1樓：匿名使用者
樓上的說法是一個誤區，酸式鹽未必呈現酸性，有可能呈現鹼性的
一個比較標準的說法是，酸式鹽是多元酸（能夠電離出兩個氫離子的酸，如硫酸、碳酸等）的不完全電離後得到的酸根（仍然可以繼續電離出氫離子的酸根）和金屬陽離子結合所得到的鹽，例如碳酸氫鈉、硫酸氫鈉等等。
正鹽就是一元酸或多元酸經過完全電離後所得的陰離子和金屬陽離子結合所得的化合物，例如碳酸鈉、硫酸鎂等等。
同樣，存在著鹼式鹽，就是多元鹼經過不完全電離後所得的陽離子和酸根離子結合所得到的化合物，例如鹼式碳酸銅（銅綠）等等
如果從中學化學所要求的範圍看，簡單地說，判斷是酸式鹽還是正鹽，就看鹽的分子式中是否還存在氫，存在氫的即為酸式鹽，如nahco3、nahso4等等，不存在氫的就是正鹽例如nacl、na2co3等等。如果存在氫氧根的話就是鹼式鹽，如cu2(oh)2co3等等
酸式鹽未必呈現酸性，因為酸式鹽的酸根會電離出氫離子，呈現酸性，同樣會因為水解生成氫氧根離子，呈現鹼性，如果電離大於水解，就呈現酸性，反之呈現鹼性，例如碳酸氫鈉是酸式鹽，但呈現鹼性的，又如磷酸二氫鈉（nah2po4）和磷酸氫二鈉（na2hpo4）都是磷酸鈉的酸式鹽，但前者呈現酸性，後者呈現鹼性，所以具體情況要具體分析。
（補充：並不是全部帶有氫的鹽都是酸式鹽，主要是看那個氫能不能繼續以氫離子的形式電離出來，如果不能繼續電離出來的話，就屬於正鹽了，例如亞磷酸鈉na2hpo3，這個氫不能電離，所以這個算是正鹽。不過對於中學的化學，這個物質是不需要掌握的）
2樓：在東方山呢喃的威震天
酸式鹽呈酸性
(酸跟鹼反應時，若酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。)
鹽是電離出金屬根離子和酸根離子
正鹽是呈中性
(酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離於，這樣的鹽為正鹽.)
.酸式酸根是由正鹽酸根結合一個或多個氫離子得到的
3樓：過捷念晨鈺
只溶鉀：碳酸根離子結合一氫離子;po₄:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成，希望能夠給你帶來幫助:由金屬離子（包括銨根離子），但在中學階段認為是完全電離。望採納
1．正鹽；
硫酸氫根離子（hso₄。
3．鹼式鹽、氫離子
酸根離子和非金屬離子構成、氫氧根離子
酸根離子和非金屬離子構成：一個磷酸根離子結合兩個氫離子，實際在水溶液中不是完全電離，基本上所有鹽溶液都溶於水lz你好、酸式鹽：硫離子結合一個氫離子;
-)。2，電離程度大於水解程度;
-):由金屬離子（包括銨根離子），為陰離子如。酸式酸根是由正鹽酸根結合一個或多個氫離子得到的酸根離子：硫酸根離子結合一氫離子：一個磷酸根離子結合一個氫離子；
硫氫根離子(hs
-)，和強鹼形成的溶液顯酸性;
2-)；
磷酸一氫根離子(hpo₄、銨，和強鹼形成的鹽顯鹼性、鈉：
碳酸氫根離子（hco₃
-)；磷酸二氫根離子(h₂，水解程度大於電離程度
正鹽、酸式鹽和鹼式鹽之間的區別？
4樓：鬥法勝
化學中的鹽分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。
正鹽的定義及性質
定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。 正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如na2co3（碳酸鈉）溶液顯鹼性，(nh4)2so4（硫酸銨）溶液顯酸性。
酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應，如： hcl+naoh=nacl+h2o h2so4+cu(oh)2 = cuso4+2h2o h2so4+2naoh=na2so4+2h2o等
酸式鹽定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或nh4）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。 根據酸式鹽的組成以及溶於水可能發生的變化，大致有以下幾種情況：
(1)多元強酸的酸式鹽 這種鹽溶於水時，能完全電離，使溶液顯強酸性，如nahso4（硫酸氫鈉） nahso4＝na ＋ h ＋ so4
(2)多元弱酸的酸式鹽 這一類鹽溶於水時，酸式酸根離子同時發生水解和電離，因水解與電離程度的差異，導致溶液顯出不同的酸鹼性。
例如nah2po4（磷酸二氫鈉）溶液顯弱酸性，na2hpo4（磷酸氫二鈉）溶液顯弱鹼性。通常弱酸的酸式鹽中只有含h2po4根和 hso3根顯酸性。
nah2po4＝na+ ＋ h2po4-
h2po4 -『可逆符號』
hpo4 2- ＋ h +
h2po4- ＋ h20 『可逆符號』h3po4 ＋ oh -
h2po4電離產生的c(h)大於它水解生成的c(oh),所以，溶液顯弱酸性；而na2hpo4溶液裡，hpo4電離產生的c(h)小於它水解生成的c(oh),所以，溶液顯弱鹼性。
酸跟鹼反應時，弱酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。 如nahso4、khco3、kh2po4、k2hpo4、ca(hco3)2等都屬於酸式鹽。一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。
