1樓：匿名使用者
根據原子軌道最大重疊原理，成鍵時軌道之間可有兩種不同的重疊方式，從而形成兩種型別的共價鍵——σ鍵和π鍵。
1）σ鍵：以「頭碰頭」方式進行重疊，軌道的重疊部分沿鍵軸呈圓柱形對稱分佈，原子軌道間以重疊方式形成的共價鍵。如：
h2分子的s－sσ鍵。
hcl分子的s－pσ鍵。
cl2分子的p－pσ鍵。
分析：對於含有單的s電子或單的p電子的原子，為了達到原子軌道最大程度重疊，s－s、s－p和p－p軌道沿著鍵軸即成鍵兩原子核間的連線形成的共價鍵，這種共價鍵為σ鍵。σ鍵是兩原子成鍵時，電子雲採取「頭碰頭」的方式重疊形成的共價鍵，這種重疊方式符合能量最低，最穩定。
鍵是軸對稱的，可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉。
2）π鍵：p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能以「肩並肩」的方式進行重疊形成π鍵。每個π鍵的電子雲由兩塊組成，分別位於由兩原子核構成平面的兩側，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為映象，這種特徵稱為映象對稱。
分析：由於σ鍵的軌道重疊程度比π鍵的軌道重疊程度大，因而σ鍵比π鍵牢固。π鍵較易斷開，化學活潑性強，一般它是與σ鍵共存於具有雙鍵或叄鍵的分子中。
鍵是構成分子的骨架，可單獨存在於兩原子間，以共價鍵結合的兩原子間只可能有1個σ鍵。共價單鍵一般是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，叄鍵中有1個σ鍵和2個π鍵。
歸納比較】σ鍵和π鍵的比較。鍵。鍵。
成鍵方向。沿軸方向「頭碰頭」
平行或「肩並肩」
電子雲形狀。
軸對稱。映象對稱。
牢固程度。鍵強度大，不易斷裂。
鍵強度較小，容易斷裂。
成鍵判斷規律。
共價單鍵全是σ鍵，共價雙鍵中乙個是σ鍵，另乙個是π鍵；共價叄鍵中乙個為σ鍵，另兩個為π鍵。
2樓：網友
高等化學討論的內容，可以找本書看下。
為什麼σ鍵與π鍵的形成方式不同?
3樓：五百學長
主要還是它們的形成方式不一樣。σ鍵是外軌道頭碰頭交蓋形成，π鍵是外軌道肩並肩交蓋形成的。而且兩種軌道的結合緊密性有差別，σ鍵較緊，但π鍵則容易形成共軛結構
共價鍵。也稱為分子鍵，是涉及原子之間電子對的共享的化學鍵。
被共享的電子稱為共享對或鍵合對。
原子之間在共享電子時產生的吸引力和排斥力的穩定平衡被稱為電子對鍵。對於許多分子來說，電子的共享使得每個原子獲得滿填充的殼層，即穩定的電子構型。在有機化學中，共價鍵比離子鍵。
更常見。共價鍵包括許多種型別，包括σ鍵，π鍵，金屬-金屬鍵，抓氫鍵、彎曲鍵和三中心雙電子鍵術語共價鍵可追溯到1939年。共價鍵英文covalent bond
中字首 co- 表示「聯合、在行動中聯合、合作程度較低」等，因此，「同價鍵」本質上意味著原子共享化合價。
就像價鍵理論中所討論的那樣。
在氫分子h2中氫原子通過電子對鍵共享兩個電子。電負性。
相似原子之間的鍵共價性最強。因此，共價鍵不一定要求這兩個原子是相同的元遊春素，只需要他們電負性相近。兩個以上原子之間共享電子的共殲返價鍵效應被稱為離域的氏磨飢。
σ鍵的特點
4樓：213傅旭東倐
σ鍵是共價鍵的一種。它具有如下特點：
1. σ鍵有方向性，兩個成鍵原子必須沿著對稱軸方向接近，才能達到最大重疊。
2. 成鍵電子雲沿鍵軸對稱分佈，兩端的原子可以沿軸自由旋轉而不改變電子雲密度的分佈。
3. σ鍵是頭碰頭的重疊，與其它鍵相比，重疊程度大，鍵能大，因此，化學性質穩定。
共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵有乙個σ鍵，π鍵，共價三鍵由乙個σ鍵，兩個π鍵組成。
