1樓：匿名使用者
你好，學習了化學反應，物質的構成，化學方程式，幾種簡單的氣體，如氧氣，二氧化碳，氫氣，還有溶液的組成，金屬的化學性質等。都是為高中的化學打下一個基礎。
2樓：軒的曉依
①初三化學必須熟練掌握的內容
一、背誦前20號元素名稱。(知道原子序數)
h 、he 、li 、be 、b 、c 、n 、o 、f 、ne 、na
、mg 、al 、si 、p 、s 、cl 、ar 、k 、ca
(mn 、fe 、cu 、zn 、br 、ag 、i 、ba 、w 、pt 、au 、hg 、pb)
二、背誦金屬活動性順序
k 、ca 、na 、mg 、al 、zn 、fe 、sn 、pb (h) 、cu 、hg 、ag 、pt 、au
三、背誦化合價口訣（知道常見元素和原子團的化合價）
+1 +1
+1 +1
+1 +2
+2 +2
+2 +2
+2 h
na k
ag nh
4 mg
ca zn
ba cu
fe +3
+3 －
1 －1 －
1－1－2－2－2－2－3 －3
fe al
f cl
oh no
3 os co3so
4 n po4
四、知道前
20號元素的原子結構示意圖與化合價的關係。
畫出na
mg al
o scl ar
的原子結構示意圖。
一般情況下得
n個電子達到相對穩定結構就顯負n價，
失n個電子達到相
對穩定結構就顯正
n價，即金屬元素的最高正價
=最外層電子數，非金屬的最低負價=
最外層電子數－8。
五、根據元素或原子團的化合價書寫離子符號（離子所帶電荷數與化合價相等，
在元素符號右上角先標數值再標符號，數值「
1」要省略。
）氫離子
鈉離子鉀離子
銀離子銨根離子
鎂離子鈣離子
鋅離子鋇離子
銅離子亞鐵離子
鐵離子鋁離子
氟離子氯離子
氫氧根離子
硝酸根離子
氧離子硫離子
碳酸根離子
硫酸根離子
六、依據元素和原子團的化合價書寫化學式
（用元素符號和數字表示物質組成的
式子）單質：除h2
o2 n2
f2 cl2
br2 i2
o3外，其餘單質都
物純淨物
用元素符號表示化學式。
有機化合物：掌握ch4
c2h5
oh ch
3cooh c6
h12o6
co(nh2)
2化合物
氧化物：某元素（+）
氧元素（－）
酸：氫元素（+）
酸根（－）
無機化合物
鹼：金屬元素（+）
氫氧根（－）
質鹽：金屬元素（+）
酸根（－）
混合物無機物一般可以看作由兩部分組成。書寫時：正左負右交叉換數化簡定化學式
②1、氧化物：水 過氧化氫 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 五氧化二磷 氧化鐵 四氧化三鐵 氧化鈣 氧化鎂 氧化銅 二氧化錳 氧化鋁 氧化汞 氧化鈉 2、酸：鹽酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 3、鹼：
氨水 氫氧化鉀 氫氧化鈉 氫氧化鋇 氫氧化鈣 氫氧化銅 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 氫氧化鋁 氫氧化鎂 4、鹽：氯化銨 氯化鈉 氯化鉀 氯化鋇 氯化鋅 氯化鈣 氯化鎂 氯化鋁 氯化鐵 氯化亞鐵 氯化銅 氯化銀 硫酸鈉 硫酸銅 硫酸亞鐵 硫酸鐵 硫酸鋅 硫酸銨 硫酸鉀 硫酸鈣 硫酸鎂 硫酸鋁 硫酸銀 硫酸鋇 碳酸鉀 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸銨 碳酸氫銨 碳酸鈣 碳酸鋇 碳酸鎂 碳酸銀 碳酸鋅 碳酸鐵 碳酸亞鐵 硝酸鉀 硝酸鈉 硝酸銅 硝酸鐵 硝酸亞鐵 硝酸鋅 硝酸銨 硝酸鋇 硝酸鈣 硝酸鎂 硝酸鋁 硝酸銀 氯酸鉀 高錳酸鉀 錳酸鉀 5、有機物：甲烷 乙醇（酒精） 乙酸（醋酸）
尿素 葡萄糖
六、元素符號、離子符號、化學式表示的意義 表示一種元素
1、元素符號 表示這種元素的一個原子
有些元素符號還表示一種物質（因為很多單質的化學式用元素符
號表示）
2、離子符號：表示離子的符號 表示一種物質 水
3、化學式 表示這種物質的組成元素 h2o 水由氫、氧兩種元素組成 表示物質的一個分子 一個水分子 表示物質的分子構成 一個水分子由2個氫原子和
1個氧原子構成
③注：元素符號、化學式前若無係數則既表示巨集觀意義又表示微觀意義，若有係數則只表示微觀意義。 用符號表示：
