1樓：飄香龍井
核外電子排布中，每層中還分為若干亞層，
我們知道的klmnop是我們知道的核外電子層，在每一層中，還可以分為s,p,d,f亞層。
而s軌道最多是2個
p軌道最多6個
d軌道最多10個
f軌道最多14個
k層中，只含有s軌道的亞層電子，因此k層電子最多隻能排2個l層中，含s、p兩個亞層，因此最多可以排8個………………
電子總是從內層排到外層，按照能量最低原則排列。
最好建議看一下大學結構化學內容。
裡面有不少內容，你可以看一下
2樓：匿名使用者
都是量子力學算出來的，你先記著，到大學了再好好學習吧。
當然看一些淺顯的量子書也很好
原子核外電子排布依據是什麼
3樓：羽雲德墨妍
核外電子排布中，每層中還分為若干亞層，
我們知道的klmnop是我們知道的核外電子層，在每一層中，還可以分為s,p,d,f亞層。
而s軌道最多是2個
p軌道最多6個
d軌道最多10個
f軌道最多14個
k層中，只含有s軌道的亞層電子，因此k層電子最多隻能排2個l層中，含s、p兩個亞層，因此最多可以排8個………………
電子總是從內層排到外層，按照能量最低原則排列。
最好建議看一下大學結構化學內容。
裡面有不少內容，你可以看一下
原子核外電子的排布規律是什麼？
4樓：亂紅齋
每個電子層可能有的軌道數最多為n2。
而每個軌道又至多能容納2個電子。
所以每個電子層能容納的電子總數就是2n2。
電子層的簡介
又稱為能層、電子殼，是原子物理學中一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子層不能理解為電子在核外一薄層空間內運動，而是按電子出現機率最大的區域，離核遠近來劃分的。
電子層可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一層電子層（k層），n=2表明第二電子層（l層），依次n=3、4、5時表明第三（m層）、第四（n層）、第五（o層）。
一般隨著n值的增加，即按k、l、m、n、o…的順序，電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。電子層可容納最多電子的數量為2n^2。
原子核外電子排布的規律是？
5樓：
每一層理論上最多容納2n2(2乘以n的平方)。但是具體排布中要看情況：電子排布遵守下列規律：
原子核外的電子儘可能分佈在能量較低的電子層上（離核較近）；若電子層數是n，這層的電子數目最多是2n2個；無論是第幾層，如果作為最外電子層時，那麼這層的電子數不能超過8個，如果作為倒數第二層（次外層），那麼這層的電子數便不能超過18個。
內容很多，請看參考資料
6樓：匿名使用者
原子核外電子最少的有1層,最多的有7層
最外層電子數最多不超過8個(只有1層的不超過2個)
原子核外電子排布遵循的原理
原子核外電子為什麼要才穩定，原子核外電子為什麼要8個才穩定
芥末留學 這是電子亞層軌道決定的。經典物理認為 電子在核外排布成層，也就是所謂的原子的行星模型。根據電子能量的不同，電子離核的距離也不同，電子能量越大，離核越遠。由此形成了k l m n o p q 這也是週期表中7個週期的來歷。只有1個電子層是一週期元素，2個電子層的是二週期元素 依次類推。但是，...
原子核是什麼意思，原子核的結構是什麼？
1911年，歐內斯特 盧瑟福在驗證湯普森的梅子布丁模型時發現了原子核。原子核 atomic nucleus 是原子的主要組成部分，位於原子的 約佔原子99.95 的質量，原子核的密度極大，核密度約為10 14g cm 3。組成原子核的有不帶電的中子和帶正電的質子 兩種重子由3個夸克組成 當週圍有和其...
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