硫酸根與亞硫酸根區別

1樓：幻聽

亞硫酸根的分子結構為三角錐形。中心硫原子採取sp3雜化屬於弱酸根

亞硫酸根的化學式：so3 顯-2價　亞硫酸根離子的化學式：so3^2-

檢驗方法：稀鹽酸，品紅溶液----無色刺激性氣體（溼潤的藍色石蕊試紙變紅），品紅溶液褪色

亞硫酸根離子在酸化的硝酸鹽溶液中會轉化成硫酸根離子。是因為硫元素被氧化成了+6價。但如果溶液中只有亞硫酸根離子和硝酸根離子，而沒有氫離子的話，則硫元素不會被氧化。

硫酸根的分子結構為四面體結構。中心硫原子採取sp4雜化屬於強酸根

硫酸根的化學式：so4 顯-2價　硫酸根離子的化學式：so4^2-

檢驗方法：

硫酸根與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱，但有許多不溶性鋇鹽也為白色，但它們多溶於酸，而硫酸鋇不溶於酸。因此檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽，如氯化鋇，以此確定液體是否含有硫酸根離子。同時要注意到：

必須先加入鹽酸，後加入氯化鋇，否則易受銀離子干擾，產生白色沉澱，影響檢驗。所以應當：

（1）加入鹽酸，然後濾去沉澱；

（2）加入氯化鋇，觀察是否有白色沉澱。

檢驗時加入的鋇鹽最好是氯化鋇，硝酸鋇不好，因為氫離子與硝酸根離子相遇時會有強氧化性，會使亞硫酸鹽氧化為硫酸鹽，無法檢驗原溶液中是否有硫酸鹽。但要將生成的白色沉澱中滴加稀硝酸，若白色沉澱不溶解，則更能說明含硫酸根離子。

推薦的離子方程式：

ba2⁺ + so₄2⁻ = baso₄↓

ba2⁺ + co₃2⁻ = baco₃↓，但是因為 co₃2⁻ + 2h⁺ = h₂o+co₂↑，所以可以用酸環境排除碳酸根干擾。

2樓：匿名使用者

硫酸根中的硫為+6價，為硫的最**，一般不表現出氧化還原性質。

硫酸根可與鋇形成硫酸鋇沉澱，在一定的酸度下不溶解。

硫酸根遇高溫會分解成二氧化硫和氧氣。

亞硫酸根中的硫為+4價，可被強氧化劑氧化為硫酸根，如硝酸，酸性高錳酸鉀溶液等。也可表現為氧化性，如與硫化氫反應生成單質硫等，與酸反應可生成二氧化硫和水。

亞硫酸根也可與鋇鹽形成亞硫酸鋇沉澱，但該沉澱溶於酸生成二氧化硫。

亞硫酸根在酸性條件下加熱可生成二氧化硫和水。