1樓：匿名使用者
漂白有兩種情況。一是強氧化性漂白(氯氣，次氯酸，還有一些與水反應生成強氧化性物質的如：過氧化鈉等).
一種是弱和物漂白(與色素結合生成無色不穩定物質，加熱或見光即分解).強氧化性的一定會使指示劑褪色(氧化行強弱影響速度).弱和物的就不一定了。
各種酸鹼指示劑的顏色變化是什麼?
2樓：超級大大餅乾
遇碘變藍；酚酞遇酸不變色（無色透明），遇鹼變紅色（紅色的深淺程度大致可反應其鹼性大小）；石蕊遇酸變紅，遇鹼變藍；甲基橙強酸時顯紅色，弱酸性顯橙色，其餘顯黃色。
用於酸鹼滴定的指示劑，稱為酸鹼指示劑。是一類結構較複雜的有機弱酸或有機弱鹼，它們在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子），並且由於結構上的變化，它們的分子和離子具有不同的顏色，因而在ph不同的溶液中呈現不同的顏色。
酸鹼指示劑既然都是一些有機弱酸或有機弱鹼，那麼在不同的酸鹼性溶液中，它們的電離程度就不同，於是會顯示不同的顏色。ph試紙則是由多種指示劑混合液製成的，通常情況下ph試紙就顯金黃色，ph≈5，可見在製作時，已將指示劑混合液調至弱酸性，並不是中性。
酚酞是一種有機弱酸，它在酸性溶液中，濃度較高時，形成無色分子。但隨著溶液中h+濃度的減小，oh-濃度的增大，酚酞結構發生改變，並進一步電離成紅色離子這個轉變過程是一個可逆過程，如果溶液中h+濃度增加，上述平衡向反方向移動，酚酞又變成了無色分子。
酸鹼中是什麼使指示劑變色？
3樓：匿名使用者
酸鹼中和一般使用酚酞作指示劑、鹼滴定酸酚酞變紅是終點。
4樓：匿名使用者
ph指示劑，初中常見的酚酞和石蕊試劑。由於有機酸遇到相關物質會表現出不同的顏色初中，酸鹼化學性質的第一反應，酸鹼指示劑，變色當然，是化學變化。
5樓：笨蛋
溶液中的氫離子濃度不同 導致指示劑的組成發生變化 與氫離子結合或失去氫離子後指示劑分子結構發生變化 從而顯示出不同顏色 這種變化是可逆的而氫離子量不同 結構變化的分子量也不同 故可以通過顏色的不同判斷氫離子濃度。
6樓：匿名使用者
酸鹼指示劑一般都是結構複雜的有機弱酸或弱鹼。(用hin表示)。它們在溶液中也可以發生部分電離，生成成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子）：
hin(酸色) 當溶液的ph增大時，平衡向右移動，指示劑以離子的形式存在，顯示離子的顏色(即酸色)，反之，顯示分子的顏色(即鹼色)，也就是說只要溶液的ph值發生變化，指示劑就可以發生變化。
為什麼so2不能使酸鹼指示劑褪色
7樓：教育壇
二氧化硫的漂白原理是：二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸能夠與某些有色物質發生化合反應，生成不穩定的無色物質，該無色物質不穩定，受熱時又可以生成有色物質，具體的例子是，二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，加熱之後可以復原。
雖然so2具有漂白性，但so2是化合漂白，只是與有顏色的物質結合從而使其褪色。所以so2只是與指示劑結合，並沒有將指示劑氧化生成別的物質。而so2溶於水生成的h+使指示劑顯色，所以顏色不會褪去。
8樓：齋沙殳薄
二氧化硫一般只能使一些有機色素褪色，如品紅溶液，而且這種反應是不穩定的，被褪色的品紅液被加熱後會恢復夜色。樓上說的向鹼液中加酚酞，溶液變紅，再通入二氧化硫是因為二氧化硫是酸性氧化物，溶於水形成亞硫酸與鹼反應了，所以鹼沒了，溶液自然就不顯紅色了，與漂白性無關，此處顯得是so2的酸性，恩，至於問什麼的話，偶也不知道哦~
二氧化硫尤適用於酒精的防腐劑和乾果，可以抵抗微生物的侵襲，可以使水果可口，它還是一個很好的還原劑，在水作用下它可以使物品褪色，是一種漂白劑，常用於對紙張和一些像布一樣柔軟的物質漂白。但這種漂白作用不會持續太久，可以被轉化為三氧化硫，一邊製取發煙硫酸，
9樓：匿名使用者
二氧化硫通過加成作用使有色物質褪色，酸鹼指示劑不能和他反應氯氣通過氧化作用使有色物質褪色。氯氣的氧化性很強，所有的有色物質都能氧化。
10樓：藍海洋
以為so2溶於水後成亞硝酸 極不穩定 只是一種成弱酸性的液體 你說的不能使指示劑褪色 可能酸性太弱了吧 實驗的時候注意 不願吸入太多 會損壞你的呼吸道。
只有什麼樣的酸才能使酸鹼指示劑變色
11樓：大莊主
只有可溶性的酸才可以酸鹼指示劑變色。
酸鹼指示劑變色的原理是：酸鹼指示劑一般都是結構比較複雜的有機染料，它們本身是極弱的有機酸或有機鹼，或是既表現為弱酸又表現為弱鹼的兩性物質。它們的分子和電離出的離子，由於結構不同而顯不同的顏色。
在溶液中分子與離子間保持平衡。當溶液ph改變時，平衡發生移動而引起顏色的變化。
若是不可溶的酸，就不會引起溶液中平衡移動，自然就不能引起顏色的變化。
酸鹼指示劑的變色範圍是什麼意思？
12樓：假面
指示劑的變色範圍就是說當ph值處於這個值範圍內時，會處於一個轉變過程中，此時的顏色就是兩種顏色的混合了。如題的話，則當ph小於時，即酸性時，顯示紅色，當ph值介於6.
