歸納出金屬、酸、鹼、鹽的化學性質,每條性質寫出4個化學方程式
1樓：戶如樂
酸：①使指示劑（紫色石蕊試液）變色。
與鹼反應：3hcl+al(oh)3==alcl3+3h2o③與金屬氧化物反應：fe3o3+6hcl==2fecl3+3h2o4.
與鹽反應：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑5.與金屬反應：
fe+2hcl==fecl2+h2↑鹼：1.使指示劑（紫色石蕊試液）變色。
2.與酸反應：al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o非常多。
歸納出金屬、酸、鹼、鹽、的化學性質,每條性質寫出4個化學方程式
2樓：張三**
金屬1.能與酸反應生成鹽和氫氣。
2.能把在金屬活動性順序表中排在其後面的金屬鹽溶液中的金屬置換出來。
3.能與氧氣反應(或與非金屬反應)
4.有些活潑金屬能與水反應。
非金屬1.與金屬反應。
2.與非金屬反應。
金屬氧化物1.與水反應生成相應的鹼(難溶性鹼除外)2.與酸反應。
3.與還原劑反應。
非金屬氧化物1.與水反應生成相應的酸(難溶性酸除外)2.與鹼反應生成鹽和水。
酸的通性：1.與指示劑反應2.與金屬反應3.與金屬氧化物反應4.與鹼反應5.與鹽反應。
鹼的通性：1.與指示劑反應2.與非金屬氧化物反應3.與酸反應4.與鹽反應。
鹽的通性：1.與金屬反應2.與酸反應3.與鹼反應4.與鹽反應。
酸鹼鹽電離方程式，各五個
3樓：專業回答高分
酸：鹽酸：hcl=h+ +cl-
硫酸：h2so4=2h+ +so42-
硝酸：hno3=h+ +no3-
醋酸：ch3cooh=可逆=ch3coo- +h+碳酸：h2co3=可逆=h+ +hco3-hco3-=可逆=h+ =co32-
鹼：氫氧化鈉：naoh=na+ +oh-
氫氧化鉀：koh=k+ +oh-
氫氧化鈣：ca（oh)2=ca2+ +2oh-氫氧化鋇：ba（oh)2=ba2+ +2oh-一水合氨：可逆=nh4+ +oh-
鹽：氯化鈉：nacl=na+ +cl-
硝酸鉀：kno3=k+ +no3-
硫酸銅：cuso4=cu2+ +so42-硫化鈉：na2s=2na+ +s2-
碳酸鉀：k2co3=2k+ +co32-
酸式鹽和鹼式鹽的電離
4樓：網友
硫酸氫鈉的硫酸氫根能夠完全電離出氫離子和硫酸根離子，這是相對高中階段而已要記住的乙個特例，實際上以後你進入高一級的學校學習，你就知道硫酸其實也是分成兩步進行電離（第一步是硫酸完全電離，第二步就是硫酸氫根的部分電離）的，而高中階段把硫酸看成了一步完全電離了而已。
hco3-、hso3-等酸式根離子的電離程度又太小了，所以它們都只能極少部分電離。
下面介紹下碳酸鈉和硫酸氫鈉電離問題：
硫酸氫鈉的酸式根離子即硫酸根離子為強酸的酸根，鈉離子為強鹼的陽離子，所以強強相遇不會發生水解，會發生完全電離：nahso4====na(+)so4(2-)+h(+)
而碳酸鈉和碳酸氫鈉都為強鹼弱酸鹽，這裡的碳酸氫鈉為強鹼弱酸鹽。
碳酸氫根離子的去向有兩種。
1）電離：hco3(-)===h(+)co3(2-)
2）水解：hco3(-)h2o====h2co3+oh(-)顯鹼性的原因。
它的電離和水解都是可逆的，也就是部分電離，部分水解，所以它不能像硫酸氫鈉那樣電離顯酸性。
它以水解為主，顯鹼性！
nahso4====na(+)h(+)so4(2-)
鈉離子，硫酸根離子只能電離，都不能發生水解，為保持電荷守恆，氫離子就會完全電離。
nahco3+h2o====naoh+h2co3
hco3(-)====h(+)co3(2-)
碳酸氫鈉遇水電離，生成碳酸氫根離子，但由於碳酸氫根的水解程度遠大於電離程度。
所以溶液顯鹼性，溶液就含碳酸氫根離子，氫氧根離子，鈉離子，碳酸根離子，氫離子（水電離生成的）。
還有一種方法：
假設碳酸氫鈉完全電離：
nahco3====na(+)co3(2-)+h(+)
若果像這樣完全電離的話：
2h(+)co3(2-)====h2o+co2
氫離子與碳酸根離子不共存，也就是說碳酸氫鈉一旦溶於水，就會生成二氧化碳氣體，可事實並非如此，所以碳酸氫鈉並不是完全電離生成碳酸根離子，氫離子！
5樓：網友
只有nahso4才能電完全電離出氫離子，所以才把氫離子獨立寫出來。因為硫酸根是強酸根離子！亞硫酸鈉和碳酸氫鈉都不能。記住必須是強！常見的就是硫酸根了！
6樓：混眼看世界
電離是看水解程度大還是電離大，因為硫酸是強酸所以電離大於水解，方程式因該那樣寫。要是弱酸在水中就是水解大雨電離了，（但是只要是電離全部把離子寫出來就對了）還有的能二次電離如同你的例子h2co3，要是水解就要注意了。注意區分。
7樓：孤山聽雨
問問化學老師去吧，比在這問快，效率高。
請從電離的角度概括出酸、鹼、鹽的本質 酸：___； 鹼：___； 鹽：___．
8樓：天羅網
酸是指電離出來的陽離子都是氫離子的化合物；鹼是指電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物．
故答案為：電離出來的陽離子都是氫離子的化合物；電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；電離出金屬離子和酸根離子的化合物．
酸鹼鹽的電離
9樓：至東深晴
酸：電離出來的陽離子全部是h+離子；電離出來的陰離子全部是酸根離子；
鹼：電離出來的陰離子全部是oh-離子；電離出來的陽離子全部是金屬離子或nh4+離子；
鹽：電離出來的陽離子有金屬離子或nh4+離子；電離出來的陰離子有酸根離子。
酸鹼鹽是是極具活性的化學物質，它們是由酸組成的，並具有顯著的暗示作用。 它們是由酸性和鹼性的配合物構成的，從而具有電離性。 要了解酸鹼鹽的電離，我們首先要了解酸鹼鹽的性質。
酸鹼鹽的特性主要是由它們的化學結構決定的。 它們由一系列的元素和分子構成，其中含有水和有機物質。 這些分子能夠由水分解，並且在與水接觸時會分解成其他物質，如離子和質子。
酸和鹼分別能與哪一些物質發生反應?請舉出例子寫出化學方程式
10樓：網友
酸可以跟活潑金屬發生反應 2hcl+fe=fecl2+h2可以跟鹼發生中和反應hcl+naoh=h2o+nacl可以跟金屬氧化物發生反應cuo+h2so4=cuso4+h2o可以跟鹽發生反應生成沉澱或弱酸2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2（碳酸是弱酸） h2so4+bacl2=baso4+2hcl（硫酸鋇是沉澱）鹼可以跟酸中和可以跟非金屬氧化物反應2naoh+co2=na2co3+h2o可以跟鹽反應生成弱鹼或者沉澱ba(oh)2+na2so4=2naoh+baso4,naoh+mgcl2=mg(oh)2+2nacl氫氧化鎂是弱鹼。
11樓：提分一百
你知道嗎酸會與鹼反應嗎。
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