1樓：
這是高中高考不要求的,高中化學競賽才要求...要是不是致力於化學的話,還是不要學這些沒什麼用處的...
這要價層電子對互斥原理解釋
這個原理有一個定理是孤對電子排斥力遠遠大於成鍵電子,原因是成鍵電子集中在兩核中間,孤對分佈在單一核邊上,孤對就要顯得大個一些,所以排斥力大
根據價間原理,氧族元素作中心原子時,是能把它看做提供六個單電子的原子.而水,氧分別與氫原子形成兩個成鍵,佔據著2個sp3軌道,另外兩個由氧自身的孤對佔據了,所以軌道間的距離壓小了,水的鍵角肯定比ch4這種等性雜化的小但由於一般算構型是不算孤對的,所以看起來水是折線的
然後是水合氫離子,其實也很簡單,不過是氫與氧形成了一個配位鍵.雖然成鍵方式不一樣,但是效果的一樣的.於是,從圖象上看,水合氫離子多出一個腳來.
這樣,少了排斥,鍵角就大了..因為多出一隻腳,所以我們化學上稱它為三腳錐型(sp3雜化下的)
然後是是什麼
2樓：1異面直線
水合氫離子採用sp3雜化，三角錐型，鍵角是112度
3樓：匿名使用者
最基本的是六水氫離子，鍵角90度
4樓：米羅卡芙小店
按價側電子對互斥理論算的m=1 z=m+n 其中n=3 ,z=4空間構型是正四面體.
就是類似於ch4的構型
m是孤對電子對數
由於有一對孤對電子所以造成鍵角大些
有這樣一種說法
鍵合電子受左右兩端原子核的的吸引.
而孤對電子受一端原子核吸引,這樣就造成
佔據空間較鍵合電子對大
既鍵角大了些
5樓：我力哥
個人認為：
氨氣和水的氫原子帶正電荷較少，排斥較弱，而h3o+中的h+帶正電荷多，互相排斥較厲害，同時與孤對電子有了一定吸力。成鍵電子對之間的斥力已經超過了與孤對電子間的斥力，於是鍵角大於109.5度
申**分。
另：你是高二的嗎？拿到一等獎了嗎？
6樓：
為什麼要像氨氣和水一樣呢？
想想是什麼決定了鍵角？
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