1樓：啊啊啊
乙個分子中可能有多箇中心原子，如甲醇中，碳、氧均可看作中心原子。
2樓：仉攸
這是我以前過的乙個類似的問題，如下（與原來的有所改動）：
方法一 將指標式萬用表撥至「rx1k」檔，並電調零。場效電晶體帶字的一面朝著自己，從左到右依次為：g（柵極），d（漏極），s（源極）。
將黑表筆接在d極，紅表筆接在s極上，此時，萬用表指標應不動；然後再對換表筆，再測，此時，萬用表指標應向右擺動。用指標萬用表測，g極，與其餘兩個極之間，無論是兩個表筆怎樣對調測，萬用表指標均應不動。
方法二 將數字萬用表撥至「二極體」檔，也就是，蜂鳴器檔。黑表筆接d極，紅表筆接s極，此時，應顯示乙個數值，一般情況下為400多ω到500ω多之間。然後，再對換表筆，應無顯示，為「1」。
然後，黑表筆接d極，紅表筆先去觸碰一下g極，然後紅表筆再接到s極上，此時，會發現顯示的數值與原來相比，變小了許多，一般為100多ω到幾十ω之間。這說明，此場效電晶體已被觸發導通了。在這個時候，黑表筆接s極，紅表筆接d極，會發現，有數值顯示了。
這說明，此場效電晶體是完好的。
如果所測的結果與上述兩種方法均不符，則這個場效電晶體就是壞的。一般情況下，d極和s極擊穿的比較常見。用數字萬用表的「二極體」檔測，會聽到蜂鳴器的響聲。
以上兩種方法，幾乎適用於任何型號的場效電晶體。
什麼是中心原子？
3樓：愛教育愛學習
形成化學鍵多的就是中心原子。
寫出結構式，該原子連線兩個或兩個以上原子，就屬於中心原子，該原子只連乙個原子，就不是中心原子。
如so3中，s形成6個鍵，o形成2個鍵，s是中心原子；
sicl4中，si形成4個鍵，cl形成1個鍵，si是中心原子；
co2中，c形成4個鍵，o形成2個鍵，c是中心原子；
h2se中，h形成1個鍵，se形成2個鍵，se是中心原子。
為什麼原子核是中心
4樓：網友
核外電子不做高速運動就會被原子核吸引過去成為核中的一部分。就像地球如果不公轉就會被太陽吸過去（地求公轉會產生慣性離心力，同太陽對地球的萬有引力平衡，才使地球始終保持在相同的軌道上執行。如果地球停止公轉，就不再有慣性離心力，就會被太陽強大的引力捕獲。
散射實驗（證明了原子由帶正電原子核與帶負電荷的電子組成）絕大多數α粒子穿過金箔後仍沿原來的方向前進，但有少數α粒子發生了較大的偏轉，並有極少數α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°而被**回來，這就是α粒子的散射現象。
發生極少數α粒子的大角度偏轉現象是出乎意料的。根據湯姆孫模型的計算，α粒子穿過金箔後偏離原來方向的角度是很小的，因為電子的質量不到α粒子的1/7400，α粒子碰到它，就像飛行著的子彈碰到一粒塵埃一樣，運動方向不會發生明顯的改變。正電荷又是均勻分佈的，α粒子穿過原子時，它受到原子內部兩側正電荷的斥力大部分相互抵消，α粒子偏轉的力就不會很大。
然而事實卻出現了極少數α粒子大角度偏轉的現象。盧瑟福後來回憶說：「這是我一生中從未有的最難以置信的事，它好比你對一張紙發射出一發炮彈，結果被**回來而打到自己身上……」盧瑟福對實驗的結果進行了分析，認為只有原子的幾乎全部質量和正電荷都集中在原子中心的乙個很小的區域，才有可能出現α粒子的大角度散射。
由此，盧瑟福在1911年提出了原子的核式結構模型，認為在原子的中心有乙個很小的核，叫做原子核(nucleus)，原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核裡，帶負電的電子在核外空間裡繞著核旋轉。
與中心原子結合的原子數是什麼意思
5樓：網友
與中心原子結合的原子數就是與之成鍵的原子個數。
如氨氣分子中，氮原子結合的氫原子數是3 ，所以中心原子結合原子數是3。
一般是看中心原子結合的原子在哪個族，就知道它的最外層有幾個電子，然後8-最外層電子數=所需電子數。（適用於主族元素）
中心原子的概念,以及如何判斷
6樓：網友
中心原子就是同時與其它多個原子形成共價鍵的原子。
判斷方法是：化合價絕對值最高的原子作為中心原子。
如pcl5中，p化合價+5，氯化合價-1，絕對值最高為5，所以p是中心原子；
nh3中，n化合價-3，h化合價+1，絕對值最高為3，所以n是中心原子。
7樓：網友
又稱配位化合物的形成體或配位化合物的受體。
具有空的價電子軌道，可以接受配位體提供的孤對電子形成配位鍵或接受配位體的π鍵電子成鍵的金屬原子或離子。
在某些特定情況下也可以是帶正電荷的非金屬原子。
主族元素的金屬離子中配位化合物形成體的能力較弱，副族元素的離子作配位化合物形成體的能力較強。
中心離子(中心原子)的電荷與半徑影響配位化合物的穩定性。
原子結構的概念，原子結構的一個概念
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