1樓:
設體積為1l,生成沉澱完全溶解,所以反應為
al3+ +4oh- =alo2- + 2h2o
1 4
x 0.4mol
得x=0.1mol,即含有0.1mol al3+
原溶液中只含有k+,al3+和so42-,根據電荷守恆:
n(k+)+3n(al3+)=2n(so42-),而n(al3+)=0.1mol,n(so42-)=0.4mol,所以
n(k+)+3×0.1mol=2×0.4mol,那麼n(k+)=0.5mol
而反應時由koh引入了0.4molk+,所以k+總量為0.9mol,此時溶液體積變為2l,所以有
c(k+)=0.45mol/l
三樓:n(k+)+3n(al3+)=2n(so42-)這個是什麼意思?
這就是溶液中的電荷守恆。就是說,正電荷的總數等於負電荷的總數。
2樓:匿名使用者
答案為c
設原體積為1l
根據方程式,al3+ +4 oh-== alo2- + h2o可以計算出al3+的濃度為0.1
又已知so42的濃度為0.4mol/l,根據電荷守恆可以列出算式3倍al+濃度 + k+濃度==2倍so42—的濃度 則可以計算出k+濃度為0.5
混合溶液的k+的濃度約為0.5+0.4 所以選擇c
3樓:匿名使用者
反應後,溶液中只剩了k2so4,用守恆做,簡單,
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