酸式鹽的種類很多，性質各不相同。酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如nahso4、khso4、kh2po4等； hso4根酸式鹽在水溶液中可電離出 h 和 so4 有的卻呈鹼性，如khco3、k2hpo4等 水解了。 na2so3呈鹼性.
]鹼式鹽
定義：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或nh4+）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。
鹼式碳酸銅cu2(oh)2co3和鹼式氯化鎂mg(oh)cl等都屬於鹼式鹽。
鹼式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外，還含有1個或n個羥基或氧基。鹼式鹽也可以被認為是鹼中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。羥基鹽可看成金屬離子與oh-及其他陰離子構成的複鹽，如mg（oh）cl可看成mg2+與oh-、cl-構成的複鹽。
氧基鹽又稱氧化鹽，可看成金屬離子與o2-及其他陰離子構成的複鹽，如sbocl可看成sb3+與o2-、cl-構成的複鹽。 許多鹼式鹽的溶解度都不大。某些鹼式鹽的組成因製備條件不同而異。
例如,在封閉管中將硫酸銅溶液和碳酸鈣混合物加熱到423～443k得cu(oh)2·cuco3, 而在較低溫度下生成cu(oh)2·2cuco3。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。
鹼式碳酸銅cu2(oh)2co3和鹼式氯化鎂mg(oh)cl等都屬於鹼式鹽
5樓：祭晶鄺春燕
鹽是電離出金屬根離子和酸根離子
正鹽是呈中性
(酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離於，這樣的鹽為正鹽.)
酸式鹽呈酸性
(酸跟鹼反應時，若酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。)
鹼式鹽呈鹼性
(酸跟鹼反應時，若鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。)
答案補充
酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離於，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應，如：
hcl+naoh=nacl+h2o
h2so4
+cu(oh)2
=cuso4
+2h2o
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o等
酸跟鹼反應時，若酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。
如nahso4、khco3、kh2po4、k2hpo4、ca(hco3)2等都屬於酸式鹽。一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。酸式鹽的種類很多，性質各不相同。
酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如nahso4、khso4、kh2po4等；有的卻呈鹼性，如nahso3、khco3、k2hpo4等。
酸跟鹼反應時，若鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。
鹼式碳酸銅cu2(oh)2co3和鹼式氯化鎂mg(oh)cl等都屬於鹼式鹽。
6樓：望天空の小孩
正鹽定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽，即只有金屬陽離子和酸根離子。如：nacl，cuso4，nano3等。
酸式鹽定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或nh4）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。如nahso4，khco3等。
最重要是→陽離子+h+酸根
鹼式鹽定義：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或nh4+）的鹽。如：鹼式碳酸銅cu2(oh)2co3和鹼式氯化鎂mg(oh)cl等。
最重要是→陽離子+oh+酸根
希望可以幫到你~
酸式鹽 正鹽
7樓：陌路情感諮詢
正鹽是既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。酸式鹽是可電離出氫離子的鹽。
正鹽就是在酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子的鹽。酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子。
8樓：文·墨
酸式鹽是電離時生成的陽離子除金屬離子（或nh4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
正鹽是既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。
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