1樓：網友
第一題：共有6種。
每個化合物中必有正負兩種元素組成，題中帶負價的元素只有o，因此每種化合物中必有o。
兩種元素的組成是h2o,na20,so3;三種元素的組成是naoh,h2so4,na2so4.
第二題：mgcl2·xh2o的溶液中，cl完全水解生成cl離子，與agno3的溶液中的ag離子完全反應。50ml正好含有，而agno3的摩爾質量為170，所以所給溶液含有離子。
也就是說與之反應的50ml溶液裡有，因此原溶液100ml中有的cl.
因為每個mgcl2·xh2o中有兩個cl離子，所以含有的原溶液中有mgcl2·xh2o的摩爾質量為95+18x,得：,解得：x=6摩爾質量為203g/mol
2樓：
第一題：nah,h2s,h2o,h2o2.
na2s,na2o,na2o2
so2,so3.
nahs,naoh,na2so3,na2so4,h2so3,h2so4,na2s2o3.
大概就這些。
第2題我給思路，自己算。
題目的關鍵是結晶水最後在溶液中充當的是溶劑的角色。
agno3需要的cl-。
全部cl來自於mgcl2·xh2o。
假設有該物質a mol.那麼結晶水的物質的量為ax mol則：95+18x）*a =
50*2a/100=
解方程，得到a= mol
x=6摩爾質量=95+18x=203 g/mol
一道高二的化學題！
3樓：網友
解：頃胡。1）na2s+2na3[ag(s2o3)2]==ag2s+4na2s2o3
2）轎談na2s的雀帆攔物質的量=1/2*
高一的一道化學題！
4樓：楓葉林寒
氮氣的相對分子質量為28，一氧化碳也為28則不用考慮一氧化碳的體積，因為不影響，所以只用考慮二氧化碳和氫氣，可以採用十字交叉法：
co2:44 26
28h2 :2 16
44-28=16 2-28=-26取絕對值則為26則可以得到co2與h2的比值為13：8，一氧化碳的體積比無法算出。
5樓：網友
n2 的相對分子質量為28
密度你可以看相對分子質量(氣體) 比如說空氣是29 相對分子質量大於29就比空氣重。
co2 44
h2 2co 28
co2:h2=8:13
高一化學題！
6樓：創作者
飽和naoh溶液中溶質的質量分數為a％，就是說在100克飽和溶液中含a克溶質，那麼就是含(100-a)克溶劑，所以(1)該溫度下naoh的溶解度為[100a/(100-a)]克；(2)500ml上述溶液質量是500a 克，所以，溶液中含有naoh質量為500a×a% 克=5aa克；(3)上述飽和溶液中naoh的物質的量濃度=（1000×a%×a）/40 mol/l；(4)在100ml水中溶解naoh至質量分數為a%時，意思是說在100克水中加入[100a/(100-a)]克溶質，那麼溶液質量就是100+[100a/(100-a)]克，溶液的密度為ag·cm-3，所以，溶液的體積是/a ml.
溶解度計算公式：溶解度=（溶質質量/溶劑質量）×100 克。
5題在哪？
7樓：紫♂冰
（1）10aa 摩爾每公升。
2）200 g
3）145分之a
4）100ml
很可能錯了，因為我不會換單位了，公式我都知道，但是不知道怎麼打出來）
8樓：尋找嗎
（1）100ml*ag·cm-3=溶液質量m,溶液質量m*a%=溶質質量m,即溶解度。
2）500ml*ag·cm-3*a%=氫氧化鈉質量（3）氫氧化鈉質量÷500ml
4）溶劑質量為100克，溶液質量為100克÷（1-a%），溶液體積為 溶液質量÷該飽和溶液的密度ag·cm-3
求助一道高一化學題，求助一道高一化學題
關鍵一點是 無論h2和cl2誰完全燃燒 cl2都跑到氯化鈉中了因為cl2也和 naoh 反應 明白這點其實就不用算了 直接根據原子比有cl 的 nacl的質量 酸性條件下，氫氧根就不可能大量存在，溶液與鋁反應只有氫氣，可以排除硝酸根離子 酸性條件也不可能有碳酸根離子和亞硫酸根離子，最後只剩下鋇離子 ...
一道高一化學題（求過程，一道高一化學題，求答案和詳細解答過程！！
c 根據答案可以知道b應為nh3，nh3經過一系列氧化再溶於水，得到酸hno3，所以a是nh4no3 c.nh4no3 nh4no3 naoh nano3 nh3 h2o hno3 nh3 nh4no3 c鹽a是nh4no3 氣體b是nh3 酸c是hno3 nh4no3 naoh nano3 nh3...
一道高一化學題
選20.01mol混合氣體完全燃燒得到的co2為0.02mol 暗示有兩個c 水為0.02mol 暗示有四個h 由元素守恆可得混合氣體中c和h的平均組成為c2h4。只有2選項可以達到這個組成比例。1中兩種氣體的c原子數都大於等於2，混合後平均c原子數不可能為2.同進，3,4也不行。由題意知 0.01...