1樓：梅彐紫
b位於第二週期第iiia族，核外電子排布是1s2 2s2 2p1其與f形成bf3是b提供三個電子與3個f形成共價，所以只有六個電子，b最外層只有3個電子，沒辦法提供四個電子與別人共用，已達到8電子穩定結構
2樓：鈾鉿氖赯
= =。bf4-啊。。。沒有bf4。只有bf3，是六電子的。bf4-已經八電子了。。。
因為b最外層電子是3個，要形成共價鍵的話因為要共用電子所以最多也只能形成三個鍵，每個鍵共用一對電子最多也只能6個電子了。。。但是b本身還是極為強烈地想要成為八電子的。。。所以一些b化合物是非常強的路易斯酸，很容易接受一對孤電子對達到八電子穩定結構。
所以就產生了如lz所說的bf4-離子等等。
3樓：飛舞豆包
沒有bf4吧？應該是bf3，共價化合物，b原子有3個自旋相同的單電子，f提供一個電子，所以bf3 有3對共用電子對，再加上b原子自己的一對電子，正好是8電子穩定結構
b 原子核外電子排布 是 2 3
4樓：匿名使用者
硼原子最外層有3顆電子啊，易失電子。
下列分子的結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩定結構的是（ ）a．hclb．ccl4c．co2d．pcl
5樓：猜我
a．hcl中h原子最外層有2個電子，所以不能達到8電子結構，故a選；
b．ccl4中，c屬於第iva族元素，碳元素的族序數+成鍵數=4+4=8，所以該分子中所有原子最外層電子都滿足8電子穩定結構，故b不選；
c．co2中，c屬於第iva族元素，碳元素的族序數+成鍵數=4+4=8，所以該分子中所有原子最外層電子都滿足8電子穩定結構，故c不選；
d．pcl3中，p屬於第va族元素，p元素的族序數+成鍵數=5+3=8，所以該分子中所有原子最外層電子都滿足8電子穩定結構，故d不選；
故選a．
下列敘述正確的是（ ）a．hbr分子的電子式為b．pcl3和bcl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構
6樓：紅胤
a、溴化氫是共價化合物，不存在離子鍵，電子式為，故a錯誤；
b、pcl3中p元素化合價為+3，p原子最外層電子數為5，所以3+5=8，氯元素化合價為-1價，氯原子最外層電子數為7，1+7=8，分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構；bcl3中b元素化合價為+3，b原子最外層電子數為3，所以3+3=6，b原子最外層都不滿足8電子穩定結構，氯元素化合價為-1價，氯原子最外層電子數為7，1+7=8，氯原子最外層都達到8電子穩定結構，故b錯誤；
c、sih4與ch4，的結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，所以sih4的沸點高於ch4，但氨氣分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強，nh3沸點高於ph3的沸點，c錯誤；
d、都是原子晶體，鍵長c-c＞c-si＞si-si，共價鍵越短，化學鍵越穩定，原子晶體的熔點越高，所以熔點金剛石＞碳化矽＞晶體矽，故d正確．
故選：d．
下列說法中，正確的是（ ）a．bf3分子中原子的最外層都不滿足8電子穩定結構b．在0.1molnahso4晶體中陽
7樓：熊貓笸
a、bf3分子來中b元素
化合自價為+3，b原子最外層電子數bai為3，所以du3+3=6，b原子未達8電子結構；zhif元素化合價為-1價，daof原子最外層電子數為7，|-1|+7=8，f原子滿足8結構，故a錯誤；
b、nahso4晶體是由鈉離子與硫酸氫根離子構成的，0.1mol nahso4晶體中陽離子與陰離子總數為0.2na，故b錯誤；
c、全氟丙烷（c3f8）可以看做2個-cf3取代cf4中的2個f原子形成的，具有四面體結構，3個碳原子呈ⅴ形，故c錯誤；
d、224mlco2（標準狀況）物質的量為0.01mol，氫氧化鈉的物質的量為0.015mol，所以n（co2）：
n（naoh）=1：1.5，介於1：
1與1：2之間，反應生成碳酸鈉與碳酸氫鈉，令碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量分別為xmol、ymol，
根據鈉元素守恆有2x+y=0.015，根據碳元素守恆有x+y=0.01，聯立方程解得x=0.
005、y=0.005，所以生成碳酸鈉與碳酸氫鈉為1：1，離子方程式為3oh-+2co2═co3
2-+hco3
-+h2o，故d正確．
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