1樓：網友
1.雖然反應中p元素的行為比較複雜，但是抓住一點：氧化劑和還原劑的得失電子數總是相等的，因此，在硫酸銅作為氧化劑氧化單質p的過程中（題的方程式中有兩個氧化還原過程，但是不用去管p自身氧化還原，兩者的電子得失互不影響），單獨針對硫酸銅氧化p的過程，得失電子數一定是相等的（對p自身氧還同樣如此），容易看出，銅降低了1價，磷公升高了5價，因此1mol的硫酸銅得到的這1mol電子顯然是由的單質p所提供，答案即為a
2.根據氧化還原反應的理論，同種元素化合價由兩邊向中間靠攏的反應稱為歸中反應，歸中反應化合價的改變僅僅是向中間化合價靠攏，而不允許交叉。題中，+5價的氯與-1價的氯同時轉變為0價的氯，+5價的氯不可能變為-1價（因此kcl中的氯是來自於鹽酸），所以只有5份鹽酸參與氧化還原過程，佔了3份氯氣中的6份氯原子中的5份，被氧化，因此氧化產物與還原產物的物質的量之比是5:
1，答案即為a
2樓：悉心且完美灬烤紅薯
第乙個沒看來，你這個方程式抄錯了吧？銅的物質的量不守恆，第二個是a，化學價公升降一標就清楚了。
高一化學，關於氧化還原反應的兩道題。
3樓：
第一題電荷守恆。 反應方程式左右電荷守恆。左邊14-3*2-x=右邊2*3 。
所以x=2 . m2o7中 o為-2價 整體為-2價 。 2m-14=-2 m為+6價。
第二題根據方程式。 fe + 2fe3+ = 3fe2+ 設有fe a mol 總共有fe3+ x mol 初始 a x 0
反應 a 2a 3a末了 0 x-2a 3a則x-2a=3a x=5a 。 所以已反應的和總物質的量之比為 2/5
4樓：網友
1.根據電荷守恆，右邊有2*3=6個正電荷，所以左邊也應該有6個正電荷，所以-x-3*2+14*1=6，算出x=2，所以m2o7^2- ，m的化合價m，則有2m-7*2=-2，m=+6
2.反應是fe+2fe3+==3fe2+
設參加反應的fe3+為amol，則生成fe2+為3a/2mol，所以剩餘fe3+的物質的量是3a/2mol，所以原來的fe3+是a+3a/2=5a/2mol,則已反應的fe3+和fe3+的物質的量之比等於1:5
5樓：網友
1,。根據電荷守恆有：-x+3（-2）+14=2x（+3）解得x=2
在m2o7^x- 中有2m+7（-2）=-2解得m=+6
2.「已反應的fe3+和fe3+」中後面的那個fe3+原來總的「fe3+」還是剩餘的「fe3+」？
拜託各位高手，請幫忙解決幾道化學關於氧化還原的題！！ 多謝！
6樓：網友
so easy
1 你打錯了吧 怎麼可能有cr(+1) 應該是cr3+吧。
反應後cr是正6價。
1molcr(3+)失去3mol電子。
pbo2 1mol得到電子2mol
得失電子數守恆3/2=
a選項把(2)(3)選項加起來就是。
b在(1)中被氧化 因為化合價公升高了。
c對的氧化劑的氧化性大於氧化產物。
d對的 我看錯了 我都解釋了b是錯的。
高一化學氧化還原反應題！
7樓：網友
kclo3 +6hcl ==kcl +3cl2 ↑+3 h2o 這條反應是轉移了5個電子。
kclo3 +6hcl ==kcl +3cl2 ↑+3 h2o --5e-
x x=電子。
若產生，則轉移電子的物質的量為多少mol? 答案。
kclo3 +6hcl ==kcl +3cl2 ↑+3 h2o 產物3cl2中6個cl-，5個是氧化產物，1個是還原產物。相當於氧化產物比還原產物多了4cl-。
則當生成3cl2的時候，氧化產物比還原產物多4cl 而現在多了，物質的量。所以可以得出反應生成的cl2為。
kclo3 +6hcl ==kcl +3cl2 ↑+3 h2o
50%x x=
若反應中hcl的利用率只有50%,當氧化產物比還原產物多時，則濃鹽酸的物質的量濃度為多少？ 答案：
8樓：漫迷天地
