1樓：士夏侯戎
標準情況就是指常溫常壓。
非標準狀況應該是指高溫、低溫、或氣壓不是乙個大氣壓的情況。
2樓：沒事建個破號
標況貌似是零度，1大氣壓。
常溫常壓是指20或25℃吧。
阿伏伽德羅定律是什麼？
3樓：塵塵塵塵塵囂
阿伏加德羅定律，即在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。所以阿伏伽德羅定律又叫四同定律，它也叫五同定律，其五同指的是同溫、同壓、同體積、同分子個數、同物質的量。
阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體體積比等於物質的量之比。另外，同溫同體積時，壓強比等於物質的量之比等於分子數之比。此外，同溫同壓等質量時，氣體體積比等於氣體摩爾質量之比。
不僅如此，同溫同壓時，氣體摩爾質量之比等於密度之比。
阿伏加德羅定律揭示了氣體反應的體積關係，用來說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣態物質的分子量提供了依據。
阿伏伽德羅定律的方程：
克拉佩龍方程又稱「理想氣體方程式」。中學化學中，阿伏加德羅定律佔有很重要的地位。它使用廣泛，特別是在求算氣態物質分子式、分子量時，如果使用得法，解決問題很方便。
克拉佩龍方程通常用下式表示：pv=表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數。所有氣體r值均相同。
如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si），r=帕·公尺3/摩爾·開。如果壓強為大氣壓，體積為公升，則r=大氣壓·公升/摩爾·度。
因為n=m/m、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，m—物質的摩爾質量，數值上等於物質的分子量，ρ—氣態物質的密度）。
阿伏伽德羅定律是什麼？
4樓：阿偉**影視
同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏加德羅定律。
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。氣體的體積是指所含分子佔據的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當氣體所含分子數確定後，氣體的體積主要決定於分子間的平均距離而不是分子本身的大小。
1811年由義大利化學家阿伏加德羅提出假說，後來被科學界所承認。這一定律揭示了氣體反應的體積關係，用以說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣態物質的分子量提供了依據。對於原子分子說的建立，也起了一定的積極作用。
適用範圍
理想氣體（即氣體分子無體積，各分子間無作用力，在高溫高壓下，許多氣體都接近於理想氣體），可以是單一氣體，也可以是混合氣體。可以是單質氣體，也可以是化合物氣體。
阿伏伽德羅定律是什麼?
5樓：教育細細說
阿伏伽德羅定律指的是在相同的溫度與壓強下，任何氣體相等容積所含的分子數（或摩爾數）相等。阿伏伽德羅定律是由義大利科學家阿伏伽德羅在解釋氣體進行化學反應時參加反應氣體體積之間的相互關係時，於1811年以假說的形式提出來的。
由於當時科學界還不能區分分子和原子，尚不能解釋有些分子發生離解的情況，從而未被公認。直到1860年這一假說才被普遍承認，稱為阿伏伽德羅定律。
阿伏加德羅定律使用注意事項
1、阿伏加德羅定律也適用於混合氣體。
2、考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3、乙醇等。
3、物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒時常涉及稀有氣體he、ne等單原子分子，cl2、n2、o2、h2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：
p4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。
4、要用到時，必須注意氣體是否處於標準狀況下，否則不能用此概念。
5、某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少。
阿伏伽德羅常數是怎麼被發現的
6樓：華源網路
1811年阿伏伽德梁畝羅(ameldeoarogadro1776～1856)義大利自然科學家陵渣棗，發現了阿伏伽德羅定律，即在標準狀態（尺拆0℃,1個標準大氣壓，即，同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，而與氣體的化學組成和物理性質無關。它對科學的發展，特別是原子量的測定工作，起了重大的推動作用。此後，又發現了阿伏伽德羅常數，即，1mol的任何物質的分子數都為個分子。
他的發現當時沒有引起化學家的注意，以致在原子與分子、原子量與分子量的概念上繼續混亂了近50年。直至他死後2年，s.康尼查羅指出應用阿佛加德羅理論可解決當時化學中的許多問題，以及1860年在卡爾斯魯厄重新宣讀了他的**之後，他的理論才被許多化學家所接受。
1871年v.邁爾應用阿佛加德羅定律從理論上成功地解釋了蒸氣密度的特性問題。上搜到的歷史。
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