1樓：網友
1、增加。2、氧化物不一定都是固體或氣體；單質不一定都是氣體；化合物不一定只有兩種元素構成；單質一定是但以物質組成；化合物一定有兩種物質組成。
3、（1）第一次（2）氧氣量不足，氧氣，8g（3）二，1:14、(1)2cus+3o2=2cuo+2so2;so2+o2+h2o=h2so4;cuo+h2so4=cuso4+h2o
2)在低溫環境下，節省能源；充分利用能源，防止浪費，減少汙染。
2樓：網友
1、增加。2、（1）單質有的由分子構成，有的由原子構成。
2）氧化物中都含有氧元素，由兩種元素組成。
3）化合物中含有兩種或兩種以上元素；單質由同種元素組成等。
3、（1）這三次試驗中符合質量守恆定律的是：第二次。
2）硫過量（或答氧氣量不足也可），這次試驗中剩餘的物質是硫，剩餘質量為3g
4、（1）cus+2o2＝硫桿菌＝cuso42）優點1：不需要高溫加熱。
優點2：不生成有毒氣體so2，保護環境。
3樓：脩止符與脩
1 增加。2 單質由一中元素組成；氧華物是由一種元素與氧元素組成的；化合物由兩種元素組成。
3 （1） 都符合 氧氣量不足 硫 5g
2） 第二次 1：1
4 （1） 硫桿菌。
cus + 2o2===cuso4
2）操作簡單：環保，不汙染空氣。
一道化學題，希望大家幫幫忙 急急急 我**等 答得好的加分
4樓：網友
1，m=，第三次還在反應，說明第二次反應後還有鋅沒有反應完，也即鹽酸反應完了，由第1次的資料得。
2，zn+2hcl=zncl2+h2↑
65 2x65：x=2：
x=樣品中的鋅的質量分數是=
5樓：網友
;(每5ml鹽酸產生的氫氣，第二次加5毫公升，同樣生成的氫氣)2、共產生氫氣。
zn+2hcl=zncl2+h2
65 2x65/2=x/ x=
此樣品中的鋅的質量分數是。
6樓：網友
（1.）m=__;因為第三次加入鹽酸還有氫氣生成，所以第二次反應後黃銅樣品的粉末中的鋅並沒用完，反映情況與第一次相同，故m=
2.)第三次加入鹽酸生成的氫氣的量少於第一二次，說明鹽酸有剩餘，鋅被用完。
m（zn）=（
樣品中的鋅的質量分數是。
7樓：滕天行健
m=，鋅的質量百分數是（
一道化學題，要有詳細的解題過程哦，好的答案我會加分的！！！大家幫幫忙啦 ！！！！
8樓：網友
溶液中含有，它最多可以得到或，分別對應的質量是和。題意中的 正好在以上兩質量之間，所以co2必定過量、因為氫氧化鈉與co2反應有兩種可能。
如果co2過量、那麼則生成nahco3②→如果naoh過量則生成水和na2co3。
計算可得：可得nahco3和na2co3的比應該是1：2。
設nahco3有xmol，則有：84x＋106*（，解得：x＝。
即nahco3有，na2co3有。
則生成的 co2共有。混合氣體是，則另一種氣體必為ch4。
設ch4有ymol，則有：y＋2*（；解得：y＝。
即ch4有有。體積分數：ch4: 2/3;c2h6:1/3祝愉快o(∩_o~
1道化學題，求詳解，答對立即給分
9樓：網友
剩下，則參加反應的a有。
4a（g）+6b（g）==可逆號）4c（g）+5d（g）a反應了，那麼b反應了。
b的反應速率=(
10樓：匿名使用者
a反應掉，所以b反應掉。反應速率9/4 /5=
ps 除以2l！！剛沒看見。。。
11樓：吃不了兜兒著走
反應方程式中反應的a跟b的分子數之比是4：6=2：3所以消耗的物質的量也是2：3
因為剩下的a是，即a反應了，所以b反應了。
所以b的反應速率是(
化學題,大家幫幫忙解題過程寫出來
1。55 105 55 1 100克硝酸鉀 100克水 2。27 75 18 27 75 25 27 75 3。mno2 c和cuo 我暈 做這麼多才5分?誰做?回答者 shihaizy 見習魔法師 二級 1 23 14 08為什麼不問你的化學老師？師者，傳道授業解惑也。回答者 zhang56589...
2道高中化學題，請大家幫幫忙 ！！
1 hcl的質量 a 水的質量是 1000g 溶液質量 1000 a 溶液體積 1000 a 物質的量濃度 a 化簡 1000ab 22400 不用計算的方法。推理得 18mol l的溶液稀釋成9mol l就需要原體積增加一倍而這一倍是由水來增加的而原體積不足100ml 應為水的密度是1.則p要大於...
兩道高中化學題，希望大家幫幫忙，謝謝
淡水陽 第一題選，a。說明 a項，金屬單質的還原性越弱，其離子的氧化性就越強，打個比方一個金屬很希望丟失電子，那麼它丟失之後肯定不會很迫切的想要得到，就像na金屬它很希望丟失一個電子成為八電子的穩定構型，那麼na 就不希望再拿回那個電子的，所以金屬越容易丟就越難撿回來，丟失電子能力na mg al,...