1、kclo3 +6hcl ==kcl +3cl2 ↑+3 h2o；此反應是乙個歸中反應（當然也是氧化還原反應），kclo3是氧化劑，hcl 是還原劑（其中只有5mol的hcl 參與了氧化還原反應，另1molhcl 最後生成了kci），氧化產物和還原產物均是cl2，此方程式中，每有1molkclo3參與反應，則轉移5mol的電子，即生成3mol氯氣轉移5mol電子，所以生成氯氣轉移電子 mol；
2、 氯氣的物質的量為n=m/m=，氧化產物和還原產物中氯原子的個數比（或物質的量比）是5：1，即有6mol鹽酸反應時，氧化產物是，還原產物是，相差2mol；由此比例關係可知：當氧化產物比還原產物多即相差時，需要鹽酸，所以濃鹽酸的物質的量濃度c=n/v= （式中，原因是hcl的利用率只有50%）；希望對你有所幫助！
9樓：網友
1假定反應物kclo3與hcl分別為1mol和3mol ，6份hcl中5份氯離子被氧化至0價，kclo3中氯元素被還原至0價，生成時，按比例係數知電子轉移數量為（
2氧化產物為來自hcl中5份cl原子（另外乙個未被氧化），還原產物為kclo3中的cl原子，當氧化產物比還原產物多時，由此易算得氧化產物為（，還原產物為，對應物質的量為 則參加反應的hcl為，鹽酸濃度為（
10樓：新人的
1>答案：的cl2轉移5mol的電子。)
2還原產物和氧化產物都為cl2.
即氧化的cl2比還原的cl2多。
從化學方程式中能看出還原的cl2：氧化的cl2=1:5得到氧化和還原生成的cl2為；
再根據化學式算出反應的hcl有3/ x=然後求濃度=
11樓：充連枝饒亥
選b。因為io3-氧化i-的同時自身也會變成i2，所以可以得出：
1molh2o2得2mol電子，得到1moli2；1molio3-得5mol電子，得到3moli2；(氧化5mol
i-，同時自身變成i)
1molmno4-得5mol電子，得到。
i2；1molhno3得3mol電子，得到i2；綜上，選b
【高三化學】氧化還原的一道選擇題》》》
12樓：黃
首先，不是 naso3而是 na2so3，假設cr在還原產物中化合價為x，再算出還原劑na2so3的物質的 量是多少，再算出氧化劑的物質的量，最後根據得失電子守恆，即可解答。
so32---so42-（每1mol還原劑失去2mol電子），所以失去電子的物質的量=
cr2o72---2cr(?)每1mol氧化劑得到2(6-x)mol電子 ]，所以得到電子的物質的量=
電子守恆：可得：x=
所以，題目錯了。
一般而言，3so32+ cr2o72-+8h+==2 cr3++3so42-+4h2o
還原產物為三價鉻。
13樓：網友
選c根據氧化還原反應得失電子總數相等，判斷cr元素在還原產物裡的價態。
na2so3的物質的量=
k2cr2o7的物質的量=
na2so3由+4價變道+6價，在反應中失電子： e-由於電荷守恆，k2cr2o7在反應中得電子： e-= e-解得x=3。
3na2so3+k2cr2o7+4h2so4=3na2so4+k2so4+cr2(so4)3+4h2o
14樓：網友
06版的曲一線知識清單，這道是原題。
選c氧化劑得電子數等於還原劑的失電子數。
分別算出亞硫酸鈉和重鉻酸鉀的物質的量，根據亞硫酸鈉的失電子數就是重鉻酸鉀的得電子數，算出最後應該是+3價。
15樓：使用者名稱張亞飛
教你做這類題的方法啊：在氧化還原反應中，氧化劑得電子數與還原劑是電子數相同，從化學家上看電子的得失數，依此建立等式解出未知數 具體步驟可參考三樓。
16樓：瑞寄瑤
囧啊。。。是c，，，具體步驟你還是給我發訊息吧。。。一時半會說不清-。-
17樓：遠霞洛清
你是不是題打錯了。是的k2cr2o7吧？
有關於高一化學氧化還原！急！
18樓：
3cu+8hno3===3cu(no3)2+2no+4h2o只有生成no的n由+5降到+2價，共有2個，失2*（5-2）=6個電子。
cu(no3)2的n還是+5價的。
變化的原子數=係數*右下標數字。
本題中，前面8hno3的係數8並沒完全變化，3cu(no3)2中有6個n沒變，反應前後乘哪個不固定。
19樓：網友
