1樓：焦錫茂
選d分析：a設合金中含銅、鎂的物質的量分別為x、y
64x+24y=1.52g
98x+58y=2.54g
x=0.02mol
y=0.01mol
該合金中銅與鎂的物質的量之比=0.02mol:0.01mol=2:1,所以a正確；
b、硝酸的物質的量濃度c(hno3)=1000pw/m=1000*1.40*63%/63=14.0mol/l，所以b正確；
設混合氣體中no2的物質的量為x
混合氣體的物質的量=1.12l/22.4l/mol=0.05mol
根據得失電子的物質的量相等得:
0.02mol*(2-0)+0.01mol*(2-0)=x*(5-4)+(0.05mol-x)*(5-4)*2
x=0.04mol
no2和n2o4的混合氣體中，no2的體積分數=0.04mol/0.05mol*100%=80%
所以c正確
d銅、鎂溶解後剩餘溶液中含硝酸根離子的物質的量n（no3^-)=0.7mol-0.04mol-0.
02mol=0.64mol,當金屬離子全部沉澱時，氫氧化鈉完全轉化為硝酸鈉,所以氫氧化鈉的物質的量與硝酸反應的nnaoh=n(no3^-)=0.64mol故需要naoh 640 ml
希望我的回答能對你的學習有幫助!
2樓：尛灬子
第四項，naoh的體積除了要算中和hno3的體積外還應該算產生沉澱過程中消耗的體積。所以消耗的naoh應該是640+60=700ml。