1樓：網友
1。忘了可以這樣算，pv=nrt,v/n=rt/p,帶入標況的p，t和r，r=,p=101,t=273
2. 標況下的氣體摩爾體積為是通過實驗測得的數值確定的。
摩爾質量氣體液體的限制條件
2樓：鴿飄笑留
一、氣體摩爾體積1、影響物質體積的因素從微觀來看有：①微粒數量；②微粒大小(直徑）；③微粒間的距離。
mol固體或液體的體積不同的原因：
微粒數量 ② 微粒大小（直徑）]
3、對於氣體來說，氣體粒子間距離很大，通常情況下，是氣體粒子直徑的 倍左右。因此氣體體積取決於粒子間距離，氣體粒子間平均距離與溫度和壓強有關。當溫度和壓強一定時，不同氣體粒子間的悶帶平均距離幾乎是相等的。
所以1摩爾任何氣體在相同條件下（同溫同壓）的體積相同，這個體積叫氣體摩爾體積，即：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積，符號vm。數學表示式：
**。通常將0℃，時的狀況稱為標準狀況。
在標準狀況下任何氣體的摩爾體積都約是，這是在特定條件下的氣體摩爾體積。
4、在應用氣體摩爾體積時應注意以下三個問題：
1）四要素：標準狀況下神罩瞎、1mol、任何氣體、體積約為。
2）「約」字的含義：一是數值不是精確的數值而是個約數；二是實際上氣體分子的固有體積不能完全忽略，氣體分子間的引力也不能完全不考慮。所以1mol不同氣體的分子佔有的體積是有遊空差別的，不能絕對地說1mol任何氣體 的體積正好為。
3）適用物件：純淨氣體；混合氣體。
3樓：是你的
1）四要素：標準狀況下、1mol、任何氣體、體積約為。
2）「約」字返神談的含義：一是數值不是精確的數值而是個約數；二是實際上氣體分子的固漏碰有體積不能完全忽略瞎啟，氣體分子間的引力也不能完全不考慮。所以1mol不同氣體的分子佔有的體積是有差別的，不能絕對地說1mol任何氣體 的體積正好為。
3）適用物件：純淨氣體；混合氣體。
已知氣體在標準狀況時的密度,如何能確定該物質摩爾質量?
4樓：黑科技
計算思路薯罩：
有關氣體的計算。
-物質的量是計算的核心，是計算的橋樑。
-當不知如何計算時，求物質的量。
-有了物質的量，可求得質量/物質的量濃度/氣體體積/微粒數等等。
氣體的體積比。
-分子數比=物質的量比=4:1
把比值具體化：
-即設有氮氣4mol,有氧氣1mol
密度：--質量/體積。
-質量=物質的量如悄*摩爾質量；混合氣的質量=4*28+1*32---體積=物質的數橡鬧量*氣體摩爾體積；混合氣的體積=(4+1)--混合氣的密度=(4*28+1*32)/[4+1)
氣體質量和氣體摩爾質量的關係
5樓：呼吸也會痛
氣體質量是指某乙個氣體的質量，通常用克或千克來表示。而氣體摩爾質量是指單位摩爾（分子量）的氣體的質量，通常用克/摩爾或千克/摩爾來表示。
氣體摩爾質量可以通過分子量來計算，分子量是各個原子的相對分子量之和。搏伍例如，對於二氧化碳分緩銀衡子（co2），它包含1個碳原子和2個氧原子，因此分子量為 g/mol。這意味著在摩爾質量為 g/mol的二氧化碳中，包含著乙個摩爾的二氧化碳分子（即約 x 10^23個分子）。
因此，氣體質量與氣體摩爾質量之間的關係可以通過下面的公式表示：
氣體質量 = 摩爾數 x 氣體摩爾質量。
其中，摩爾數等於氣體質量除以氣體的摩爾質量。例如，如果氣體的質擾做量為10克，摩爾質量為2 g/mol，則摩爾數為10 g / 2 g/mol = 5 mol。這個公式可以幫助我們計算氣體中的分子數量，或將兩個與氣體有關的物理量相互轉換，例如氣體的體積、溫度和壓力等。
標況下氣體密度和摩爾質量有什麼關係
6樓：艾騰汗博濤
n=m/m，n=v/vm
n--物質的來量源。
m--質量。
m--摩爾質量。
v--體積。
vm--摩爾體積（標況下。
由上面兩個式子就可以得到。
m/m=v/vm
移一下項。就得到m/v=m/vm
而m/v=ρ
也就是v/vm=ρ，也就求得了標況氣體的密度。
是不是標準狀況下氣體摩爾體積都一樣
7樓：網友
^近似相等。
在標準狀況（stp）0℃( 273k)、下，1摩爾任何理想氣體所佔的體積都約為公升，即標準狀況下(stp)氣體摩爾體積為 22．4l/mol。
