1樓：扶不起的老阿斗
酸遇到冷和熱起化學反應屬於中性水處理。指鍋爐給水保持中性，不加或加入少量揮發鹼，並加入氧化劑的處理方法，使金屬表面形成高電位的fe保護膜，達到防止腐蝕和減少金屬氧化物攜帶的目的。這種調節方法適用於超臨界壓力的直流鍋爐，空冷機組的汽包鍋爐也有采用這種執行方式的。
其優點是節省藥劑，給水中銅、鐵氧化物的攜帶量少，延長鍋爐清洗週期，延長凝結水處理除鹽裝置的執行週期。
2樓：網友
有些酸遇熱不穩定，容易分解。
硫酸比較穩定，加熱到比沸點略高一些的溫度時才會分解，放出三氧化硫的氣體（三氧化硫在常溫下是無色針狀晶體，但在高溫下就是氣體）；硝酸怕熱，怕光，容易分解，放出二氧化氮氣體和氧氣，所以我們常常把硝酸存放在深棕色的細口瓶中。而碳酸、亞硫酸、次氯酸則更不穩定，在常溫下會分解，在化學反應中，如有碳酸和亞硫酸生成，則它們會立刻分解，放出二氧化碳和二氧化硫的氣體。實驗室裡我們是沒有碳酸、亞硫酸、次氯酸這樣的試劑的。
希望我能幫助你解疑釋惑。
金屬和酸反應放熱嗎
3樓：科創
是放熱反應，中和寬早卜反應、金屬與酸反應、燃燒反應、一般反應物的能量高於生成物都是放熱反應。原因是金屬單質和酸的能量大於反應後產生的鹽和水的能量，將多餘的能量以熱放出。
燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的，但是要注意高睜棗壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，儘管常壓下是相反的。多數分解反應是慎穗吸熱的，但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應。
能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，**反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。
1、所有燃燒或**反應。
2、酸鹼中和反應。
3、多數化合反應。
4、活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
5、大部分氧化還原反應。
金屬和酸反應放熱嗎
4樓：亞浩科技
是放熱反應，中和反應、金屬與酸反應、燃燒反應、一般反應物的能量高於生成物都是放熱反應。原因是金屬單質和酸的能量大於反應後誕生的鹽和水的遲彎如能量，將餘外的能量以熱放出。
放熱反應。燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩固物質變為鬧迅穩固物質的'反應多數化合反應是放熱的，但是要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，儘管常壓下是相反的。多數分解反應是吸熱碼啟的，但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應。
酸的相關化學反應？
5樓：萌新吊哥哥
1）酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。激衡注意顯色的物質是指示劑。
2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（hcl、h2so4）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（hcl、h2so4）反應，但能與濃硫酸和濃硝李亂酸反應。
例如：①cu＋2h2so4（濃） cuso4＋so2↑＋2h2o
3cu＋8hno3（稀）＝3cu（no3）2＋2no↑＋明擾做4h2o
可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。
3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：h2so4 + cao ==caso4 + h2o
4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：h2so4 + bacl2 ==baso4↓+ 2hcl
5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：h2so4＋ba(oh)2 ==baso4↓（白色沉澱）＋2h2o
酸與酸能反應嗎
6樓：北網域名稱醫
酸與酸之間不能反應。
酸的通性：1）跟酸鹼指示劑反應：紫色石蕊試液遇酸變紅色；無色酚酞試液遇酸不變色。
2）跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應：酸+金屬→ 鹽+氫氣。
3）跟鹼性氧化物反應：酸+鹼性氧化物→鹽+水。
4）跟某些鹽反應：酸+鹽→新酸+新鹽。
5）跟鹼發生中和反應：酸+鹼→鹽+水。
什麼與酸反應
7樓：網友
在酸鹼電離理論中，酸鹼的定義是：凡在水溶液中電離出的陽離子全部都是h+的物質叫酸；電離出的陰離子全部都是oh-的物質叫鹼。酸鹼反應的本質是h+與oh-結合生成水的反應。
水溶液的酸鹼性是通過溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度衡量的，即氫離子濃度越大，酸性越強；氫氧根離子濃度越大，鹼性越強。氫離子或氫氧根離子中一者濃度增加時，另一者濃度必然下降，酸和鹼是對立的。酸鹼度用ph值來表示，ph=7為中性，ph越小，溶液的酸性越強；ph越大，溶液的鹼性越強。
酸鹼電離理論指出，各種酸鹼的不一定相同，有的達到90%以上，有的只有1%。
尿常規ph值是做尿常規檢查時尿液的酸鹼度的值。正常尿為弱酸性，也可為中性或弱鹼性。尿的酸鹼度在很大程度上取決於飲食種類、服用的藥物及疾病型別。
尿常規ph可反映體內酸鹼平衡情況和腎臟的調節功能。
酸與酸之間會發生中和反應嗎？
8樓：衛振英吾未
酸與酸不發生化學反應。中和反應是指酸與鹼的反應，它是複分解反應的一種。
酸與鹼一定都會反應嗎？答案是不一定。不溶的酸（如矽酸）和不溶的鹼（如氫氧化鐵）在一起就不反應。
9樓：督素琴鍾子
在中學，酸和酸之間認為是不反應的，更不用說發生中和反應。
在大學階段，酸和鹼的定義和理解變了，中學階段的酸鹼都是指水溶液中，而大學階段則可以是任何溶液中和任何狀態下，所以中學階段認定的酸在一定條件下可以成為鹼，同理，中學階段認定的鹼在一定條件下也可以成為酸。
如nh3，中學認為是鹼，但在液氨條件下，與金屬鈉反應時，它體現出酸的性質：
2na+2nh3
2nanh2+h2
再如hac（醋酸），如果在純醋酸中，加入hclo4，那醋酸就變成了鹼了：
hac+hclo4
h2ac(+)
clo4(-)
你可以把這條反應看成是中和反應，當然此時沒有水生成，卻存在鹽[h2ac][clo4]
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