氫元素 一個氫原子 五個氫原子 鎂原子的結構示意圖 鎂元素 一個鎂原子 m個鎂原子 鎂離子的結構示意圖 鎂離子 4個鎂離子 2個硫離子 +2價的鎂元素 硫酸根離子 2個硫酸根離子 亞鐵離子 鐵離子 氮氣 一個氮氣分子 2個氮氣分子 2個氮原子 二氧化碳 一個二氧化碳分子 3個二氧化碳分子 寫出下列粒子的名稱、符號、性質。（解題時先看質子數，確定元素種類，再看質子數是否等於核外電子數，相等是原子，不等是離子）
質子數 電子數 質子數 電子數 質子數 電子數 注：質子數決定元素種類，原子中最外層電子數決定元素的化學性質。
八、根據化學式的有關計算axby
1、求相對分子質量：（化學式中各原子的相對原子質量的總和）
mr(axby)=ar(a)×x+ar(b)×y
cuso4﹒5h2o的相對分子質量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250
2、求化合物中各元素的質量比（等於相對原子質量與原子個數的乘積之比） cuso4﹒5h2o中各元素的質量比：
cu:s:o:h=64:32:16×9:1×10=32:16:72:5 3、求化合物中某元素（或某成分）的質量分數
④九、常見物質的俗名與化學式
水銀 乾冰 生石灰 熟石灰、消石灰 石灰石、大理石 純鹼、蘇打 小蘇打 燒鹼、火鹼、苛性鈉 食鹽 鹽酸 硫酸銅晶體、膽礬、藍礬 雙氧水 酒精（乙醇） 醋酸（乙酸） 天然氣、沼氣、瓦斯 煤氣
十、常見物質的顏色
1、物質顏色
黑色：fe3o4 cuo mno2 木炭粉 鐵粉
藍色：含cu2+的溶液 cuso4﹒5h2o cu(oh)2↓
紅色：cu(紫紅色) fe2o3(紅棕色) fe(oh)3↓(紅褐色) 黃色：含fe3+的溶液
淺綠色：fecl 2 溶液 feso4溶液（即含fe2+的溶液）
多數溶液為無色 多數固體為白色，如kclo3 kcl 無水cuso4 znso4 agcl↓ baso4↓ caco3↓ baco3↓ mg(oh)2↓ al(oh)3↓等都為白色。
2、燃燒時的主要現象
h2、s在空氣中燃燒—淡藍色火焰
co、ch4、c2h5oh在空氣中燃燒—藍色火焰 s在o2中燃燒—藍紫色火焰。（so2有刺激性氣味）
鐵絲在氧氣中燃燒—火星四射、生成黑色固體 磷燃燒—白煙 十
一、常見物質及離子的檢驗 1、具有還原性的氣體單質：h2
2、具有還原性的氣體化合物：co (c、活潑金屬有還原性) 3、能助燃的氣體：o2
4、能滅火的氣體：co2 (n2)
5、使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：nh3
6、使溼潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體：co2 so2 so3 7、使澄清石灰水變渾濁的氣體：co2 8、酸（h+）：
紫色石蕊溶液或ph試紙 9、鹼（oh—）：酚酞溶液或紫色石蕊溶液或ph試紙 10、遇強鹼產生nh3的物質中含有nh4+
11、遇酸（鹽酸）產生co2的物質中含有co32— 12、遇鹼溶液產生藍色沉澱的溶液中含有cu2+ 13、遇鹼溶液產生紅褐色沉澱的溶液中含有fe3+
14、遇ba(no3)2溶液產生不溶於稀hno3白色沉澱的溶液中一定含有so42— 15、遇agno3溶液產生不溶於稀hno3白色沉澱的溶液中一定含有cl—
16、遇co32—產生白色沉澱的離子有：ca2+ zn2+ al3+ ba2+ ag+等，但這些白色沉澱溶於稀hno3。
十二、金屬活動性順序表的應用
⑤1、金屬+酸→鹽+氫氣 表中只有h前面的金屬可置換酸中的氫
2、 金屬1+鹽1→金屬2+鹽2 表中只有前者可置換後者（即金屬1＞金屬2）鹽必溶，金屬不用k ca na 。 十
三、酸、鹼、鹽溶解性表的應用
1、在金屬活動性順序裡，只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們化合物（鹽）溶液中置換出來。 即金屬1+鹽1→金屬2+鹽2 （鹽1必溶）
2、 ①酸+金屬氧化物→鹽+水 發生的條件是：
②酸+鹼→鹽+水 生成物要有沉澱或氣體 複分解反應 ③酸1+鹽1→酸2+鹽2 或水。
④鹼1+鹽1→鹼2+鹽2 （注④鹼1+鹽1→鹼2+鹽2 ⑤鹽1+鹽2→鹽3+鹽4 ⑤鹽1+鹽2→鹽3+鹽4反應 物兩種必可溶才能反應。） 附：酸：
