1樓：網友
這肯定不是你們老師的完整原話。這句話是要有條件的。
熵增加原理。
只能用於孤立體系（體系與環境之間沒有物質和能量交換）。實際進行的化學反應。
是處於封閉體系（或相當於封閉體系），不能直接用熵增加原理。
如果你真的在絕熱容器中做氫氣氧氣的反應，你就會發現，由於反應熱。
散不出去，生成的將是高溫高壓的水蒸氣，此時產物的熵將比反應前高（反應前是處於常溫常壓下的氫氣氧氣），滿足熵增加原理。
2樓：網友
上樓是錯誤的，氫氣和氧氣反應的熵是減小的（恆壓反應），因為恆壓下水變為液態，所以是熵減。
同時水蒸氣高溫分解也可以加以佐證，吉布斯自由能g=h-ts，氫氧反應的焓變毋庸置疑是負的，焓變也是負的，當溫度較低時，吉布斯自由能小於零，氫氧反應生成水。當溫度較高時（由於焓變絕對值很大，所以溫度較高一般要2000攝氏度以上），吉布斯自由能大於零，逆反應可以自發進行，所以這時水蒸氣就會分解為氫氣和氧氣。
在上也有介紹：焓變_百科 (
3樓：網友
熵可認為是混亂度，氣體的混亂度比液體大，氫氣與氧氣反應生成水，從氣體變成了液體混亂度減小了，故是熵減。
4樓：網友
物理老師講化學本身就是個錯誤，不能聽的！但確實是熵減少的，你可以根據兩邊的分子的狀態，方程式左邊是氣體，右邊是水液體，所以熵減少，再想想熵變的定義！！
5樓：網友
以下兩個都是錯誤的。熵增加原理只能用於孤立體系（體系與環境之間沒有物質和能量交換）.實際進行的化學反應是處於封閉體系（或相當於封閉體系）,不能直接用熵增加原理。
如果你真的在絕熱容器中做氫氣氧氣的反應，你就會發現，由於反應熱散不出去，生成的將是高溫高壓的水蒸氣，此時產物的熵將比反應前高（反應前是處於常溫常壓下的氫氣氧氣）,滿足熵增加原理。
臭氧變成氧氣是熵增還是熵減
6樓：
你好，很高興為你服務，為你作出如下解答：臭氧變成氧氣是熵減。發生這種情況的原因是，臭氧是一種比氧氣更加穩定的氣體，它的分子結構更加緊湊，更容易形成穩定的化學鍵，而氧氣則更容易分解，因此臭氧變成氧氣時，熵會減少。
解決這種情況的方法是，可以採用化學反應的方法，將臭氧變成氧氣。具體的做法步驟如下：1.
將臭氧放入容器中，加入適量的氧化劑，如氧化鈉或氧化鈣等；2.加熱容器，使臭晌納氧發生氧化反應，將臭氧變成氧氣；3.將氧氣收集起來，即可得到氧祥型氣。
個宴宴沒人心得小貼士：在進行臭氧變成氧氣的反應時，要注意安全，避免發生意外。另外，在反應過程中，要注意控制反應溫度，以免反應過程發生失控。
氫氣熵變數固定嗎
7樓：對方正在輸
您好，氫氣的熵變數並不是固定的，它會隨著環境條件的變化而枝旦橋發生改變。熵是乙個描述系統無序程度的物理量，它與系統的狀態有關。在熱力學中，熵變數是指系統在一定溫度、壓力下從乙個狀態變為另乙個狀態時，熵的變化量。
對於氫氣而言，其熵變數受到多種因素的影響，包括溫度、壓力、物態、化學反應等。例如，當氫氣在常溫遲棗常壓下發生氧化反應生成水時，其熵會發生變化，因為這是乙個化學反應，涉及到原子的重新排列和化學鍵的形成和斷裂，從而導致系統的無序程度發生改變，熵變數也隨之發生改變。
此外，當氫氣從氣態轉化為液態或固態時，其熵也會發生變化。在液態或固態下，氫分子的運動受到更多的限制，系統的無序程度會降低，因此熵變數也會減小。
綜上所述，氫氣的熵變數並不是固定的，而是受到多種因素的影響而發生變化。在熱力學研究中，需要考慮這些因素對系統熵變數的影響，以更準確地描述系統的熱力學性猛猛質。
氫氣和氧氣反應能生成雙氧水嗎，氧氣和什麼反應生成雙氧水
當然不行 違背了熱力學定律 反應過程中 放出大量的熱，這時過氧化氫不能穩定的存在 理論上會產生極其微量的 過氧化氫，微量到幾乎沒有 知道網路檢查員 這是不可能的。化學熱力學分析過程 最開始人們用下列反應制取h2o2 ba o2 過量 點燃 bao2 bao2 h2so4 低溫 baso4 h2o2 ...
氫氣和氧氣反應生成氣態水和液態水，為什麼放出熱量不一樣，氣態
瓦尼達爾 因為氣態水的能量比液態水的能量要大。液態水要吸熱才能蒸發成氣態水。所以生成氣態水放出的的能量比液態水要少。 tpc化學之星 水的汽化需要吸熱，這個熱量從這個燃燒過程中獲得，所以生成氣態水放熱少，生成的水都是同種物質，化學鍵一樣的 這個和化學鍵無關 我們知道 液態水轉變為氣態水 是要吸熱的 ...
水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。這個化學方程式還表示的意義有
艾碧塞斯 1.根據根據方程式表面 水在通電條件下可以分解生成氫氣和氧氣2.根據係數 通電後每兩個水分子分解生成兩個氫分子和一個氧分子3.根據質量守恆 參加反應的水 氫氣 氧氣的質量之比為9 1 84.如果在要說的話 就是高中知識 水電離的氫氧根失去電子生成水和氧氣，水電離的氫離子得到 電子生成氫氣，...