從+5價到+2價，加了-3，所以就是說no中的n得了3個電子。得失電子的數量等於化合價的變化量乘以變化的原子數，原子數是方程式右邊的有變化的右下標數字乘以係數，為什麼還要乘係數？不用了。。
20樓：網友
先說說3cu+8hno3===3cu(no3)2+2no+4h2o該反應中化合價變化的有cu和n。電子從cu中轉移到n中。從上面的化學式可以看出；生成了2個no，3個cu(no3)個cu(no3)2中的n的化合價沒有變化。
那麼，n的化學價的改變的就只有2個，也就是no中的n。乙個n由+5降到+2價，他得到3個電子。那麼這個方程中電子轉移數是：
3乘以2。為6。
類似的這種反應，算得失電子是以化合價的變化量乘以變化的原子數。那個變化的原子數，就是指由他的分子係數乘以該分子裡的這個元素的的數量。
總之，就是，得先分析該元素反應後的生成物裡，哪些化合價變化了，哪些沒有。計算電子移動數，是以變化了的來算的。就像上面的的以生成的no來算。
21樓：義理無定在
n由+5降到+2價、得了2*3e-，你看生成物中有兩個氮變價所以係數是2，電子轉移數就是6個。
別的就是用：生成物的化學式的係數*右下標數字。就是電子轉移數！ok？
22樓：網友
這個因為是有部分n原子沒有被還原，所以不能從反應物入手，應該從產物no入手，no係數是2，那麼就是3*2=6，所以總結就是看那個東西就乘以那個的係數。
23樓：網友
第乙個 那個是得了三個電子唄。
接下來 係數和原子數都要乘的。
盯住乙個看就好 我們可以看一下你這個啊。
首先 發現 銅 和 氮的化合價發生了變化對吧cu---cu2+ 失去兩個電子 對吧 然後 一共有三個銅原子發生了反應 也就是失去了6個原子。
所以電子轉移數就是6個。
不明白的話 直接hi 我。
【高一化學】 氧化還原反應的有關問題 不明白啊 ！！求高手詳細解釋 簡單易懂 好就加分
24樓：網友
問題1：
1、氧氣與c不完全反應會產生co 完全反應產生co22、水h2o 高溫狀態下 與c發生氧化還原 生成h2+co3、某些用c作為還原劑的反應 比如還原氧化銅吧 如果溫度夠高等條件滿足 就是出二氧化碳 否則是一氧化碳 中學考試一般是 co（另外 還原氧化鐵什麼的 打死不能用c 因為耗能太多了……）
問題2：反應1 方程式 似乎不正確 請查驗。
反應2是因為 co可以還原成tio，但是得不到ti。焦炭c在2200度可以直接還原tio2得到碳化碳tic和co。那麼這個時候就需要co2 將tic裡面的c轉變成co 釋放出來 所以就得到了 那個方程式。
最後，一般來說，c在反應的時候，根據物質是否完全反應，判斷生成產物 。完全反應，生成co2；不完全反應，生成co。根據題目判斷吧！（問題1 的第2點 有一點例外 注意記憶）
高一化學氧化還原反應問題一
這個答案是不是錯了 錳的化合價都降低了啊，一份高錳酸鉀 mn 7價 得一個電子，降為mn 6價的錳酸鉀，另一份得三個電子，降為 4價的二氧化錳。而化合價升高的是氧啊 兩個 2價的氧升高為0價的單質氧，失四個電子。電荷是平衡的 答案錯了 在分析中氧化還原反應可以分解成單個的獨立反應，最後按物質實際形式...
一道關於氧化還原的化學題，一道化學氧化還原題
電子得失守恆 轉移4mol電子，說明參加反應的鎂是2mol,2mol鎂與硝酸反應後生成硝酸鎂2mol,起酸作用的硝酸是4mol,所以起氧化劑作用的硝酸是1mol,1mol硝酸要轉移4mol電子，所以硝酸中氮的化合價降低了4,即 5 1,1價的氮形成的是n2o 所以選b 可以先把式子寫為 mg hno...
一道關於氧化還原的化學題，一道化學氧化還原題
可以得到氧化劑是r2o8 n 還原劑是mn2 同時mn由 2價變為 7價 mno4 因為反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5 2 不妨設氧化劑為5mol，還原劑為2mol 那麼mn2 失去的電子就是5 2 10mol 根據電子得失守恆，5mol r2o8 n 變為10mol ro4 2 也應該得到...