1樓：放得開
關於你的補充問題： 常溫時，水合物有一定的飽和水蒸氣壓，當一種水合物暴露在較乾燥的空氣中時會慢慢失去結晶水。
變成粉末，這個過程叫做風化。有些無水物或低水合物放在溼度較大的空氣中時，則會自動吸收水分，形成水合物，甚至最後變為濃溶液，這個過程叫做潮解。
這與物質的物理性質。有關……
制硫酸亞鐵。
-不用濃硫酸。
濃硫酸與鐵常溫鈍化。加熱反應產生so2汙染環境，還多消耗硫酸。
-為防止引入雜質用純鐵。
不用另加鐵屑，直接用過量的鐵屑與稀硫酸。反應即可。
趁熱過濾。--過濾是為了分離硫酸亞鐵溶液和未反應的鐵屑。
-趁熱過濾是為了增大硫酸亞鐵的溶解度。
防止它析出，降低產量。
重結晶。--得到的熱的硫酸亞鐵溶液降溫會析出硫酸亞鐵晶體。同時少量雜質(硫酸鹽。
也會析出。--將硫酸亞鐵晶體再溶於熱水，製成熱飽和溶液，再降溫結晶。由於雜質本來就少，大部分溶解在水中，故得到的硫酸亞鐵中雜質的量會比第一次結晶得到的硫酸亞鐵含雜質少(也可能不再有).
-如果還含雜質，繼續溶解--結晶，直到含雜質的量少到符合標準為止。這個過程叫重結晶。
-每重結晶一次，晶體中雜質的含量就會少一些。
鐵屑和稀硫酸制硫酸亞鐵晶體的詳細步驟：
將5%na2co3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯。
中，加熱數分鐘，用傾析法除去na2co3溶液，然後將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；
向稀硫酸中加入過量的洗滌過的廢鐵屑，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；
趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
待結晶完畢後，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸乾；
重結晶。將製得的feso4•7h2o晶體放在乙個小廣口瓶中，密閉儲存。
2樓：荊躍通澈
好像應該是不對滴~ 加熱過程中2價鐵好像會被氧化成3價的~~ 但化學被我扔了一年多了都，不知道還記的準不準，查了一下，應該是沒錯~~
feso4·7h2o為什麼有4個單電子
3樓：
摘要。這是七水合硫酸亞鐵，fe：[ar] 3d6 4s2。失去最外層的兩個電子變成亞鐵離子。
亞鐵離子fe2+：[ar] 3d6。未成對電子數為4feso4·7h2o為什麼有4個單電子。
這是七水合舉巨集硫酸亞鐵，fe：[ar] 3d6 4s2。失去最外層的兩個電子變成睜答豎亞鐵離子悉大。亞鐵離子fe2+：[ar] 3d6。未成對電子數為4
<>給個贊吧。
fe 變成fe3o
4樓：冰藍晶使
fe在空氣中燃燒生成fe3o4
方程式：3fe + 2o2 ==點燃== fe3o4
要注意的是，必須要在燃燒的條件下進行，如果不是燃燒的話，生成的是fe2o3而不是fe3o4
5樓：匿名使用者
鐵加氧氣點燃，生成四氧化三鐵。
feso4+h2o2---
6樓：網友
過氧化氫把fe2+氧化成fe3+，然後生成沉澱fe(oh)3。如果是酸性條件下，就沒有沉澱。
先寫離子方程式：
2fe2+ +h2o2 == 2fe3+ +2oh-生成的氫氧根要與三價鐵形成沉澱，所以應該是3的倍數，兩邊×36fe2+ +3h2o2 == 6fe3+ +6oh-寫出沉澱。
6fe2+ +3h2o2 == 4fe3+ +2fe(oh)3補上硫酸根。
6feso4 + 3h2o2 == 2fe2(so4)3 + 2fe(oh)3
7樓：網友
2 feso4 + h2o2 + h2so4 = fe2so43 + 2 h2o
嗯，就是這樣，這是在酸性條件下，鹼性條件類似，就是過氧化氫氧化亞鐵，自己生成水。
8樓：網友
在鹼性溶液中的反應式。
2feso4 + h2o2 + 4naoh = 2na2so4 + 2fe(oh)3↓
在酸性溶液中的反應式。
2feso4 + h2o2 + h2so4 = fe2(so4)3 + 2h2o
9樓：明月在窗
1、feso4溶液中加過量的h2o2
在酸性溶液中h2o2是強氧化劑：
h2o2 + 2fe(ⅱ)2h(ⅰ)= 2fe(ⅲ)2h2o
