1樓：社會小袖
溫度恆定時，隨著壓力的增加，氣態向液態轉化；壓力減小液態向氣態轉化。
氣體是物質的乙個態。氣體與液體一樣是流體：它可以流動，可變形。
與液體不同的是氣體可以被壓縮。假如沒有限制（容器或力場）的話，氣體可以擴散，其體積不受限制。氣態物質的原子或分子可以自由運動，因為氣態物質分子之間作用力非常小。
氣態物質的原子或分液態 ：液態。
1.物質的液體狀態。物質存在的一種形態，可以流動、變形，不可壓縮。
2.液態時，分子間主要起作用的力是範德華力。
範德華力是由分子間的偶極異極相吸造成的。所以不像化學鍵。
有固定的角度，範德華力只有個大概的方向。這也是液體為什麼會流動而固體不能的原因。
當液態物體分子間的範德華力被打破時（加熱，使單個分子動能增大），物體由液態變為氣態；當液態物體分子間熱運動減小，小到分子間化學鍵可以形成，從而化學鍵在分子間占主導地位時，液體變為固體。子的動能比較高。結合物體的微粒間距離很小，作用力很大。
粒子在各自的平衡位置附近作無規律的振動，固體能保持一定的體積和形狀。在受到不太大的外力作用時，固體的體積和形狀改變很小。固體又分為晶體和非晶體，晶體具有固定的熔化溫度，非晶體沒有固定的熔化溫度，其固態和液態之間的狀態被稱為「熔融」狀態。
範德華力是由分子間的偶極異極相吸造成的。所以不像化學鍵有固定的角度，範德華力只有個大概的方向。這也是液體為什麼會流動而固體不能的原因。
當液態物體分子間的範德華力被打破時（加熱，使單個分子動能增大），物體由液態變為氣態；當液態物體分子間熱運動減小，小到分子間化學鍵可以形成，從而化學鍵在分子間占主導地位時，液體變為固體。
2樓：百科不太全書
對化學式本身無影響，但是會影響兩邊物質平衡。比如溫度高時一般會促進反應向右邊進行。
3樓：老許願
壓強對化學平衡的影響 在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應 （g)--2 (g)中，假定開始時n2o4的濃度為1mol/l,no2的濃度為2mol/l,化學平衡常數k=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，n2o4的濃度變為2mol/l,no2的濃度變為4mol/l，化學平衡常數k變為4^2/2=8,化學平衡常數k增大了，所以就要向減少反應產物（no2)的方向反應，即有更多的no2反應為n2o4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近。
注意：恆容時，充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡。 溫度對化學平衡的影響 在其他條件不變時，公升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（le chatelier's principle）即平衡移動原理： 如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
4樓：浮振翱
液體與固體不同，液體還有「各向同性」特點（不同方向上物理性質相同），這是因為，物體由固態變成液態的時候，由於溫度的公升高使得分子或原子運動劇烈，而不可能再 保持原來的固定位置，於是就產生了流動。但這時分子或原子間的吸引力還比較大，使它們不會分散遠離，於是液體仍有一定的體積。
實際上，在液體內部許多小的區域仍存在類似晶體的結構——「類晶區」。流動性是「類晶區」彼此間可以移動形成的。我們打個比喻，在柏油路上送行的「車流」，每輛汽車內的人是有固定位置的乙個「類晶區」，而車與車之間可以相對運動，這就造成了車隊整體的流動。
液態與氣態不同，它有一定的體積。液態又與固態不同，它有流動性，因而沒有固定的形狀。除液晶外，液態與非晶態固體一樣均呈各向同性，這些都是液態的主要巨集觀特徵。
