能水解鹽，不是顯酸性，就是顯鹼性，對嗎

1樓：匿名使用者

電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸,酸具有酸性.

酸的通性是:1.能與酸鹼指示劑作用(遇石蕊變紅,遇酚酞不變色)

2.能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣;

3.能與鹼反應生成鹽和水;

4.能與鹼性氧化物反應生成鹽和水;

5.能與鹽反應生成新鹽和新酸.電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼,鹼具有鹼性.

鹼的通性是:1.能與酸鹼指示劑作用(遇石蕊變藍,遇酚酞變紅);

2.能與酸反應生成鹽和水;

3.能與酸性氧化物反應生成鹽和水;

4.能與鹽反應生成新鹽和新鹼.

以上的不同均可以用來區分酸性和鹼性.

（1）但最有效的方法是用ph試紙,ph劑等來區分，根據標準比色卡對照後可知酸鹼性。

（2）能是紫色石蕊試劑變藍色的是鹼性，能是紫色石蕊試劑變紅的是酸性。能是酚酞試劑變紅色的是鹼性。至於甲基橙、甲基紅試劑不常用，就不說了。答案補充強酸強鹼鹽，水溶液呈中性（1）

強酸弱鹼鹽，水溶液呈酸性（2）

弱酸強鹼鹽，水溶液呈鹼性（3）

意思是說：

（1）如nacl，由na+、cl-組成。其相應的naoh、hcl都是強酸。nacl的水溶液就顯示中性。

（2）如(nh4)2so4,由nh4+、so4^2-組成。其相應的nh4oh[氨水]是弱鹼，h2so4是強酸。(nh4)2so4的水溶液就顯示酸性。

（3）如na2co3，由na+、co3^2-組成。其相應的naoh是強鹼，h2co3是弱酸。na2co3的水溶液就顯示鹼性。

為什麼不同的鹽溶液會顯不同的酸鹼性呢，是因為鹽中的弱離子要水解，水解後的產物決定其酸鹼性。

例（1）：(nh4)2so4

在(nh4)2so4溶液中，nh4^+oh—=nh3h2o+h^+,nh3h2o以分子的形式存在，但新生成h^+就會顯示酸性。

例（2）：na2co3

在na2co3溶液中，co3^2-+h^+=hco3^-+oh^-,hco3^-+h^+=h2co3+oh^-,h2co3以分子的形式存在、hco3^-只顯電性，但新生成oh^—就會顯示鹼性。鹽水解的口訣:有弱才水解，誰強顯誰性。

前面的補充累述過，這裡不再解釋。

這裡討論：ch3coonh4這種「兩弱」的情況：

ch3coo^-+h^+=ch3cooh+oh^-【剩oh^-】

nh4^+oh—=nh3h2o+h^+【剩h^+】

這樣就應看兩種水解的程度了，恰巧兩者的水解程度相當（都半斤八兩），就顯了中性！

若弱酸跟的水解程度》弱鹼的=鹼性

若弱酸跟的水解程度《弱鹼的=酸性

追問：強酸（如so4根）弱酸強鹼弱鹼又有哪些呢？

回答：常見的強酸：h2so4，hi，hbr，hcl，hno3

常見的強鹼：naoh,koh,ba(oh)2 ，ca(oh)2等

常見的弱酸：hclo，h2co3，h2so3等

常見的弱鹼：nh3h2o,cu(oh)2,fe(oh)2,fe(oh)3,al(oh)3等

2樓：孫朝益秋靈

能水解的鹽，其水溶液不是顯酸性，不是顯鹼性

,膦,水解顯酸性還是顯鹼性,對應的方程式

3樓：龍在天8000之歌

溶液的酸性還

抄是鹼性，即溶液的襲酸鹼性常用酸鹼指示劑（石蕊溶液或酚酞溶液等）來測定；在檸檬汁中滴入石蕊試液變成紅色，說明檸檬汁呈酸性；溶液酸鹼性的強弱程度（即酸鹼度）常用ph試紙測定．測溶液的ph時，應用玻璃棒待測溶液滴到試紙上，試紙。