1樓：硫酸不氫鈉
可以從生成的產物上面看出來，你所說的碳酸氫鈉和氫氧化鈣，如果是氫氧化鈣過量，碳酸氫鈉少量的化生成的物質主要是，氫氧化鈉，和碳酸鈣。如果是碳酸氫鈉過量的話，生成的產物主要是碳酸鈉，和碳酸鈣。
2樓：teacher不止戲
氫氧化鈣過量時溶液顯鹼性，當碳酸氫鈉過量時，碳酸氫根水解使得溶液顯示出微鹼性。
3樓：我就剛好
其實如果是氫氧化鈣過量的話，問題就會比較的簡單。那就意味著是氫氧根菇涼所有的碳酸根轉化為碳酸鈣，沉澱所有的氫離子轉換成水，鈉離子與氫氧根離子形成氫氧化鈉溶液。如果是氫氧化鈉，少量的話，就稍微複雜一些。
當然肯定先考慮簡單的問題，再來想，如果氫氧化鈉少量的情況。
4樓：網友
判斷反應物是否過量，那主要是看它能不能發生連續的化學反應。碳酸氫鈉和熟石灰一般不存在過量的問題。最常見的例子其實是二氧化碳和氫氧化鈉的反應。
當二氧化碳過量的時候，會生成碳酸氫鈉。
5樓：網友
看題目給的資訊，比如說少量的碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應，就是說氫氧化鈣是過量的啦。
6樓：newpea逮蝦戶
不再生成白色沉澱。
畢竟離子反應的發生條件是有難溶性物質，難電離物質或揮發性物質生成，所以只要當這種物質停止出現，就可以判斷有一種反應物消耗完了，但不能判斷具體是哪個，接下來可以依據反應物的不同性質進行區分。
學識淺薄，可能會有不足之處，望指教ฅ۶•
過量的氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應會得到什麼物質？
7樓：教育達人小嫣
碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應的離子方程式有兩種：
1、過量：ca（hco3）2+2naoh=caco3↓＋2h2o+na2co3，離子：ca2-+2hco3-+2oh-=caco3↓＋2h2o+co32-
2、少量：ca（hco3）2+naoh=caco3↓＋h2o+nahco3，離子：ca2-+hco3-+oh-=caco3↓＋h2o。
碳酸氫鈣和氫氧化鈉性質
碳酸氫鈣是一種無機酸式鹽。易溶於水，化學式ca（hco₃）₂相對分子質量，碳酸氫鈣可以由碳酸氫鈉和易溶於水的鈣銀態鹽反應得到。碳酸氫鈣在0攝氏度以下比較穩定；常溫下易分解，得到碳酸鈣固體。
氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的信搏帆強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質滑雹）。
以上內容參考：百科-碳酸氫鈣。
百科-氫氧化鈉。
碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液的反應過程,過量不過量,您能說的明白點嗎
8樓：養生種草
若氫氧化鈉不足，氫氧化鈉僅僅與部分碳酸氫鈣反應，溶液中還存在相當碳酸氫根離子，則反應為：
ca（hco3）2+naoh=caco3↓+nahco3+h2o若氫氧化鈉過量，氫氧化鈉與所有碳酸氫鈣反應，溶液中碳酸氫根離子幾乎全部轉化碳酸根離子，則反應為：
ca（hco3）2+2naoh=caco3↓+na2co3+2h2o
過量的氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應，為什麼生成的是碳酸鈉，而不是碳酸氫鈉？
9樓：藍雪氏
因為過量氫氧化鈉。
與碳酸氫鈣的反應，實際上是氫根離子完全中和掉了酸式根中的氫離子。
hco3^-+oh^- co3^2- +h2o鹼過量，就不可能有hco3*-。
10樓：teacher不止戲
過量氫氧化鈉會與碳酸氫根反應生成碳酸根，所以不是碳酸氫根。
11樓：網友
過量的氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應，為什麼生成的是碳酸鈉，而不是碳酸氫鈉？