2feso4+h2o2+h2so4---fe2(so4)3+2h2o2、溶液不是酸性的，過氧化氫把fe2+氧化成fe3+，然後生成沉澱fe(oh)3。
6feso4 + 3h2o2 == 2fe2(so4)3 + 2fe(oh)3
fe2o3是什麼
10樓：網友
fe2o3一般指氧化鐵。
氧化鐵是一種無機物，化學式為fe2o3，呈紅色或深紅色無定形粉末。相對密度5~，熔點1565℃（同時分解）。不溶於水，溶於鹽酸和硫酸，微溶於硝酸。
遮蓋力和著色力都很強，無油滲性和水滲性。
用途。<>
磁性氧化鐵粒子由於其特殊的超順磁性，在巨磁電阻、磁性液體和磁記錄、軟磁、永磁、磁致冷、巨磁阻寬銷抗材料以及磁光器件、磁探測器等方面具有廣闊的應用前景。
氧化鐵作為顏料廣泛用於高檔汽車塗料、建築塗料、防腐塗料、粉末塗料，是較好的環保塗料，全世界氧慎塌遊化鐵系顏料的年用量超過100萬t，僅次於鈦白，居無機顏料的第二位。
氧化鐵是玻璃生產中常用的著色劑。氧化鐵著色的玻璃既能吸收紫外線又吸收紅外線，因而廣泛用於製造吸熱玻璃、太陽鏡玻璃、工業防護眼鏡玻璃以及軍用防紅外塗料。同時具有**低廉，吸收**以及紫外線的功能。
以上內容參考：百科-氧化衫如鐵。
fe2o3是什麼？
11樓：小萌子hi小
fe2o3=氧化鐵，別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。化學式fe2o3，溶於鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低階顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油做侍鏈墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作鍊鐵原料。
氧化鐵與酸反應生成鐵鹽和水。[2]
例：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o鋁熱反應。鋁與氧化鐵混合後組成鋁熱劑，加熱後生成氧談仿化鋁和鐵。
化學式：2al+fe2o3=△=al2o3+2fe碳、一氧化碳還原性。
氧化鐵可以與碳混合後加熱，鐵和二氧化碳提取出來。
化學式：3c+2fe2o3=高溫=4fe+3co2↑高溫下會分解成四氧化三鐵和氧氣。
氧化鐵可以和純孫一氧化碳混合後加熱，生成鐵和二氧化碳。
化學式：3co+fe2o3=△=2fe+3co2
fe 2o3是什麼
12樓：夢滴禹
氧化鐵簡旁瞎介氧化鐵是一種無機物，化學式fe2o3。紅色或深紅色無定形粉末。相對密度5~，熔點1565℃（同時分解）。
不溶於水，溶於鹽酸運爛空和硫酸，微溶於硝酸。遮蓋力和著色力都很強，無油滲性和水滲性。
<>在大氣和日光中穩定，耐汙濁氣體，耐高溫、耐鹼。本品的幹法制品結晶顆粒粗大、堅硬，適用於磁性材料、拋光研磨材料。溼歷純法制品結晶顆粒細小、柔軟，適用於塗料和油墨工業。
氧化鐵的性質物理性質紅至紅棕色粉末。無臭。不溶於水、有機酸和有機溶劑。
溶於無機酸。有α-型（正磁性）及γ-型（反磁性）兩種型別。幹法生產的產品一般細度在1μm以下。
對光、熱、空氣穩定。對酸、鹼較穩定。
如何區分fe2o3和feso4？
13樓：小蕾蕾愛生活
氧化鐵與稀硫酸反應的化學式是：fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o。
反應現象：氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，固體會逐漸溶解，溶液變成黃色。
氧化鐵鄭御的化學方程式是fe2o3，不溶於水，溶於鹽酸和硫酸，微溶於硝酸。氧化鐵的顏色是色彩斑斕的，如氧化鐵藍、氧化鐵棕、氧化鐵紅都是工業上使用很廣的產品。它的遮尺叢慧蓋力和著色力都非常強，無油滲性和水滲性。
氧化鐵的物理性質：
紅至紅棕色粉末。無臭。不溶於水、有機酸和有機溶劑。溶於無機酸。有α－型（正磁性）及γ－型（反磁性）兩種型別。幹法生產的產品一般細度在1μm以下。
對光、熱、空陵答氣穩定。對酸、鹼較穩定。著色力強。折射率。熔點1550℃，約於1565℃分解。
以上內容參考：百科-氧化鐵。
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