1樓：匿名使用者
金屬鈾能溶於王水。
鈾(uranium)的原子序數為92，元素符號是u，是自然界中能夠找到的最重元素。在自然界中存在三種同位素，均帶有放射性，擁有非常長的半衰期（數億年~數十億年）。
鈾是元素週期表中第七週期的第三副族元素，錒系元素之一，是重要的天然放射性元素，元素符號u，原子序數92，原子量238。在整個元素週期表中，大約到鐵的位置以後，每個原子核都有**的趨勢，只是由於閘門阻止著才未**。在自然界發現的最後一種元素鈾，閘門最弱，2023年由哈恩和他的同事斯特拉斯曼在實驗中第一次打破的，就是這個元素。
地球上存量最多的同位素是鈾-238，再者是可用作核能發電的燃料的鈾-235，丰度最少的是鈾-234。我們把238作為鈾的平均原子質量。
鈾的原子結構示意圖是：小圈裡寫+92，七個電子層上的電子數分別是：2、8、18、32、21、9、2。
常見化合價：0、+3，+4，+5，+6，其中+4和+6價化合物穩定。
性質：活潑，能和所有的非金屬作用（惰性氣體除外），能與多種金屬形成合金。空氣中易氧化，生成一層發暗的氧化膜。
高度粉碎的鈾空氣中極易自燃，塊狀鈾在空氣中易氧化失去金屬光澤，在空氣中加熱即燃燒，250℃下和硫反應，400℃下和氮反應生成氮化物，1250℃下和碳反應生成碳化物，250-300℃下和氫反應生成三氫化鈾，三氫化鈾在真空350-400℃下分解，放出氫氣。
鈾與鹵素反應生成鹵化物，鈾能與汞、錫、銅、鉛、鋁、鉍、鐵、鎳、錳、鈷、鋅、鈹作用生成金屬間化合物。
金屬鈾緩慢溶於硫酸和磷酸，有氧化劑存在時會加速溶解，鈾易溶於硝酸，鈾對鹼性溶液呈惰性，但有氧化劑存在時，能使鈾溶解。
鈾及其化合物均有較大的毒性，空氣中可溶性鈾化合物的允許濃度為0.05mg/m3，不溶性鈾化合物允許濃度為0.25mg/m3，人體對天然鈾的放射性允許劑量，可溶性鈾化合物為7400bq，不溶性鈾化合物為333bq。
希望我能幫助你解疑釋惑。
2樓：匿名使用者
能，鈾算是比較活潑，常以二氧化形式存在。
3樓：匿名使用者
可以，王水可以溶解一切金屬,但銀、ti、pb等除外。
王水不能溶解銀的原因:王水是以濃硝酸及濃鹽酸以1:3體積比混合所得之混合物。
銀不溶於王水是因為銀和氯離子不能生成錯離子而是形成氯化銀固體。所以一旦銀和王水中的硝酸作用，被氧化成銀離子，立即和鹽酸中的氯離子化合而成氯化銀沉澱物。
王水不能溶解哪些金屬？
4樓：匿名使用者
不活潑金屬大都集中在第5.6週期中的d區及ds區,這些金屬的還原性很弱
例如,鉬不溶於稀鹽酸或稀硫酸中.鎢,鉑,金等於濃硝酸都不起作用,鎢需要用濃硝酸和氫氟酸的混合酸來溶解,鉑和金能溶於王水,生成絡離子.
但鈮.鉭(tan).釕(liao).鋨(e).銥.銠等則在王水中也不溶解,鋯.鉭.鈮.鉬.鎢
等之所以能作耐蝕合金元素,與它們具有高度的化學穩定性有關
5樓：匿名使用者
鈦是一種非常活潑的金屬。但是在常溫或低溫下鈦是不活潑的，或說是鈍化金屬，這是因為它表面生成一層薄的緻密氧化膜，室溫下不同酸或鹼發生作用。不過在熱的濃鹽酸，濃硫酸，硝酸，王水中緩慢溶解。
鋯也是，溶於熱的王水，常溫不溶。
以下都說的是常溫下：
鉻易溶於稀鹽酸，但純度很高時可以抵禦硫酸的侵蝕，與硝酸甚至王水作用會使鉻鈍化，一般認為是由於表面生成緻密氧化物，但有爭議。
釕，銠，鋨，銥與王水作用極其緩慢，因而一般認為它們對王水有一定惰性。
錸，釩，鈮，鉭
6樓：匿名使用者
鈮.鉭(tan).釕(liao).鋨(e).銥.銠等在王水中不溶解
7樓：聆本
連金都能溶了，幾乎全部都能溶吧！
除了王水.還有別的方法能溶解金嗎?