在相同的溫度和壓強下，1mol任何氣體所佔的體積在數值上近似相等。人們將一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積，單位是l/ mol（公升/摩爾） 。相同體積的氣體其含有的粒子數也相同。
決定氣體摩爾體積大小的因素是氣體分子間的平均距離及氣體的物質的量；而影響氣體分子質量間的平均距離及氣體的物質的量的因素是溫度，壓強。
氣體摩爾體積通常用vm表示，計算公式n=v/vm，vm表示氣體摩爾體積，v表示體積，n表示物質的量。
標準狀況下，1mol的任何氣體的體積約是，達到氣體摩爾體積的氣體物質的量一定為1mol。
8樓：網友
單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積，相同氣體摩爾體積的氣體其含有的粒子數也相同。氣體摩爾體積不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強。在外界條件相同的情況下，氣體的摩爾體積相同，所以說標準狀況下氣體摩爾體積都一樣。
氣體的摩爾質量是什麼哦
9樓：行桂花駱辰
摩爾質量。是指1mol物質的質量，單位是g/mol，摩爾是物質的量。
的單位，一摩爾物質有個該物質的最小化學粒子，比如一摩爾氫氣就有個氫氣分子，一摩爾鐵就有個鐵原子，一摩爾物質的質量就叫該物質的摩爾質量，等於該物質的分子量，如一摩爾氫氣為2g
氣體的摩爾質量也沒有什麼特殊的，僅在於乙個特殊性質：所有氣體在標準狀況。
0℃，101千帕）下，一摩爾氣體的體積是，所以計算氣體的摩爾質量常常與氣體的體積相關。
物質的量以及其單位，摩爾質量及其單位時應注意哪些問題
10樓：月下琉璃盞
3全部。
一、物質的量。
物質的量，是量度一定量粒子的集合體中所含粒子數量的物理量。物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一。在國際單位制中，物質的量的符號為n，單位比，即n=n/na。
它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。其表示物質所含粒子數目的多少。
二、摩爾質量。
單位物質的量的物質所具有的質量稱為摩爾質量(molar mass)，用符號m表示。當物質的質量以克為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。對於某一純淨物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。
三、注意事項。
物質的量(n)、物質的質量(m)和物質的摩爾質量(m)之間存在著下式所表示的關係：
n =m/m
混合物利用平均摩爾質量求物質的量之比：平均摩爾質量 =混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數（若是氣體組分可以是體積分數）。
m1 m2表示混合物中兩種物質的摩爾質量 m平均 指混合物質的平均摩爾質量）
11樓：沐浴露沐浴露沐
別換算錯了就行了= =物質的量mol mmol我還沒見過有啥別的單位，摩爾質量一般都是g/mol 運算帶上單位可以有效的避免出錯。
12樓：網友
物質的量以及其單位mol(摩爾)
摩爾質量m其單位g/mol
應注意問題：
摩爾質量相同的任何氣體物質,其密度必然相同。對嗎?
13樓：
摘要。不一定要在同溫同壓下，同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等於密度之比，因為氣體在同溫同壓下，相對體積的比一定。所以同溫同壓下的氣體摩爾質量相同。
摩爾質量相同的任何氣體物質，其密度必然相同。對嗎？
不一定要在同溫同壓下，同信裂溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等於密度之比，因為氣體在同溫同壓下咐坦稿，相對體積的比一定。所以同溫同壓衡孝下的氣體摩爾質量相同。
前提條件是在同溫同壓下。
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