1樓：網友
等效平衡的反應，k值應該是一樣的。我是說，平衡的時候k值一樣啊。
針對高中解題而言，在恆溫、恆容下。
方程式前後係數之比不同時）只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立相同平衡。兩個平衡的所有對應平衡量(包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等)完全相等。
方程式前後係數之比相同時)只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。即兩平衡的關係是相等關係。兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；而兩平衡中的正逆反應速率、各組分平衡時的物質的量及物質的量濃度等對應成比例。
在恆溫、恆壓下。
只要使各物質初始濃度對應成比例即可建立相似平衡。即兩平衡的關係是相似關係。兩平衡中各組分平衡時的物質的量濃度、物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；兩平衡中正與正，逆與逆速率各自對應成比例；而兩平衡中各物質平衡時的物質的量 反應容器的體積 等對應成比例。
若實在無法理解 則可以藉助理想氣體狀態方程考慮 pv=nrt p：壓強 v：體積 n：物質的量。
r：普適常量 t：熱力學溫度。
2樓：蘭亭的等候
強調動態平衡，生成的速律等於反應的。這是重點，其他都不是，千萬別認為左右相等就平衡了。
等效平衡的原理是什麼？
3樓：ccs森林
最終奪得效果相同 所以視之為等效。
4樓：網友
首先你要知道：換算出來的各物質的初始物質的量分別相等時，在相同條件下形成的平衡都是一樣的（即全等平衡）。
而對於恆溫恆容氣體分子數變化的可逆反應：當加入的量和原來的比例相同時，先想象成容器體積會隨之變化，最後形成平衡為等效平衡，然後再壓縮到原來體積，平衡就會發生移動，所以平衡不再等效，所以只有加入的量與對應組分的起始加入量完全相同時，才能恰好等效。
5樓：楊柳風
效平衡問題是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)來進行的有關判斷和計算問題，即利用與某一平衡狀態等效的過渡平衡狀態(相同平衡)進行有關問題的分析、判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關量的計算。
基本分類。i類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說（即△v≠0的體系）：等價轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。
類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有變化的反應來說（即△v=0的體系）：等價轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
類：恆溫恆壓下對於氣體體系等效轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
新的分類方法：
兩個平衡等效，物質的量對應可能相等，也可能成比例。類比初中的三角形全等與相似，如果兩個平衡中各組分的物質的量對應相等，則稱其為全等等效平衡。如果兩個平衡中各組分的物質的量對應成比例，則稱其為相似等效平衡。
在計算中，我們只要記清楚物質的量的關係就可以了，至於濃度和百分含量等關係，可通過物質的量來計算。
按照由淺入深、由簡單到複雜的教學思想把這三條規律進行分解，就很簡單了，具體如下。
在一定溫度下，新增起始物的量用極限法都轉換至反應物，起始物用量先相同後成比例（這就是由簡單到複雜，為便於學生理解，取特殊值假設比例為1:2）。容器上，恆壓容器只需要採用分割法，而恆容容器的處理要構造中間過程，要麻煩一點，所以容器先恆壓容器，後恆容容器。
方程分別選取h2+i2 =2hi（i2為氣態），和n2+3h2 =nh3，同樣，氣體分子數相同的在前，不同的在後，這樣就把前面那三段的複雜內容分解為1-8共八種情況。
等效平衡的特點是什麼？
6樓：吉林省萬通技工學校
等效平衡則是利用平衡等效來解題的一種思維方式和解題方法。
等效平衡問題是指利用等效平衡（相同平衡或相似平衡）來進行的有關判斷和計算 問題，即利用與某一平衡狀態等效的過渡平衡狀態（相同平衡）進行有關問題的分析、判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關量的計算。
什麼是等效平衡
7樓：匿名使用者
一、概念。
在一定條件（恆溫恆容或恆溫恆壓）下，同一可逆反應體系，不管是從正反應開始，還是從逆反應開始，在達到化學平衡狀態時，任何相同組分的含量（體積分數、物質的量分數等）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡（包括「相同的平衡狀態」）。
概念的理解：
1）外界條件相同：通常可以是①恆溫、恆容，②恆溫、恆壓。
2）「等效平衡」與「完全相同的平衡狀態」不同：「完全相同的平衡狀態」 是指在達到平衡狀態時，任何組分的物質的量分數（或體積分數）對應相等，並且反應的速率等也相同，但各組分的物質的量、濃度可能不同。而「等效平衡」只要求平衡混合物中各組分的物質的量分數（或體積分數）對應相同，反應的速率、壓強等可以不同。
3）平衡狀態只與始態有關，而與途徑無關，（如：①無論反應從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應容器經過擴大—縮小或縮小—擴大的過程，）只要起始濃度相當，就達到相同的平衡狀態。
二、等效平衡的分類。
在等效平衡中比較常見並且重要的型別主要有以下三種：
i類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說（即△v≠0的體系）：等價轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。
ii類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有變化的反應來說（即△v=0的體系）：等價轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
iii類：恆溫恆壓下對於氣體體系等效轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
解題的關鍵，讀題時注意勾畫出這些條件，分清類別，用相應的方法求解。我們常採用「等價轉換」的方法，分析和解決等效平衡問題。
完全等效平衡和等效平衡有什麼差別
等效平衡是結果一樣，但過程不同 如在相同的條件下，將2摩爾nh3 3摩爾h2和1摩爾n2分別放入兩個體積相同的容器中進行反應，達到平衡時，nh3 h2 n2的組成是相同的。方程式前後氣體系數之和相同時 只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。即兩平衡的關係是相似關係。兩平衡中各組分的物...
「靜平衡」與「動平衡」的區別是什麼
靜平衡與動平衡都是轉子動力學的研究內容，具體區別如下 1 定義不同。靜平衡 在轉子一個校正面上進行校正平衡，校正後的剩餘不平衡量，以保證轉子在靜態時是在許用不平衡量的規定範圍內，為靜平衡又稱單面平衡。動平衡 在轉子兩個校正面上同時進行校正平衡，校正後的剩餘不平衡量，以保證轉子動態時是在許用不平衡量的...
生態平衡的意思，生態平衡是什麼意思
生態平衡是生態系統在一定時間內結構和功能的相對穩定狀態，其物質和能量的輸入輸出接近相等，在外來干擾下能通過自我調節 或人為控制 恢復到原初的穩定狀態。當外來干擾超越生態系統的自我控制能力而不能恢復到原初狀態時謂之生態失調或生態平衡的破壞。生態平衡是動態的。維護生態平衡不只是保持其原初穩定狀態。生態系...