微觀結構。長短程有無序。
通常晶體熔解時體積將增加10%左右，可見液體分子間平均距離要比固體約大2%～3%。這說明，雖然液體中的分子也與固體中分子一樣乙個緊挨乙個排列而成，但卻不是具有嚴格週期性的密堆積，而是一種較為疏鬆的長程無序、短程有序堆積。這是液體微觀結構的重要特徵之一。
下面我們舉乙個二維繫統的例子予以說明。若認為每乙個粒子都是大小相同的剛性球，將這些小球密堆積後的圖形如圖1（a）所示。這是一種規則的晶體結構。
每乙個粒子周圍有六個最近鄰粒子。但是若先在某個中心粒子周圍排列五個粒子，然後由裡向外，也按每乙個原子周圍均有五個近鄰粒子那樣去排列，就得到圖1（b）的圖形，它是比較疏鬆的排列，而且離開中心粒子愈遠，粒子的排列也愈雜亂，粒子之間的空隙也越大。這樣的系統僅在中心粒子周圍數個粒子直徑的線度內反映出具有排列的有序性。
我們就把能反映出一定的排列規律性的粒子的群體稱為乙個單元。液體由很多個類似這樣的單元組成，同一單元中粒子排列取向相同，相鄰單元中粒子的排列取向各不相同。上述結構與非晶態固體十分相似。
所以說液體具有短程有序、長程無序的特徵。
5樓：帳號已登出
水，溫度低了為冰，即固態，溫度高了會成為氣體，水蒸氣，平常為水，即液體。這是我們的常識，那麼物質的另外三種狀態是什麼？
想要搞清楚另外三種狀態，其實不難，因為無論再怎麼折騰，它也離不開物質的構成。我們講乙個通俗一點的版本，只需要理解物質是由什麼構成的，我們就可以像搭積木似的，把它搭出來。
單個水分子的化學式是h20，由2個氫原子與乙個氧原子組成，乙個水分子就像乙個公尺老鼠。
由此我們知道了水分子是由3個原子組成的，1個氧原子就像公尺老鼠的臉，兩個氫原子就像它的兩個耳朵，我們繼續深入。
原子是由什麼構成的？
原子是由電子和原子核構成的，氫原子就像乙個桃子，原子核就像桃核，電子就像桃肉，但又不是桃肉，因為它也很小，之所以像桃肉是因為它同時可能存在於桃核外的很多地方，我們無法知道它確切的地方，只能計算出它出現的概率，概率分佈的範圍，如同一朵雲，我們叫它電子雲。
6樓：娛樂影視君
物理吸附。 分子間力(範德華力)引起的，無選擇性，在一定溫度、壓力下，物理吸附過程是乙個自發過程，由熱力學原理可知，g = h - ts，等溫下有公式：△g = h - t△s，此過程系統的δg<0。
同時氣體分子吸附在固體表面，有三維運動表為二維運動，即吸附作用是典型的熵減小過程（吸附質由自由運動狀態到在吸附劑表面定向排列，其混亂度減小），故此過程的tδs<0。根據δg=δh-tδs可得，物理吸附過程的δh<0。在一定的壓力下，吸附焓就是吸附熱 ，故物理吸附過程都是放熱過程。
物質為氣態的情況下，分子很活躍，能量含量很高，當它吸附到別的物體表面或者相互吸附的時候，就由氣態轉變為液態或者固態，這時候分子也就沒有氣態活躍，那麼根據能量守恆定律，。物質有三種集態：氣態、液態、固態。
物質集態的改變稱之為相變。 溫度、壓力都影響物質的集態的因素。我們接觸最多的水就是乙個典型的例子。
在我們平地上通常認為水是攝氏100度就開始汽化，但在很高的高原上，常常在70度就汽化了，所以無法煮熟飯。平地和高原的溫度一樣，就是氣壓不同，平地的氣壓高於高原的氣壓。也就是說70度的水蒸氣在壓力增大的時候就是液體水了。
液化氣也是這個道理，就是在常溫下用壓縮體積增大壓力的方法使氣體液化再裝入鋼罐中的；使用時，通過減壓閥，液化氣的壓強降低，由於壓力降低，液化氣由液態又變為氣態，就可以進入灶中燃燒了。 打火機燃燒的氣體也就是液化氣的一種，道理也就是液化氣液化的的道理，壓力大了就變成液體狀態，從開關出來了就降低了壓力，在低壓力的環境中就汽化了，氣體遇火就燃燒了。
在一定溫度下,純液體的平衡蒸氣壓與液態所受外壓力無關嗎
7樓：天天聊人生
有關哪巧運。
原題：對於下述寬培結論，不正確的有(abc)。a.
