1樓：秒懂百科
元素的性質隨著元素的原子序數的遞增呈週期性變化的規律。
2樓：快樂小子
元素的性質隨著原子序數(即核電荷數)的遞增而呈現週期性的變化的規律叫做元素週期律。元素週期律是元素週期表的高度概括，它只用簡單的一句話，概括了元素性質的變化與元素的原子結構的關係；而元素週期表則是元素週期律的具體體現，它將元素之間相互聯絡的規律，展現得淋漓盡致。在元素週期表中，表結構存在縱橫關係，性質規律存在三性：
週期性、相似性和遞變性。
週期性。週期性是指一種有規律性的變化可週而復始、重複出現的性質。週期性必須是有規律性，但有規律的不一定是週期性，因此，它更特徵的是重複性。
數學和物理上的週期性還表現為規整性，而元素週期表中的週期性則表現為變化性。這是學習元素週期表要特別注意的。例如，同一週期從左到右元素的正化合價由+1價 ─ 7價，但第二週期中氟、氧元素例外。
又如，同一週期從左到右，非金屬元素的氣態氫化物的穩定性逐漸增強，但第二週期中，碳的氣態氫化物ch4卻比氮的氣態氫化物nh3穩定，等等。
因此，元素週期表中的週期性它應包含如下三性：規律性、重複性，變化性。
元素週期表中的變化。
3樓：網友
1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律。
原子半徑。1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
2）敏薯巖同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
元素化合價。
1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，手攔非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
單質的熔點。
1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最**氧化物和水化物的酸鹼性。
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
非金屬氣態氫化物。
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族橋御非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
單質的氧化性、還原性。
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2. 推斷元素位置的規律。
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
1）元素週期數等於核外電子層數；
2）主族元素的序數等於最外層電子數；
3）確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為時為viii族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。
元素週期表是根據什麼制定的？
4樓：碧空萬里
化學元素週期表每個元素的讀音分別是：1氫(qīng)2氦(hài)3鋰(lǐ)4鈹(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11鈉(nà)12鎂(měi)13鋁(lǚ)14矽(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氬(yà)19鉀(jiǎ)20鈣(gài)21鈧(kàng)22鈦(tài)23釩(fán)24鉻(gè)25錳(měng)26鐵(tiě)27鈷(gǔ)28鎳(niè)29銅(tóng)30鋅(xīn)31鎵(jiā)32鍺(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)37銣(rú)38鍶(sī)39釔(yǐ)40鋯(gào)41鈮(ní)42鉬(mù)43鎝(dé)44釕(liǎo)45銠(lǎo)46鈀(bǎ)47銀(yín)48鎘(gé)49銦(yīn)50錫(xī)51銻(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55銫(sè)56鋇(bèi)57鑭(lán)58鈰(shì)59鐠(pǔ)60釹(nǚ)61鉕(pǒ)62釤(shān)63銪(yǒu)64釓(gá)65鋱(tè)66鏑(dī)67鈥(huǒ)68鉺(ěr)69銩(diū)70鐿(yì)71鎦(lǔ)72鉿(hā)73鉭(tǎn)74鎢模尺(wū)75錸(lái)76鋨(é)77銥(yī)78鉑(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81鉈(tā)82鉛(qiān)83鉍(bì)84釙(pō)85砈(ài)86氡(dōng)87鍅(fāng)88鐳(léi)89錒(ā)90釷(tǔ)91鏷(pú)92鈾(yóu)93錼(ná)94鈽(bù)95鋂(méi)96鋦(jú)97鉳旦團高(péi)98鉲(kāi)99鑀(āi)100鐨(fèi)101鍆(mén)102鍩(nuò)103鐒或攔(láo)104釒盧(lú)105釒杜(dù)106釒喜(xǐ)107釒波(bō)108釒黑(hēi)109釒麥(mài)110釒達(dá)111釒侖(lún)
週期表中，元素性質變化有規律嗎？
5樓：千里揮戈闖天涯
元素週期律（periodic law），指元素的性質隨著元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的增加呈週期性變化的規律。週期律的發現是化學系統化過程中的乙個重要里程碑。結合元素週期表，元素週期律可以表述為：
元素的性質隨著原衝陸子序數的遞增而呈週期性的遞變規律。
元素週期律的內容：
1、原子半辯數徑的規律：
同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
總說為：左下方》右上方。
總的說來，同種元素的：
a.陽離子半徑《原子半徑；
b.陰離子半徑》原子半徑；
c.陰離子半徑》陽離子半徑；
2、化合價的變化規律：
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一週期除外，第二週期的o、f元素除外；
最低負化合價遞增（從－4價到－1價）第一週期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅳa族開始。
元素最**的絕對值與最低價的絕對值的和為8，代數和為0，2，4，6的偶數之一（僅限除o，f的非金屬）
3、金屬性、氧化性、還原性、穩定性的規律：
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元散灶頃素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
a.單質氧化性越強，還原性越弱，對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陽離子的氧化性越強；
b.單質與氫氣越容易反應，反應越劇烈，其氫化物越穩定；
c.最**氧化物對應水化物（含氧酸）酸性越強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
a.單質還原性越強，氧化性越弱，對應簡單陰離子的還原性越強，簡單陽離子的氧化性越弱；
b.單質與水或酸越容易反應，反應越劇烈，單質與氫氣越不容易反應；
c.最**氧化物對應水化物（氫氧化物）鹼性越強。
4、還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：
為了達到穩定狀態，不同的原子選擇不同的方式。同一週期元素中，軌道越「空」的元素越容易失去電子，軌道越「滿」的越容易得電子。隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由於週期越高，電子層數越多，原子半徑越大，對核外電子的吸引力減弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金屬性更強。
元素週期表讀音，元素週期表的全部讀音
化學書後面有，還有對應的英文。氫 qing1 氦 hai4 鋰 li3 鈹 pi2 硼 peng2 碳 tan4 氮 dan4 氧 yang3 氟 fu2 氖 nai3 鈉 na4 鎂 mei3 鋁 lv3 矽 gui1 磷 lin2 硫 liu2 氯 lv4 氬 ya4 鉀 jia3 鈣 gai4...
元素週期表讀音，元素週期表的全部讀音
q ng氫 h i氦 l 鋰 p 鈹 p ng硼 t n碳 d n氮 y ng氧 f 氟 n i氖 n 鈉 m i鎂l 鋁 gu 矽 l n磷 li 硫 l 氯 y 氬 ji 鉀 g i鈣 k ng鈧 t i鈦 f n釩 g 鉻m ng錳 ti 鐵 g 鈷 ni 鎳 t ng銅 x n鋅 ji 鎵 ...
如何巧計化學元素週期表，化學元素週期表怎麼快速背下元素對應的符號
化合價 一價請驢腳拿銀，一價氫氯鉀鈉銀 二價羊蓋美背心。二價氧鈣鎂鋇鋅 一價鉀鈉氫氯銀二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四矽五價磷二三鐵 二四碳 一至五價都有氮銅汞二價最常見 正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅 三鋁四矽四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三鐵二四六七錳為正 碳有正四與正二再把負價牢記心 負一溴碘與氟氯負二...