池中活潑金屬一般作負極。但不是絕對的，嚴格說：失去電子的一極充當負極，得到電子的一極作正極。
另，正負極判斷
通常情況下，在原電池中某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發生氧化反應，此為原電池的負極；若原電池中某一電極上有氣體生成、電極的質量不斷增加或電極質量不變，該電極發生還原反應，此為原電池的正極。
負極發生氧化反應，失去電子；正極發生還原反應，得到電子。
電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。 溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
2樓：匿名使用者
一般作負極。但不是絕對的，應該視具體情況而定。如mg、al,naoh溶液組成的原電池中，al作負極，mg作正極。
嚴格應該是這樣說：失去電子的一極充當負極。得到電子的一極作正極。
3樓：常倩石香潔
般乾電池的負極是用鋅製作的,鹼性電池的負極是鋼的,
鎳鎘充電電池的負極是鎘和鐵的混合物,蓄電池的負極是鉛作的.
4樓：74老何
失去電子的一極為負極，得到電子的一極為正極。一般情況下為活潑金屬為負極。
5樓：楊飛飛鷹
活潑金屬一般失電子，所以為負極
原電池中負極金屬一定比正極活潑嗎
6樓：學習方法與心理疏導
不一定。
原電池中，一般活動性強的金屬作負極，而活動性弱的金屬（或非金屬）作正極。但也有例外，如下圖中：
mg不與naoh溶液反應，而al能和naoh溶液反應失去電子，故al是負極；
fe在濃硝酸中鈍化，cu和濃hno3反應失去電子作負極原電池是把化學能轉化為電能的裝置，其反應本質是氧化還原反應。
原電池構成條件：
（1）兩個活潑性不同的電極。
（2）將電極插入電解質溶液中。
（3）用導線連線電極構成閉合迴路。
（4）能自發進行氧化還原反應。
7樓：pauland益
不一定。例如鎂-鋁原電池，用氫氧化鈉溶液做電解質，鋁是負極，鎂為正極。因為鋁能跟強鹼發生氧化還原反應，而鎂不行，只起導電的作用。
在原電池中，活潑的金屬一定作負極嗎
8樓：學習方法與心理疏導
不一定。
原電池中，一般活動性強的金屬作負極，而活動性弱的金屬（或非金屬）作正極。但也有例外，如下圖中：
mg不與naoh溶液反應，而al能和naoh溶液反應失去電子，故al是負極；
fe在濃硝酸中鈍化，cu和濃hno3反應失去電子作負極原電池是把化學能轉化為電能的裝置，其反應本質是氧化還原反應。
原電池構成條件：
（1）兩個活潑性不同的電極。
（2）將電極插入電解質溶液中。
（3）用導線連線電極構成閉合迴路。
（4）能自發進行氧化還原反應。
9樓：風兒lamp沙兒
不一定比如電解質溶液是氫氧化鈉,電極是鋁和鎂.此時鋁做負極,而鎂的金屬性比鋁強。或cu和fe 和濃硝酸組成原電池， 由於fe和濃硝酸發生鈍化，因此fe做正極，cu做負極。
所以要具體情況具體分析 不能死記硬背 要記原理
高中化學，原電池，電解池正負極看金屬活動性順序表分別怎麼判斷？
10樓：****張
原電來池，如果你要利用金源屬活動性順序表判bai斷正負極，那du一定得zhi是兩個電極都是金屬dao材料的時候，活潑金屬與不活潑的金屬連線，活潑的金屬失去電子，電子通過導線流向不活潑金屬。
又因為電子的流出端做負極，所以活潑金屬做負極，不活潑金屬做正極。
電解池中，電極是叫做正負極的，電極分陰陽級，接電源正極的就叫陽極，失電子（別管失電子的是什麼，只要他接在電源正極上，他就叫陽極）接電源負極的就叫陰極，得電子（別管得電子的是什麼，只要他接在電源負極上，他就叫陰極）。電解池的陰陽級與金屬活動性順序無關，與電源連線方向有關
11樓：匿名使用者
原電池，如果是酸性介質或鹽溶液中較活潑的金屬作負極，鹼性介質中能與鹼反應的金屬做負極。
電解池，與電源負極相連的是陰極，與正極相連的是陽極
12樓：深神審蜃
原電池：相對活潑的金屬是負極
電解池：直接看電源正負極
為什麼不活潑金屬或非金屬作正極，活潑金屬作負極？為什麼正極電極現象是電極增重或產生氣體？負極現象是
13樓：
這個是可以的。要做成原電池，需要兩個條件：1、兩個電極。
一般可由活性不同的金屬充當。其中活潑的金屬失去電子，為負極，不活潑的金屬為正極。2、電解質的存在。
一般選含電極金屬鹽溶液作為電解液。
原電池電極的構成 ：
a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極；
b.金屬和非金屬（非金屬必須能導電）—鋅錳乾電池，鋅作負極，石墨作正極；
c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負極，二氧化鉛作正極；
d.惰性電極—氫氧燃料電池，電極均為鉑。
電解液的選擇：負極材料一般要能與電解液自行發生氧化還原反應。
原電池正負極判斷：
通常情況下，在原電池中某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發生氧化反應，此為原電池的負極；若原電池中某一電極上有氣體生成、電極的質量不斷增加或電極質量不變，該電極發生還原反應，此為原電池的正極。
①負極發生氧化反應，失去電子；正極發生還原反應，得到電子。
②電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。 溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
14樓：
負極失電子，正極得電子，正極的金屬離子得電子被還原為金屬單質，那個被還原的金屬單質附著在正極上所以質量增加了
15樓：教授王
活潑金屬容易失去電子，因此做負極。。。
16樓：雨後陽光
因為活潑金屬在反應中失去電子，不活潑金屬或非金屬在反應中得電子，因此電子從活潑金屬移向不活潑金屬或非金屬。
而電子在電極間的移動方式是從負極出發向正極移動（原因很簡單，帶負電荷的粒子總是自發向電勢高的地方移動）。因此，活潑金屬自然成為負極，不活潑金屬或非金屬成為正極。
原電池中，負極金屬為什麼不能直接在電解質溶液中發生反應，而要通過運輸電子在另一極與電解質溶液反應
和電極電勢有關 德國化學家能斯特 h w nernst 提出了雙電層理論 electron double layer theory 解釋電極電勢的產生的原因。當金屬放入溶液中時，一方面金屬晶體中處於熱運動的金屬離子在極性水分子的作用下，離開金屬表面進入溶液。金屬性質愈活潑，這種趨勢就愈大 另一方面溶...
原電池中負極是氫氧化鈉正極是銅，電解質溶液是氫氧化鈉
捲毛 以鹽酸溶液，石墨棒 負極 和鐵棒 正極 為例 首先，兩者都有自由電子，每時每刻都有電子逃離原子核的約束成為自由電子，也有自由電子被原子核捕捉到而失去自由，就像一對糾纏不清的情侶 並且自由電子能夠通過導線在兩極間移動，就像某人出軌 其次，兩者的原子核對電子的吸引能力不一樣 化學裡也有高富帥 好了...
下列說法正確的是A原電池中電流由負極流向正極B原電池中電子流出的一極是正極，發生氧化反應
a 原電池中電流由正極經導線流向負極，故a錯誤 b 電流流出的為負極，發生氧化反應，故b錯誤 c 負極發生氧化反應，正極發生還原反應，故c錯誤 d 原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故d正確 故選d 下列關於cu zn原電池的說法正確的是 a 在原電池中，電子流出的一極為負極 b 原...