8樓：牛郎戀劉娘
王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中hno3和hcl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。
儘管在配製王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的1/4（即已成為稀硝酸）。但為什麼王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應：
hno3 + 3hcl ==== 2h2o + cl2 + nocl,因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。
王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸，而能溶解於王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝醯（nocl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化：
au + cl2 + nocl = aucl3 + no↑
3pt + 4cl2 + 4nocl = 3ptcl4 + 4no↑
同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子，如[aucl4]－ 或 [pt cl6]2－：
aucl3 + hcl = h[aucl4]
ptcl4 +2hcl = h2[pt cl6]
從而使金或鉑的標準電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行。總反應的化學方程式可表示為：
au + hno3 + 4hcl = h[aucl4] + no↑+ 2h2o
3pt + 4hno3 + 18hcl = 3h2[pt cl6] + 4no↑+ 8h2o
由於金和鉑能溶解於王水中，人們的金鉑首飾（**或白金）在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益。
9樓：匿名使用者
樓上的，真金不怕火煉，毛個火。
樓上的，人家問的是溶解，不是熔化，懂？
熔化是可以用火，你去ss用火溶解金呢？那你出名了
金的熔點為1063℃。如果將金加熱到近於熔點，金就可以像鐵一樣，細細的金粒可熔結成塊，但也只是形態變化。所謂真金不怕火煉指的是其化學性質穩定，不會和空氣中的氧氣等反應，故燒了還是金，不會變化合物。
王水溶解金，是指的化學反應。
我想樓主有必要說清楚，你是否想問的是能引起金化學反應的物質。
有些自以為是的人不知道不要亂答題，以免誤人子弟。
誰沒文化，比比就知道。
我看是你才沒資格比，題都讀不懂，你腦袋裡裝滿了豆腐渣吧，你的理解真是夠荒唐，別轉不出這個圈來，還像個瘋狗一樣亂咬人，強烈bs你下！
沒功夫跟你多說，自己回去翻化學課本，或者回去讀書讀過，別在這裡丟人現眼。
我看是你自己腦袋豆腐渣沒話好說了吧，自己不會還跑來放屁，社會的渣子就是你這種沒有大腦的人，我看你是進化不夠完全的生命體，每天都在退化3次，hoho~~~
10樓：雷擊艦
水銀可以溶解**，古老的鎦金就是用這種原理，不過很危險
11樓：
氰化物：4au ＋ 8cn- ＋ 2h2o ＝ 4[au(cn)2]- ＋ 4oh-
硫脲：au ＋ 2scn2h4 ＋ fe3+ ＝ [au(scn2h4)2] ＋ fe2+
水氯化：2au ＋ 3cl2 ＋ 2hcl ＝ 2h[aucl4]水溴化：2au ＋ 3br2 ＋ 2hbr ＝ 2h[aubr4]
12樓：忠誠之劍
可以用氰化物在氧氣存在下溶解金
2au+4ch-+1/2o2+h2o=2[au(cn)2]-+2oh-
13樓：不長膘的
還有人對罵喲~~~~~
方法還是挺多的，從經典的開始
王水：au ＋ hno3 ＋ 4hcl ＝ h[aucl4] ＋ no↑ ＋ 2h2o
與水銀化合成汞齊，至今沒弄明白汞溶解金屬的原因~~~慚愧
氰化物：4au ＋ 8cn- ＋ 2h2o ＝ 4[au(cn)2]- ＋ 4oh-
硫脲：au ＋ 2scn2h4 ＋ fe3+ ＝ [au(scn2h4)2] ＋ fe2+
水氯化：2au ＋ 3cl2 ＋ 2hcl ＝ 2h[aucl4]
水溴化：2au ＋ 3br2 ＋ 2hbr ＝ 2h[aubr4]
水銀是比較古老的方法了，其實氰化物法也是中國人最早記錄的(五代時期)不過兩種都太危險。如果少量的用後面幾種比較好，雖然也都有毒性，總比氰化物安全得多。但是要解決好裝置防腐蝕的問題。
實驗室可行，大量生產成本有點高。
金為什麼會溶解於王水？
14樓：三姑夫
王水，又稱「硝基鹽酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是濃鹽酸（hcl）和濃硝酸（hno3）組成的混合物，體積比為3:1。它是少數幾種能夠溶解金（au）物質之一，王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，不過塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的純金屬如鉭（ta）不受王水腐蝕（還有氯化銀和硫酸鋇等）。
王水極易分解，有氯氣的氣味，因此必須現配現用。配製方法：取一體積濃硝酸慢慢倒入到三體積濃鹽酸中，不斷用玻璃棒攪拌。
看到溶液迅速變黃：這是由於生成亞硝醯氯之故。王水溶解金的反應方程式如下：
au+hno3+4hcl=h[aucl4]+no↑+2h2o
15樓：明惜鮃
高飛奔 你好：
原理是這樣的：酸性條件下的硝酸根離子（no3-）是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金（au），而鹽酸提供的氯離子（cl-）則可以與溶液中的金離子（au3+）反應，形成四氯合金離子（[aucl4]-），使金離子在氯離子的配位作用下減少，降低了金離子的電勢，反應平衡移動，這樣金屬金就可以進一步被溶解了。其實硝酸根的氧化性並沒有增加，只是鹽酸提供的氯離子增強了金原子的還原性。
反應方程式如下：au+hno3+4hcl=h[aucl4]+no↑+2h2o
懂了嗎？o(∩_∩)o謝謝你的提問，讓我也長見識了。
16樓：花落風遊
王水同時具有硝酸的氧化性和氯離子的強配位能力，因此可以溶解金、鉑等不活潑金屬。濃鹽酸的加入並不是增強了硝酸的氧化性，而是增強了金屬的還原能力。au（金）與cl氯元素配位形成aucl4四氯合金，增強了金屬的還原能力，使硝酸氧化金變得可能。
雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金，原理是這樣的：酸性條件下的硝酸根離子（no3-）是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金（au），而鹽酸提供的氯離子（cl-）則可以與溶液中的金離子（au3+）反應，形成四氯合金離子（[aucl4]-）（鉑是生成了六氯合鉑離子，對應氯鉑酸），使金離子在氯離子的配位作用下減少，降低了金離子的電勢，反應平衡移動，這樣金屬金就可以進一步被溶解了。其實硝酸根的氧化性並沒有增加，只是鹽酸提供的氯離子增強了金、鉑等金屬原子的還原性。
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