在等壓下有確定沸點的液態系統一定是純物質、b.任何純固體物質都有熔點、c.在一定溫度下，純液體的平衡蒸氣壓與液體所受外壓力無關、d.
純固體物質的熔點可以有很多個因熔點是與壓力有關。
蒸汽壓（vapourpressure）飽和蒸汽壓李梁的簡稱。液體蒸發或固體昇華所產生的氣體分子對容器壁等物造成的壓強。
化學反應平衡狀態判定。例如氣體這一方面 給定恆溫恆容 恆溫恆壓 這樣的條件 怎樣才能知道是否反應到
8樓：x黃某人
是否反應到達平衡狀態，即達到化學平衡狀態的標誌。
第一大類方法：本質性判斷。
化學平衡狀態的本質性標誌是：「正反應與逆反應的速率相等」.這樣就可以直接或間接地衍生出以下6種判斷方式：
1)從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率；
2)從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成同時另一種物質消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
3)從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
4)從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等；
5)從斷鍵角度描述：如h2＋i2 2hi的反應，單位時間內斷裂乙個h—h鍵的同時，形成乙個h—h鍵，或形成乙個i—i鍵，或斷裂2個h—i鍵；
6)從能量角度描述：絕熱容器中，反應放出的熱量與吸收的熱量相等，即體系溫度不變。
第二大類方法：特徵性判斷。化學平衡狀態的特徵性標誌是：「反應混合物中各組分的濃度保持不變。」這樣，就又可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式：
7)反應混合物中和物質的物質的量濃度保持不變；
8)反應混合物中各物質的物質的量分數、質量分數、體積分數(對氣體物質而言)等保持不變；
9)反應混合物中各物質的物質的量、質量、分子數等保持不變；
10)反應混合物中某一種反應物的轉化率、某一生成物的產率等保持不變；
11)反應混合物中某些特徵，如某組分有顏色，體系的顏色不再改變時。
第三大類方法：整體性判斷。化學平衡狀態可以從各組分來判斷以外，對於有些可逆反應，還可以採取反應混合物的整體情況來判斷。
如：對於ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g) (其中m＋n≠p＋q)
或者ma(s)＋nb(g) pc(g)＋qd(g) (其中n≠p＋q)
等可逆反應而言，只要出現下列幾種情況時，也達到了平衡狀態：
12)定溫、定容條件下，總壓強保持不變；
13)定溫、定壓條件下，總體積保持不變；
14)定容條件下，氣體密度保持不變(僅指除氣體外還有固、液物質反應或生成的反應)
15)總物質的量保持不變；
16)總分子數保持不變。
室內到達一定溫度後松下空調室內機會停嗎
空調製冷執行室內達到設定溫度室內風機電機不會停止運轉 制熱會停止運轉。空調製冷模式執行的時候，當室內溫度降低到空調的設定溫度時，空調壓縮機會停止運轉，室外機風機電機也會隨之停止運轉，但由於室內需要繼續通風和持續檢測室內實際溫度值，室內機風機電機不會停止運轉。設計較好的空調，此時室內機會自動以低風擋或...
氣態變液態降到一定溫度的這個叫什麼點？熔點
有一丁點兒想你 氣態與液態的臨界溫度是沸點，液態與固態的臨界溫度是熔點。氣體變為液體的溫度叫什麼 使物質由氣相變為液相的最高溫度叫臨界溫度。每種物質都有一個特定的溫度，在這個溫度以上，無論怎樣增大壓強，氣態物質不會液化，這個溫度就是臨界溫度。 臨界溫度 使物質由氣相變為液相的最高溫度叫臨界溫度。每種...
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這說明核外電子的運動可以分為三個階段，一個是可以使相臨原子核相互作用，這是固體，一個是使想臨原子核有微弱的作用，這是液體，再一個是對相臨原子核無作用，這是氣體，這種作用是靠增加公轉半徑實現的 溫度升高，分子能量提高，掙脫了其他分子的引力 溫度升高後，分子能量升高，分子運動加劇，分子間距離增大。 固體...