1樓：世幼杉
酸性高錳酸鉀法所用酸可以是磷硫混酸，因為磷酸能將反應產生的三價鐵離子結合，避免其干擾測定。至於用鹽酸甚或用硝酸，列一下鹽酸與高錳酸鉀的反應式就一目瞭然了。
2樓：匿名使用者
因為高錳酸鉀會氧化鹽酸中的氯離子
3樓：死神
酸性高錳酸鉀有強氧化性，鹽酸有還原性，混合時易反應生成氯氣，故不能用鹽酸調酸度
4樓：匿名使用者
鹽酸濃度不太小時會被kmno4氧化成氯氣
未必是強酸性，kmno4在鹼性溶液中變k2mno4、在中性溶液中變mno2的反應也有可能用於滴定，這主要看被滴定的物質（就是說，雖然kmno4的電極電勢降低了，但二者的電極電勢之差可能很高）實際上滴定有機物（如甘油），常先和過量kmno4在強鹼中反應，然後酸化使k2mno4歧化，用fe2+滴定mno4-，這也是高錳酸鉀法
5樓：漫天的風火
避免cl-存在下所發生的誘導反應：
2kmno4+16hcl=2mncl2+5cl2↑+8h2o+2kcl
6樓：歸霞飛
醋酸是弱酸，弱電離，用來調節酸度 導致酸濃度不夠，導致滴定時有二氧 化錳生成，二氧化錳作催化能快速分 解過氧化氫，使高錳酸鉀與過氧化氫 的反應不定量，分析失敗。 高錳酸鉀與過量的鹽酸反應有氯氣的 生成，使反應不定量，故不能用鹽酸 調節酸度。 硝酸與過氧化氫本身不反應，硝酸在 分解金屬時加入過氧化氫，能使分解 速度加快，反應更劇烈，其機理是稀 硝酸的反應產物是一氧化氮，過氧化 氫能把一氧化氮氧化為二氧化氮，二 氧化氮溶於水再次成為硝酸。
如果過氧化氫溶液不含加入硝酸後有 一氧化氮生成的雜質，那麼可以用硝 酸來調節酸度。
在高錳酸鉀法中，能否用鹽酸或硝酸來調節溶液的酸度
7樓：天使小姝穎
一般情況下高錳酸鉀不與鹽酸合用，因為高錳酸鉀是氧化劑，而鹽酸是還原劑，容易發生氧化還原反應產生氯氣，影響實驗結果的準確度。肯定不可以使用硝酸和醋酸，因為硝酸是氧化劑，會把高錳酸鉀和過氧化氫反應產生的錳離子氧化，而醋酸是還原劑，還是有機物，肯定會被高錳酸鉀氧化。
8樓：匿名使用者
不能，因為高錳酸鉀具有強氧化性，會氧化氯離子，而硝酸本身不但具有酸性有強氧化性，故不可用這兩種酸，而用稀硫酸，只表現為酸性
9樓：匿名使用者
不可以，鹽酸會與高錳酸鉀反應，硝酸也具有氧化性，分不清是mn變價還是n變價
用高錳酸鉀測定雙氧水時，為什麼不能用硝酸或鹽酸控制酸度
10樓：廢柴船長
因為高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化鹽酸中的氯離子
硝酸具有強氧化性，可以氧化雙氧水。
所以不能用硝酸或鹽酸控制酸度，只能用稀硫酸。
高猛酸鉀法調節酸度為什麼常用硫酸而不用鹽酸和硝酸?
11樓：續寫
因為鹽酸和硝酸都可以與高錳酸鉀發生氧化還原反應
12樓：匿名使用者
調節ph值只需要氫離子，硝酸具有氧化性不宜，鹽酸有還原性與高錳酸鉀反應不可以。
13樓：趙冰
用鹽酸會生成其他物質，
14樓：
用鹽酸和硝酸都不好。因為鹽酸和高錳酸鉀反應，無法使用。硝酸本身也有
版強氧化權性，還原產物有毒。所以，最好用硫酸酸化，酸化後可以使高錳酸鉀的氧化性增強。
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。
該品遇有機物時即釋放出初生態氧和二氧化錳，而無遊離狀氧分子放出，故不出現氣泡。初生態氧有殺菌、除臭、解毒作用，高錳酸鉀抗菌除**用比過氧化氫溶液強而持久。
擴充套件資料：
氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，餘渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。
將軟錳礦與氫氧化鉀混合成漿料，用壓縮空氣將物料噴入焙燒轉爐，在250~300℃下氧化成錳酸鉀。焙燒物用稀鹼液或洗滌水浸取，經過濾、除雜質得錳酸鉀。
高錳酸鉀法測定雙氧水含量時，能否用硝酸，鹽酸，醋酸，來控制酸度
15樓：假面
不能，因為該反應是氧化還原反應 調節酸度的酸一定不能是氧化還原型酸 硝酸具有氧化性，而鹽酸具有還原性，只能用硫酸調節酸度，乙酸的酸性明顯，比碳酸(h₂co₃)的酸性強。在水溶液中可以部分電離產生氫離子。 ch₃cooh=ch₃coo⁻ + h⁺容易和h20₂發生反應生成水。
高錳酸鉀為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生**，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸。
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。
16樓：匿名使用者
不能用硝酸，可能氧化雙氧水，使得雙氧水含量變小；
不能用鹽酸，可能還原高錳酸鉀，使得雙氧水含量變大；
可用醋酸；最好用稀硫酸
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