1樓：滿眼螢光
分別向ph=1的某酸溶液和ph=13的naoh的溶液中加入足量的鋁片，放出h2的物質的量之比為3:1
首先，你應該明確的是題目中的「某酸溶液」不一定是強酸，有可能是弱酸。所以應分類討論。
然後，看「放出h2的物質的量之比為3:1」，說明酸中的n（h+）和鹼中的n（h+）之比=3：1
ph=1說明c（h+）=即c（oh-）=1*10^-13與鹼中的相同，說明相同體積下酸不是強酸。
先看3和4的選項，若是強酸，c=n/v(即n=cv),c相同，所以酸的體積是鹼的3倍(3選項正確)
然後看1和2的選項，體積相同的情況下，酸中的c(h+)要更大，所以可能是多院弱酸，而一定不是一元弱酸。
綜合，選擇c
2樓：網友
3:1是不是要改成1:3？？
酸：6h+--3h2 鹼 2oh- -3h2 要想放出h2 3:1 則h+的體積是鹼體積的9倍 （3）錯的。
ph值固定了。如果是強酸，c(h+)= c(naoh)= 所以酸的濃度最大也是跟鹼一樣大。（4）錯的 同樣（1）也是錯的。
3樓：網友
有naoh的ph=13得c(oh-)=，那麼假設酸與鹼的體積都是1l，得nnaoh=，所以鹼與鋁反應生成的氫氣就有，得到酸與氫氣反應生成的氫氣就有，可得n(h+)=，從而推出c(h+)=，那麼此酸的ph=，所以此酸一定不是強酸，故2正確。
若此酸為強酸，由生成氫氣的量為3:1可得n(h+):n(oh-)=9:1，考慮到強酸有一元強酸、二元強酸，故體積之比就需分情況討論，但不管是幾元強酸4肯定成立。
因此答案選b
19．在ph等於1的酸溶液和ph等於13的氫氧化鈉溶液中，分別加入過量的鋁粉...
4樓：化韋曲邰韋
部分電離，雖然氫氣離子的濃度小選b，需要的酸：鹼=3：1，且酸的濃度比鹼的濃度小，所以a、c肯定不行。
b可以，弱酸，放出的h2的一樣多；l
2al+6hcl*****2alcl3
3h22al+2naoh
2h2o==2naalo2
3h2加入過量的鋁粉，鹼中的。
c(oh-)=1mol/.1mol/l
d分別在ph=1的酸溶液和ph=14的氫氧化鈉溶液中，酸中的c(h+)=0
5樓：咎秋靈辛馨
b，ph=1，即表示溶液中酸電離出的氫離子濃度是。若酸是弱酸，則表示酸沒有電離完全，也就是說溶液中除了氫離子還存在這酸分子，即氫元素的濃度要大於，所以產生的氫氣多。
6樓：柔易巧師愜
b弱酸未全部電離，濃度要大於氫離子濃度，放出的氫氣多。
19．在ph等於1的酸溶液和ph等於13的氫氧化鈉溶液中，分別加入過量的鋁粉...
