1樓：牛郎戀劉娘
王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中hno3和hcl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。
儘管在配製王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的1/4（即已成為稀硝酸）。但為什麼王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應：
hno3 + 3hcl ==== 2h2o + cl2 + nocl,因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。
王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸，而能溶解於王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝醯（nocl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化：
au + cl2 + nocl = aucl3 + no↑
3pt + 4cl2 + 4nocl = 3ptcl4 + 4no↑
同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子，如[aucl4]－ 或 [pt cl6]2－：
aucl3 + hcl = h[aucl4]
ptcl4 +2hcl = h2[pt cl6]
從而使金或鉑的標準電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行。總反應的化學方程式可表示為：
au + hno3 + 4hcl = h[aucl4] + no↑+ 2h2o
3pt + 4hno3 + 18hcl = 3h2[pt cl6] + 4no↑+ 8h2o
由於金和鉑能溶解於王水中，人們的金鉑首飾（**或白金）在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益。
2樓：匿名使用者
樓上的，真金不怕火煉，毛個火。
樓上的，人家問的是溶解，不是熔化，懂？
熔化是可以用火，你去ss用火溶解金呢？那你出名了
金的熔點為1063℃。如果將金加熱到近於熔點，金就可以像鐵一樣，細細的金粒可熔結成塊，但也只是形態變化。所謂真金不怕火煉指的是其化學性質穩定，不會和空氣中的氧氣等反應，故燒了還是金，不會變化合物。
王水溶解金，是指的化學反應。
我想樓主有必要說清楚，你是否想問的是能引起金化學反應的物質。
有些自以為是的人不知道不要亂答題，以免誤人子弟。
誰沒文化，比比就知道。
我看是你才沒資格比，題都讀不懂，你腦袋裡裝滿了豆腐渣吧，你的理解真是夠荒唐，別轉不出這個圈來，還像個瘋狗一樣亂咬人，強烈bs你下！
沒功夫跟你多說，自己回去翻化學課本，或者回去讀書讀過，別在這裡丟人現眼。
我看是你自己腦袋豆腐渣沒話好說了吧，自己不會還跑來放屁，社會的渣子就是你這種沒有大腦的人，我看你是進化不夠完全的生命體，每天都在退化3次，hoho~~~
3樓：雷擊艦
水銀可以溶解**，古老的鎦金就是用這種原理，不過很危險
4樓：
氰化物：4au ＋ 8cn- ＋ 2h2o ＝ 4[au(cn)2]- ＋ 4oh-
硫脲：au ＋ 2scn2h4 ＋ fe3+ ＝ [au(scn2h4)2] ＋ fe2+
水氯化：2au ＋ 3cl2 ＋ 2hcl ＝ 2h[aucl4]水溴化：2au ＋ 3br2 ＋ 2hbr ＝ 2h[aubr4]
5樓：忠誠之劍
可以用氰化物在氧氣存在下溶解金
2au+4ch-+1/2o2+h2o=2[au(cn)2]-+2oh-
6樓：不長膘的
還有人對罵喲~~~~~
方法還是挺多的，從經典的開始
王水：au ＋ hno3 ＋ 4hcl ＝ h[aucl4] ＋ no↑ ＋ 2h2o
與水銀化合成汞齊，至今沒弄明白汞溶解金屬的原因~~~慚愧
氰化物：4au ＋ 8cn- ＋ 2h2o ＝ 4[au(cn)2]- ＋ 4oh-
硫脲：au ＋ 2scn2h4 ＋ fe3+ ＝ [au(scn2h4)2] ＋ fe2+
水氯化：2au ＋ 3cl2 ＋ 2hcl ＝ 2h[aucl4]
水溴化：2au ＋ 3br2 ＋ 2hbr ＝ 2h[aubr4]
水銀是比較古老的方法了，其實氰化物法也是中國人最早記錄的(五代時期)不過兩種都太危險。如果少量的用後面幾種比較好，雖然也都有毒性，總比氰化物安全得多。但是要解決好裝置防腐蝕的問題。
實驗室可行，大量生產成本有點高。
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