若用失去部分結晶水的Na2B4O7 10H2O標定HCl溶液的濃度，標定的結果將怎能樣？

1樓：網友

a偏高。原因：hcl是與na2b4o7反應的，失去結晶水與未失結晶水的相比較，同樣質量的前者含na2b4o7高於後者，在標定時就會多消耗hcl，所以會偏低。

你為什麼不用藥典方法呢，簡單又準確。

鹽酸滴定液(1mol/l、或。

hcl= ；

配製】鹽酸滴定液(1mol/l) 取鹽酸90ml，加水適量使成1000ml，搖勻。

鹽酸滴定液(或照上法配製，但鹽酸的取用量分別。

為45ml、18ml或。

標定】鹽酸滴定液(1mol/l) 取在270～300℃乾燥至恆重的基準無水碳酸鈉約。

精密稱定，加水50ml使溶解，加甲基紅－溴甲酚綠混合指示液10滴，用本液滴定。

至溶液由綠色轉變為紫紅色時，煮沸2分鐘，冷卻至室溫，繼續滴定至溶液由綠色變為暗。

紫色。每1ml鹽酸滴定液(1mol/l)相當於的無水碳酸鈉。根據本液的消耗量與無。

水碳酸鈉的取用量，算出本液的濃度，即得。

鹽酸滴定液( 照上法標定，但基準無水碳酸鈉的取用量改為約。每。

1ml鹽酸滴定液(相當於的無水碳酸鈉。鹽酸滴定液( 照上法標定，但基準無水碳酸鈉的取用量改為約。每。

1ml鹽酸滴定液(相當於的無水碳酸鈉。如需用鹽酸滴定液(或時，可取鹽酸滴定液(1mol

l或加水稀釋製成。必要時標定濃度。

2樓：十六盤菜不是菜

b偏低 na2b4o7含量增大，hcl體積偏大。

以h2c2o4·2h2o作基準物質用來標定naoh溶液的濃度。因儲存不當，草酸失去部分結晶水。

3樓：

摘要。您好。很高興為您解答。

以h2c2o4·2h20作為基準物質，來標定naoh溶液的濃度，現因儲存不當，草酸失去了部分結晶水，若用此草酸標定naoh溶液，naoh的濃度將偏低。

以h2c2o4·2h2o作基準物質用來標定naoh溶液的濃度。因儲存不當，草酸失去部分結晶水。

您襲山好。很高興衝禪雹為您解答。以h2c2o4·2h20作為基準物質，來標定naoh溶液的濃度，現因儲存不當，草酸失去了部分結晶水，若用此草酸標定naoh溶液，naoh的濃度將偏低。

散帆。以h2c2o4·2h2o作基準物質用來標定naoh溶液的濃度。因儲存不當，草酸失去部分結晶水。用此草酸標定naoh溶液，測得芹枯naoh溶液的埋鬥濃度將偏低。

結晶水後，消耗naoh溶液的體積偏高，導致最終結嫌液洞果偏低。

標定鹽酸用的基準物質失去結晶水標定出的溶液濃度

4樓：

摘要。基準物質失去結晶水後，導致見入的鹽酸體積偏高。根據c＝n/v，v偏高則c偏低。

導致結果偏低。

基準物質失去結晶水後，導致見入的鹽酸體積偏高。根據c＝n/v，v偏高則c偏低。

我也這麼覺得。

親~說明您想的是對的呀<>

但滴定公式不是cv/v嗎。

c＝n/ v哈濃度等於物質的量除以體積。

滴定公式。一般不是被滴定的體積是一定的嗎。

是的哈親。對啊。

那不應該是基準物質體積大嗎。

c（待測）＝n（標準）/v（待測）

n（標準）＝m/m

失去結晶水後m偏小，但是我們不知道偏小了，所以要到達要求的質量需要的物質的量就偏大。

親~可以理解嘛 **有疑問還可以繼續交流哈。

6輪的**諮詢僅需哈~少喝一杯奶茶錢就有了呦<><

n標偏大，會使加入的v待測偏大，則c偏小哈。

不知道您理解了沒有<>

後續有問題可以隨時問我哈<>

標定hcl溶液時，準確稱取na2c2o4 0.3042g，灼燒成na2co3以後，溶於水，然後用h

5樓：網友

2na2c2o4+o2=2na2co3+2co2na2co3+2hcl=2nacl+2h2o+4co2即na2c2o4～2hcls f

s和f分別為na2c2o4和hcl的相對分子質量。

hcl的濃度為：單位g/ml

6樓：匿名使用者

樓主可以講一下嗎，我也不會這個。

標定hcl時，基準物質na2co3中含有少量水，對分析結果有什麼影響?原因為什麼？溶解錐形瓶中的基準物質時，加水體積多少對結果有何影響，原因?鹼式滴定管使用操作手法不正確，滴定完成後，滴定管尖有迴流氣泡，對結果有何影響?

7樓：

摘要。1. 基準物質na2co3中含有少量水會對標定hcl的分析結果產生影響。

這是因為na2co3中的水分會使其失去一部分乾燥後的質量，從而導致所用的na2co3質量不準確，進而影響到測定溶液中hcl的濃度。

鹼式滴定管使用操作手法不正確，滴定完成後，滴定管尖有迴流氣泡，對結果有何影響？