初中學習的酸都溶於水 鹼：氯、鉀、鈉、鋇、鈣五鹼溶 其餘鹼均不溶 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽永遠不會是沉澱、 氯化物（即鹽酸鹽）中銀不溶、 硫酸鹽中鋇不溶、 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨
十四、幾個重要的反應現象及方程式
1、c+o2點燃 co2 (在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中發白光)
2、s+o2點燃so2（在空氣中燃燒淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色火焰 刺激氣體來生成） 3、4p+5 o2點燃2p2o5 (產生大量白煙)
4、2h2+ o2點燃2h2o (在空氣中燃燒淡藍色火焰) 5、3fe+2 o2點燃fe3o4(火星四射，生成黑色固體) 6、2co+ o2點燃2co2 (藍色火焰) 7、ch4+2 o2點燃2h2o+ co2 (藍色火焰)
8、2mg+o2點燃 2mgo(耀眼白光，生成白色粉末) 9、c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o(藍色火焰) 10、2h2o2mno22h2o+ o2↑ 11、2kclo3 mno22kcl+o2↑ 實驗室制o2
△ 12、2kmno4 △ k2mno4+mno2+o2↑
13、2h2o通電2h2↑+ o2↑（正氧負氫，質量比，體積比和分子個數比） 14、zn+h2so4===znso4+ h2↑(實驗室制氫氣)
15、caco3+2hc===cacl2+ h2o+ co2↑(實驗室制co2或檢驗co32—) 16、caco3高溫cao+ co2↑(燒石灰，工業上制co2) 17、h2+cuo△cu+h2o (黑變紅，試管口有水珠)
⑥18、co+cuo△cu+ co2 (黑變紅，石灰水變渾濁) 19、c+2cuo高溫2cu+co2↑(黑變紅，石灰水變渾濁) 20、3co+ fe2o3△2fe+3co2(紅棕色變黑色，石灰水變渾濁) 21、h2o+ co2===h2co3 (co2使石蕊試液變紅的原因) 22、h2co3===h2o+ co2↑（加熱紅色褪去的原因）
23、co2+ca(oh)2=== caco3↓+ h2o(co2使石灰水變渾濁的原因) 24、cao+ h2o===ca(oh)2 （生石灰變熟石灰，放熱） 25、co2+c高溫2co（吸熱反應） 十
五、酸、鹼、鹽的化學性質 1、酸的化學性質
① 酸跟指示劑反應：酸石紅，酸酚無
② 酸+金屬→鹽+氫氣 zn+h2so4===znso4+ h2↑
fe+h2so4===feso4+ h2↑（氣泡產生，溶液變淺綠色）
③酸+金屬氧化物→鹽+水 6hcl+ fe2o3===2fecl3 +3 h2o（鐵鏽消失，溶
液由無色變為黃色）
④酸+鹼→鹽+水 h2so4+ba(oh)2===baso4↓+2h2o
⑤酸1+鹽1→酸2+鹽2 hcl+agno3===agcl↓+hno3
h2so4+ba(no3)2===baso4↓+2 hno3 caco3+2hcl===cacl2+ h2o+ co2↑
2、鹼的化學性質
①鹼跟指示劑反應：鹼石藍，鹼酚紅。
②鹼+非金屬氧化物→鹽+水 ca(oh)2+ co2=== caco3↓+ h2o 2naoh+ co2===na2co3+ h2o （氫氧化鈉密封儲存原因之一） ③鹼+酸→鹽+水 同酸的化學性質
④鹼1+鹽1→鹼2+鹽2 ca(oh)2+ na2co3===caco3↓+2naoh（制燒鹼反
應） 2naoh+ cuso4===cu(oh)2↓+ na2so4（產生藍
色沉澱）
3naoh+fecl3=== fe(oh)3↓+3nacl(產生紅褐色
沉澱)3、鹽的化學性質
①鹽+金屬→鹽+金屬 cuso4+fe=== feso4+cu ②鹽1 +酸1→鹽2 +酸2 同酸的化學性質⑤ ③鹽1+鹼1→鹽2+鹼2 同鹼的化學性質④
④鹽1+鹽2→鹽3+鹽4 nacl+agno3===agcl↓+nano3 bacl2+ na2so4===baso4↓+2nac
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