1樓：匿名使用者
不能，燃料電池只是個反應裝置，燃料與助燃劑由管道送入，產物從管道送出。
2樓：k煙消雲散
這個問題不是可不可以的問題。是有沒有必要的問題。理論上行得通，實際上沒必要。
有大把的燃料何必去電解水。帶一箱水充電再放電划算還是帶一箱燃料划算？(目前燃料電池不主要用來燒氫而是燒天然氣等化石燃料)可充電的燃料電池估計只有解決了電能**和儲氫的問題才有討論的價值。
你想的估計就是一個以氫氧水為原料，可以反覆充放電的傳統封閉電池，雖然儲能能力巨大，但目前還沒有這種電池。
3樓：
不可以，燃料電池(fuel cell)是一種將存在於燃料與氧化劑中的化學能直接轉化為電能的發電裝置。
4樓：匿名使用者
不是!氫氧燃料電池的原理是利用原電池反應(氧化還原反應)時電子的得失形成電子的定向移動從而形成電流.一般燃料電池有兩根蜂窩狀(以便吸附氫氣和氧氣)的燃料棒即電池的正負極,和電解質溶液,當正負極間接負載形成閉合迴路時,原先氫氣和氧氣反應中氫氣失去的電子就會通過此迴路轉移到正極上來,於是就發生如下電極反應過程負極:
2h2-4e-=4h 正極:o2 4e 4h =2h2o.在負極上的氫氣就失去電子形成正離子,在正極上的o2就得到等數量的電子形成負離子,從而形成電流,而在電解質溶液中正離子向正極移動,負離子向負極移動以維持反應的持續進行,這就是氫氧燃料電池的簡單原理.
氫氧燃料電池由氫氣，氧氣，氫氧化鉀組成，那麼電池正極的電極反應式為。。。。
5樓：甲烷
o2+2h2o+4e-==4oh-
望採納。。
酸性條件下氫氧燃料電池電極反應怎麼寫？
總反應 2h2 o2 2h2o負及 氧化反映。所以為 h2 2e 2h 正及 o2 4e 2h2o 4oh 但是由於溶液是酸性的，所以還有反應為4oh 4h 4h2o所以綜上所述正及應該為o2 4e 4h 2h2o 您好！電解質是酸溶液負極 2h2 4e 4h 正極 o2 4h 4e 2h2o總反應...
有沒有辦法巧記氫氧燃料電池的方程式
先寫總方程式哦，然後分析 氫 氧燃料電池有酸式和鹼式兩種,在酸溶液中負極反應式為 2h2 4e 4h 正極反應式為 o2 4h 4e 2h2o 如是在鹼溶液中,則不可能有h 出現,在酸溶液中,也不可能出現oh 若電解質溶液是鹼 鹽溶液則負極反應式為 2h2 4oh 4e 4h20 正極為 o2 2h...
碳性電池能充電嗎，普通南孚電池也可以充電嗎？
不可以 一般我們所使用的5號電池和7號電池分成以下幾種 碳性電池 鹼性電池 碳性電池 比較便宜 較鹼性電池便宜一半 但鹼性電池的耐久性強 電量一般可以達到碳性電池的4倍左右 但是以上所說的碳性電池 鹼性電池都是不可以充電的 都屬於一次性不可充電電池 電壓兩者都是1.5v 一般都屬於鋅錳電池 可充電5...