7樓：創作者
方程式：1,2al + 6h+ =2al3+ +3h2↑
2,2al + 2oh- +2h2o = 2alo2 - 3h2↑
ph等於1的酸溶液和ph等於13的氫氧化鈉溶液"，說明溶液中有的氫離子和氫氧根離子濃度相等，根據上面的方程式可知，如果酸是強酸，氫離子的物質的量必須是氫氧根離子的3倍以上，所以d正確；如果酸是弱酸，則因為它還可以電離出氫離子，所以體積相等的可能性有，b正確。
將2.7g鋁溶解於100ml3mol/l naoh溶液中，然後向所得溶液中加入400ml 1mol/l的鹽酸，最後可得沉澱多少克
8樓：dk文東
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ ，鋁即鋁，根據方程式，該反應，碰派al與naoh的摩爾比為1:1，即al全部消耗完。生成，將昌吵兄鹽酸加入溶液中（即鹽酸少量），溶液發生如下反應：
naoh+hcl=nacl+h2o；naalo2+hcl(少量)+h2o=nacl+al(oh)3 ↓。剩餘氫氧化鈉全部反應完，偏鋁酸鈉也全部反應完，剛好消耗，同時生成氫氧耐襲化鋁。剩餘的則與生成的氫氧化鋁全部反應生成氯化鋁，所以最後沒沉澱。
等質量的h3和h2的無質量不同，所以分子數也不同，而其都有h原子構成，所以原子數相同。
分別在ph＝2的酸溶液和ph＝13的naoh溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是
9樓：快樂小子
a,c.解析：2al+6h+＝2al3++3h2↑；2al+2oh-+2h2o＝2naalo2+3h2↑神腔。
生成相同h2需掘和n(h+)為n(oh-)的3倍，ph=2的判瞎盯酸和ph=12的鹼中c(h+)=c(oh-)應為酸體積大或酸為弱酸。
分別在ph＝2的酸溶液和ph＝13的naoh溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是
10樓：化學天才
a是可能的，如果是弱酸祥碰，那麼有可能酸的實際濃度遠大於，且鋁的還原性強，只要不是太閉吵弱的酸，都有可能和鋁反應，像甲酸、醋酸等。
b是不可能的，如果酸是強酸，那麼可反應的h+濃度必然是，又同體轎宴侍積，所以酸產生的h2肯定少。
c是可能的。
d是不可能的，因為這會與ph=2相矛盾。
11樓：____瑕疵
a,c.解析：2al 6h ＝2al3 3h2↑；
2al 2oh- 2h2o＝2naalo2 3h2↑。
生成 相同h2需n(h )為n(oh-)的3倍，ph=2的酸 和ph=12的鹼晌乎中c(h )=c(oh-)應為酸體積 大或酸為仔芹弱酸念謹畢。
分別向足量的鹽酸和燒鹼溶液中加入鋁片使同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩種溶液所需鋁片的質量之比為
12樓：網友
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
因為氫氣體積相同，所以，鋁的物質的量也相同，故其質量比為1：1
（1）常溫下，有ph為12的naoh溶液10ml，若將溶液分成兩等份，其中乙份加入水，另乙份加入ph=10的naoh溶液
13樓：血刺滷蛋24涻
（1）ph=12 的naoh溶液中氫氧根離子濃度是，ph=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是，設加入水的體積是v2，c1v1=c2（v1+v2），，v2=，ph=12 的naoh溶液中氫氧根離子濃度是，ph=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是，ph=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是，設加入ph=10的naoh溶液體積是v2，c1v1+c2v2=c3（v1+v2），v2=，則加入水與naoh溶液的體積比=90：100=9：10；
故答案為：9：10；
2）假設加入一元酸hr是強酸，ph=2的hr溶液中氫離子濃度是，設加入hr的體積是v，c（oh-）=n(鹼)?n(酸)
v(鹼)+v(酸)
=，v=，加入的酸是強酸應該是v=，若hr為弱酸，加入 ml後溶液ph＜11，故加入的hr應小於 ml而大於0，故答案為：0＜v≤ ml．
ph 1的溶液一定是酸性溶液嗎？
ph 1的溶液一定是酸性的。雖然溫度改變可以使水的電離平衡移動，但不可能改變幾個數量級的。在常溫下，酸性溶液中氫離子濃度大於1 10 7mol l任何溫度下，c h c oh 酸性溶液。c h c oh 中性溶液。c h 其它可以判斷的有 溶液能使ph試紙變紅 酸性 變藍 鹼性 顯黃綠色 接近中性 ...
0 1mol l弱酸與ph 1弱酸指點下
化學小公主 由於弱酸不是強電解質，因而部分電離，又由於弱酸的電離度都在百分之幾甚至更少，因而0.1mol l弱酸，其無論是幾元酸溶液中氫離子濃度都小於0.1mol l。而ph指的是溶液中氫離子物質的量濃度的負對數，因而ph 1弱酸溶液中氫離子濃度正好為0.1mol l。因此0.1mol l弱酸比ph...
1mol l的醋酸的ph約為多少
ph約為2.38 解析 ph lg h 在ph的計算中 h 指的是溶液中氫離子的物質的量濃度，單位為mol l，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。已知醋酸的電離常數為ka 1.75 10 5，醋酸濃度c 1mol l，c ka 20 kw，又因為c ka 50...