1樓：手機使用者
首先，選擇d為突破口。由d的氣態氫化物通式為h2r，d在它的最**氧化物中的質量分數是40%，原子核中有16箇中子。可以推出d是硫元素。
其次，根據c原子半徑大於d，c的離子帶3個正電荷，可知c為鋁元素。
第三，由a離子和b離子的電子層相差兩層，且能形成ba2型的化合物，且a、b原子半徑大於c、d，則a為最外層電子數為7的第四周期元素，是溴元素（離子4個電子層）；b是最外層電子數為2的第三週期元素鎂元素（離子2個電子層）。
原子半徑：溴（br）＞鎂（mg）＞鋁（al）＞硫（s）你的推斷結果是對的。
2樓：愚者老林
br，mg，al，s半徑不是對的嗎？
同週期半徑依次減小
3樓：來自桃花潭性格豪爽的太平花
先從d入手吧，d是s不錯，因為so3中硫佔40%，氣態氫化物為h2s，
c的原子半徑要比d大，又帶三個正電荷，應該是鋁，b是mg吧，不然推下去a該是溴，那你沒錯啊，半徑不也符合題意嗎？依次減小啊
你沒錯啊？！
好奇怪啊...
4樓：為了我的豐功偉業
a：br
b：mg
c：al
d：s剛寫錯了 半徑沒問題吧
5樓：貝爾梅爾的橘子
br mg al s的半徑是依次變小
由d的氣態氫化物通式為h2r可知d是第六主族元素,其最**氧化物中d的質量分數為40%,那麼d是硫,而a離子和b離子的電子層相差兩層且能形成ba2型的離子化合物,那麼a很可能是溴,b是鎂,那c是鋁.驗證後滿足a,b,c,d是處於相鄰兩個週期的主族元素,且原子半徑依次變小. 所以a:
br b:mg c:al d:s
6樓：匿名使用者
a：br
b：mg
c：ald：s
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