1樓：匿名使用者
雙原子分子，不必考慮雜化。氮原子價層2s軌道兩個電子，三個2p軌道上個一個電子，與另一個氮原子結合時，一個p軌道成西格瑪鍵，另兩個p軌道成派鍵，正好全部配對，成三鍵。
2樓：龍塵飄
你好，解釋n2的鍵一般不用雜化軌道的，因為沒什麼必要，我簡單的解釋一下，
假設是雜化的，
那麼n原子的2s軌道和2px軌道雜化得到兩個sp雜化軌道，其中一個有一對電子，一個有一個電子，剩下的py和pz軌道各含有一個電子
含有單電子的sp雜化軌道以頭碰頭的形式形成σ鍵，兩個氮原子的py和pz分別成平行匹配，以肩並肩的方式重疊形成兩個π鍵（πz和πy）。
你會問為什麼雜化軌道中有三個電子，所以在未雜化時，2s軌道和2px軌道中一共有三個電子。
但是，如果不雜化，那麼2px和2px頭碰頭形成σ鍵，py和pz也能分別形成π鍵，所以是不用雜化。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
3樓：匿名使用者
n2沒有雜化
最外層5電子,都滿足2s2 2p3,3個p軌道形成了三鍵
關於雜化後的電子分配問題
4樓：匿名使用者
剩餘p軌道上面一定有2個電子
所以在sp2軌道上有4個電子,4個電子分3個軌道,那只有1,1,2這樣分咯
求解釋「能級電子數」是什麼概念。
氮氣的最高佔據軌道是什麼
5樓：中學數學討論
手機回答的朋友回答的是氮原子的電子情況
氮氣是雙原子分子
要用分子軌道理論來分析
氮氣是n2型分子
n2型分子的p軌道雜交之後的能量從低到高分別是2個π2p軌道小於σ2p 小於 2個π2p反鍵軌道 小於σ2p反鍵軌道
一共6個p電子
正好填充到σ2p軌道
如果問氮原子的電子情況，當然最高能量級時2p簡單的分子軌道理論的內容請看連結
6樓：匿名使用者
你好，是σ2px軌道。滿意請採納，謝謝^_^
7樓：從月球看地球
氮在元素週期表排第七，最高軌道是5個電子
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