1樓：匿名使用者
王水能夠溶解金和鉑的原因，過去曾被認為是在王水中產生了原子氯和強氧化性的氯化亞硝基的緣故： hno3+3hcl=nocl+cl2+2h2o 現在看來，主要是由於大量氯離子的存在，能夠形成配位離子，從而改變了電極電勢的結果。以金為例：
au與cl配位形成[aucl4]-離子 + 3e = au; e = 1.52v aucl4 + 3e = au + 4cl; e = 1.002v 可以看出，在沒有氯離子存在下，硝酸和氯都不易氧化金，但是當金在氯離子存在下時，它的電極電勢降低很多，換句話講，由於形成aucl4而增強了金的還原能力。
這時氯甚至濃硝酸也能氧化au成aucl4。所以，王水能溶解金的主要原因不是王水的氧化能力被增強，而是金屬的還原能力被增強。
2樓：匿名使用者
王水是由濃鹽酸和濃硝酸以1:3的體積比混合而成的其中濃硝酸的作用是將金單質氧化為+3價，而此反應的平衡常數太小，因此濃硝酸單獨不能氧化金加入濃鹽酸後，氯離子金三價形成aucl4-的配合離子，使得上面的氧化反應正向移動，進而能夠溶解金單質
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