1樓：匿名使用者
制氫氣使用金屬和酸反應，
用的是固液反應裝置，無需加熱，用向下排空氣法或者排水法收集製氧氣使用二氧化錳催化過氧化氫，
用的是固液反應裝置，無需加熱，用向上排空氣法或者排水法收集製氧氣使用加熱高錳酸鉀，
用的是固熱反應裝置，需加熱，用向上排空氣法或者排水法收集制二氧化碳使用碳酸鹽和酸反應，
用的是固液反應裝置，無需加熱，用向上排空氣法收集（排水法浪費）相同：固液反應都不需要加熱
不同：氧氣可以用固熱反應生成
氧氣用用向上排空氣法或者排水法收集
二氧化碳用向上排空氣法收集
氫氣用用向下排空氣法或者排水法收集（用向下排空氣法收集的要驗純）
2樓：
樓上的液體+固體反應不對，因為製氧氣是固體沒有液體。
別的基本差不多。
3樓：
氫氣和co2的區別就是收集裝置的不同一個是排水或者向下排氣，另一個是向上排氣而製氧的裝置則是固固加熱的，若用雙氧水加二氧化錳，發生裝置都一樣就是氧氣是用排水或向上排氣收集
4樓：貓記
相同的是：都是用液體+固體反應
不同的是：集氣方法不同，氫氣用向下排空氣法，其它兩個用向上排空氣法。
還有收集氫氣時要驗純，另外兩個不要
（1）選擇實驗室製取和收集氧氣、氫氣和二氧化碳的儀器裝置圖．（ 需要的填「√」，不需要的填「×」）
5樓：蓋紙
（1）實驗室製氧氣的方法有三種：分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀、加熱高錳酸鉀，其中分解過氧化氫溶液屬於固液常溫型，發生裝置為b；加熱氯酸鉀或高錳酸鉀屬於「固體加熱型」，故發生裝置選a；氧氣的密度比空氣大且不易溶於水，故收集裝置選擇c或e；
製取氫氣用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應，屬於「固液常溫型」，故發生裝置選擇b，氫氣的密度比空氣小且難溶於水，故收集裝置選擇d或e；
製取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸在常溫下反應，屬於「固液常溫型」，故發生裝置選擇b，二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集，能溶於水，不能用排水法收集，故收集裝置選擇c；
（2）實驗室利用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，同時生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是：2kmno4
△ .
k2mno4+mno2+o2↑；
（3）實驗室製取二氧化碳用大理石和鹽酸高於，同時生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是：caco3+2hcl═cacl2+co2↑+h2o；
（4）實驗室用加熱固體nh4cl和固體ca（oh）2混合物的方法制氨氣，屬於固體加熱型，故選發生裝置a，氨氣的密度比空氣小，且極易溶於水，故選發生裝置d；
故答案為：（1）序號
儀器裝置圖
氣體名稱ab
cde氧氣
√√√×
√ 氫氣×√
×√√ 二氧化碳×√
√××（2）2kmno4
△ .
k2mno4+mno2+o2↑（合理均可）；
（3）caco3+2hcl═cacl2+co2↑+h2o；
（4）a；d．
實驗室製取二氧化碳，實驗室中製取二氧化碳的方法
雖然碳和氧氣在加熱的條件下也能生成二氧化碳。但極有可能因碳的不充分燃燒而生成雜質一氧化碳。使製得氣體不純。高溫煅燒石灰石需要在高溫的條件下反應。反應條件不符合 節能，操作簡便，經濟 的實驗室製取藥品的宗旨。稀鹽酸和碳酸鈉的反應速率過快，不便於氣體的收集 比如 你剛剛蓋好錐形瓶的膠塞，稀鹽酸和碳酸鈉就...
實驗室製取二氧化碳的方法
實驗室製取二氧化碳的方法 大理石與稀鹽酸反應制取。反應方程式 製取裝置 收集方法 由於二氧化碳密度比空氣大，能溶於水且能與水反應，所以採用向上排空氣法 檢驗方法 將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳 驗滿方法 用燃著的木條被在集氣瓶口，注意不能伸入瓶內，如果火焰熄滅，證明...
製取二氧化碳的具體操作，實驗室製取二氧化碳具體步驟，要具體！！！！！
一 實驗室製取氣體的思路 原理 裝置 檢驗 1 發生裝置 由反應物狀態及反應條件決定 反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制co2的發生裝置。2 收集方法 氣體的密度及溶解性決定 難溶於水用排水法收集 co只能用排水法 密度比空氣大...