8-8時，為紅+黃=橙色，當ph值大於8時，則顯示黃色。
又比如無色酚酞，當ph小於8時，顯色劑顯示無色，當ph為8左右時，某個小範圍內，顯示的是淺紅色，此時再滴極少量的鹼，使得ph大於8時，就顯示紅色。
有機弱酸或弱鹼，它們的共軛酸鹼對具有不同結構而呈現不同顏色。
當溶液的ph改變時，指示劑得到質子，由鹼式轉變為共軛酸式，或失去質子，由酸式轉變為共軛鹼式，由於其結構的轉變而發生顏色的變化。
13樓：匿名使用者
如果你把一張白紙浸入，晾乾，那麼變色範圍為你可以大致測出或知道其ph的這樣一個範圍，如「精確試紙」可以測出3.
內的ph值，超出該範圍後，你只能知道其ph<,或》5.
4 ，也就是指示劑顏色發生逐步轉變的範圍。
14樓：匿名使用者
當ph《7時，即為酸性也就是酸色，為紅色。
物質使酸鹼指示劑變色是發生化學變化了嗎
15樓：匿名使用者
是酸鹼指示劑一般是有機弱酸或有機弱鹼，它們在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子），並且由於結構上的變化，它們的分子和離子具有不同的顏色，因而在ph不同的溶液中呈現不同的顏色。電離平衡。
16樓：哇哇我不知道
指示劑變色是因為指示劑與溶液中游離的h或oh根離子結合發生什不同程度的顯色，起到指示作用，是發生在分子水平上的變化，前後化學物質有改變，所以是化學變化。
為什麼so2只能使酸鹼指示劑變色而不能褪色?
17樓：匿名使用者
so2的漂白性和hclo2的漂白原理不同。漂白可以分為化學和物理兩種方式。hclo屬於化學漂白中的氧化漂白，因為他具有很強的氧化性使物質漂白。
so2也屬於化學漂白，但原理是與物質結合，生成無色的物質。還有一種是類似於活性炭，利用物理原理，吸附物質使部分有色物質退色。因為so2並沒有與酸鹼指示劑反應，而且與水反應呈酸性，所以會發生顯色反應，而不是退色。
18樓：墨夷雅霜
so2與h2o反應生成h2so3,顯酸性，可使酸鹼指示劑變色，h2so3沒有漂白性，故不能使酸鹼指示劑退色，so2和cl2(溼潤的)等具有漂白性的氣體可以漂白。
19樓：網友
so2使酸鹼指示劑變色 h2o的關係 h2so3
so2可以用於燻饅頭 變白 是戰時的。
so3可以腿色。
有關酸鹼指示劑的知識，關於酸鹼指示劑
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最早發明酸鹼指示劑的是誰
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一道酸鹼指示劑，以下是幾種酸鹼指示擠變色的PH範圍
有，首先我們應該明白，選用指示劑的用途是什麼？就是確定是否到達滴定終點。選擇方向 在突躍範圍內變色的指示劑都可以用。所謂突躍範圍，就是在滴定時，ph上升的很慢，但在接近終點時，ph有一個很大的突躍範圍，在終點誤差 0.1 到 0.1 之間，可以粗糙的認為是ph 4.3到9.7之間，加0.02ml，p...