1樓：在看一幕劇
1.原理是利用fecl3的水解作用，會使之水解為fe(oh)3,大小在膠體粒子範圍，不能加氫氧根，如果那樣肯定會生成沉澱
2.防止fe(oh)3沉澱的產生，而要讓其成為膠體。在不斷加熱的沸水中，一點點滴加fecl3溶液，就製成了。不能持續加熱，因為一旦膠體形成，持續加熱反而會使得膠體聚沉。
觀察到膠體的紅褐色之後，就應該撤去酒精燈。
2樓：曉熊
反應加熱，有以下幾方面的作用：
1、促進fe3+水解。水解吸熱，加熱使得水解平衡右移。
2、促使hcl揮發。加熱hcl揮發，水解平衡同樣右移。
但不能持續加熱，因為一旦膠體形成，持續加熱反而會使得膠體聚沉。
觀察到膠體的紅褐色之後，就應該撤去酒精燈。
3樓：一起**吧
加熱和使用fecl3的目的是促使鐵離子水解，fecl3+3h2o=fe(oh)3+3hcl，hcl易揮發，變為氣體排出
4樓：匿名使用者
因為氯化鐵可以發生水解生成氫氧化鐵和鹽酸，水解反應屬於吸熱反應，所以加熱時水解方程式平衡向後移動，使得氫氧化鐵的濃度增大，就形成了氫氧化鐵了，氫氧化鐵就是屬於膠體
I2為什麼能使Fe OH 2反應生成Fe OH
在酸性條件下，i2是無法氧化亞鐵離子的。酸性條件下i2 i 的電極電勢為0.535，fe3 fe2 為0.771，從熱力學上判斷，鐵離子能氧化i 而在鹼性條件下，i2 i 的電極電勢為0.54，fe oh 3 fe oh 2為 0.56，故i2能氧化fe oh 2.ps 具體熱力學判據是，g nfe...
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高中生只需掌握定性分析 會書寫方程式並根據方程式文字解釋，知道oc fe oh 3 ksp fe oh 3 方程式 表示式我就不寫了，你懂得的。定量計算不要求。大學生的話，那就要看課本了。我猜，你是個努力的有研究的高中生，就再講一些吧。其實，書本還應該告訴你nh4cl fecl3 氨水的物質的量濃度...
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風翼殘念 隔水加熱是為了控制溫度，由於酒精能溶解葉綠素，所以實驗時選擇用酒精，但常溫下酒精溶解葉綠素的速度很慢，因此需要加熱 由於酒精是易燃易爆的液體，直接加熱會發生危險。所以要隔水加熱，由於水的最高沸點是100 因此能有效地防止酒精燃燒，避免發生危險 葉片脫去葉綠素後，變成黃白色，點上碘液後就容易...