讀音sigma
so3π鍵如何形成？
5樓：信必鑫服務平臺
三氧化硫中s元素採取sp²雜化，在豎直方向（就是沒形成雜化軌道剩下的p軌道）上的p軌道中有一對電子，在形成的雜化軌道中有一對成對電子和2個成單電子，有2個氧原子分別與其形成σ鍵。
2個氧原子豎直方向上p軌道各有1個電子，乙個氧原子與雜化軌道的孤對電子形成配位鍵，其豎直方向上有2個電子，這樣，在4個原子的豎直方向的電子共同形成一套四中心六電子大π鍵，這套大π鍵是離域的鍵。
π鍵的介紹
6樓：袁樂兒
鍵通常比σ鍵弱，因為它的電子雲距離帶正電的原子核的距離更遠，需要更多的能量。量子力學的觀點認為，鍵的強度很弱主要是因為平行的p軌道間重疊不足的原因。
當兩個原子的軌道（p軌道）從垂直於成鍵原子的核間連線的方向接近，發生電子雲重疊而成鍵，這樣形成的共價鍵稱為π鍵。π鍵通常伴隨σ鍵 出現，π鍵的電子雲分佈在σ鍵的上下方。σ鍵的電子被緊緊地定域在成鍵的兩個原子之間，π鍵的電子相反，它可以在分子中自由移動，並且常常分佈於若干原子之間。
如果分子為共軛的π鍵體系，則π電子分佈於形成分子的各個原子上，這種π電子稱為離域π電子，π軌道稱為離域軌道。某些環狀有機物中，共軛π鍵延伸到整個分子，例如多環芳烴就具有這槐猛蘆種特性。
由於π電子的電子雲不集中在成鍵的兩原子之間，所以它們的鍵合遠不如σ鍵牢固，因此，它們的吸收光譜出現在比σ鍵所產生的波長更長的光區。單個π鍵電子躍遷所產生的吸收光譜位於真空紫外區或近紫外線區；有共軛π鍵的分子，視共軛度大小而定，共軛度小者其π電子躍遷所產生的電子光譜於紫外線區，共軛度大者則位於可見光區或近紅外線區。
例如，px與px軌道對稱性相同的部分，若以「肩並肩」（側面知局）的方式，沿著x軸的方向靠近、重疊，其重疊部分對等地處在包含鍵軸（這裡指x軸）的xy平面上、下兩側，形狀相同而符號相反，亦即對xy平面具有反對稱性，這樣的重疊所成的鍵，即為π鍵。形成π鍵的電子叫π電子。
鍵的重疊程度比σ鍵小，所以π鍵不如σ鍵穩定。當形成π鍵的兩個原子以核間軸為軸作相對旋轉時，會減少p軌道的重疊程度，最後導致π鍵的斷裂。
根據分子軌道理論，兩個原子的p軌道線性組合能形成兩個分子軌道。能量低於原鉛帶來原子軌道的成鍵軌道π和能量高於原來原子軌道的反鍵軌道π，相應的鍵分別叫π鍵和π*鍵。分子在基態時，兩個p電子（π電子）處於成鍵軌道中，而讓反鍵軌道空著。
如，按照分子軌道理論來處理，o2分子軌道式為：（每個括號右側的數字寫在右上角）
o2[kk(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1]
π鍵能在結構式中表示出來嗎
7樓：曉熊
能。比如 c=c雙鍵，那兩個橫，乙個是σ鍵，另乙個是π鍵。這不就表示出來了嗎。
此外，多中心的大π鍵，可以用虛線圍起電子的方法表示。
比如：用大π鍵的觀點解釋co2分子。
8樓：孟飛
可以，乙烯中ch2=ch2碳原子之間的2個鍵，其中乙個就是π鍵。
σ鍵的介紹
9樓：小飛飛7佴
沿鍵軸（兩原子核的連線）方向以「頭碰頭」的方式發生原子軌道（電子雲）重疊，軌道重疊部分呈現圓柱形對稱沿著鍵軸而分佈，具有軸對稱特徵的共價鍵稱為σ鍵。
π鍵的介紹
10樓：西分漢音
原子軌道以「肩並肩」方式相互重疊導致電子在核間出現的概率增大即電子雲重疊後得到的電子雲影象呈凱歷握映象對稱，這樣形成的共價鍵叫做π鍵。名字中的希臘字母π代表了p軌道，因為盯慶π鍵的軌道對稱性與p軌域相同。p軌道通常參與形成π鍵，然而，d軌道同樣爛纖能參與形成。
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