為氫氧化鈉中的氫氧根會中和碳酸氫鈣中的氫離子，並且這時那個氫氧根過剩，所以可以將碳酸氫鈣中的氫離子完全中和掉。
12樓：網友
本來就是碳酸氫鈉的。
只是，由於氫氧化鈉「過量」，會繼續反應，於是形成碳酸鈉了。
13樓：小百
按照複分解反應的規律，由於碳酸鈣cao是沉澱，氫氧化鈉naoh與可溶性的碳酸氫鈣cahco3反應應該朝著生成更難溶的沉澱的反應方向進行。
ca（hco3）2+2naoh=caco3+2h2o+na2co3離子反應式是。
hco3-+oh-=co32-+h2o
所以反應產物中絕大多數是碳酸根離子，而不是碳酸氫根離子。
14樓：網友
碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉過量的化學方程式和離子方程式。
ca(hco3)2+2naoh=caco3+2h2o+na2co32hco3- +2oh-+ca2+=caco3 +2h20+co3 2-
碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應，碳酸氫鈣過量的化學方程式和離子方程式。
ca(hco3)2+naoh=caco3+2h2o+nahco3hco3- +oh-+ca2+=caco3 +h20
15樓：網友
過量是什麼意思？那就是你即使生成碳酸氫鈉，還有氫氧化鈉等著喝它反應，到什麼程度呢？全部生成了碳酸鈉，還有氫氧化鈉剩餘。
氫氧化鈣和碳酸鈉反應時氫氧化鈣過量的目的
16樓：稅昭
氫氧化鈣和碳酸鈉反應時，生成的產物是碳酸鈣和水。反應的化學方程式為：
ca(oh)2 + na2co3 → caco3 + 2naoh
在這個反應中，氫氧化鈣和碳酸鈉的化學計量比為1:1，但是如果氫氧化鈣過量，即氫氧化鈣的量大於耐禪虧碳酸鈉的量，會有以下幾個目的：
1. 確保反應完全：氫氧化鈣過量可以保證反應完全進行，避免碳酸鈉剩餘而影響反應結果。
3. 調節反應速率：氫氧化鈣過量可以調節反應速率，使反應更加緩慢和穩定，避免反應過程中產生過襲橋多的熱量和氣體。
4. 確保實驗安全：氫氧化鈣過量可以吸收反應中產生的酸性物質，從而保昌神證實驗的安全性。
17樓：功成身退
確保反應完全進行：氫氧化鈣過量可以確保反應中碳酸鈉的完全消耗，從而避免產生未反應的碳酸鈉殘消信留。提高反應速率：
氫氧化鈣過量可以促進反應速率的增加，因為過量的氫氧化拿數輪鈣可以提供更多的鹼性條件，從而促進碳酸鈉的分解和反應的進行。提高反應產物的純度：在過量氫氧化畢咐鈣的存在下，反應生成的產物中未反應的碳酸鈉會被完全轉化為氫氧化鈣，從而提高反應產物的純度。
18樓：網友
氫氧化鈣和碳酸鈉反應式，臘此會生成碳酸鈣和氫氧化鈉。過量的目瞎森的是能夠讓氫氧化鈣和碳酸鈉完全反應，防止碳酸鈉沒反應完磨局畝全。
19樓：苦修
氫氧化鈣和碳酸鈉反應碼旅得到的產物是氫氧化鈉和碳酸鈣，其中氫氧化鈣是反應的限制因素。在這種胡局反應中，如果氫氧化鈣過量，它對混合物的ph值產生更顯著的影響，從而使碳酸鈉更易於完遲做凳全反應，因為碳酸鈉在較高的ph值下更容易反應。同時，氫氧化鈣過量還能夠減少反應中碳酸鈉的溶解，使得反應達到更高的純度和更高的產率。
這就是過量加入氫氧化鈣的原因。
碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應，氫氧化鈣過量和少量時怎麼分析嗎？
20樓：旅遊達人在此
氫氧化鈣少量時：2nahco₃+ca(oh)₂=na₂co₃+caco₃+2h₂o
氫氧化鈣過量時：nahco₃+ca(oh)₂=naoh+caco₃+h₂o
氫氧化鈣少量時，以氫氧化鈣為參考點，一摩爾氫氧化鈣含有兩摩爾的氫氧根，氫氧根要跟碳酸氫根反應，需要兩摩爾碳酸氫根，當然要兩摩爾nahco₃，生成兩摩爾水和兩摩爾的碳酸根，根據陰陽離子結合，一摩爾碳酸根與鈣離子結合生成碳酸鈣，另一摩爾碳酸根與鈉離子結合生成碳酸鈉。
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