1樓：匿名使用者
是強氧化劑，根據鹵素的性質，這一族最外層電子容易得一個電子而顯負價，而這個東西應該是過氧化氯，o2是過氧根離子，強氧化性，和cl+離子更是強氧化性
2樓：匿名使用者
clo2中cl化合價+4，而cl2位0價，cl都有強氧化性，clo2怎會沒有。
3樓：
二氧化氯clo2是強氧化劑，因為：1 其中所含氯元素的價態較高。2 該分子結構不太穩定，易**為原子狀態。基於以上兩個原因二氧化氯clo2的氧化性較強。
注意：二氧化氯clo2中沒有過氧根！
4樓：匿名使用者
clo2分子中不存在過氧鍵,是因氯原子成鍵結構決定的強氧化性.
5樓：浩星涵育
二氧化氯是一種強氧化劑，與cl2很大的不同是與酚反應不產生異味很大的氯苯
酚,與有機物、無機物反應有很強的選擇性,這使二氧化氯與腐殖質及有機物反應幾
乎不產生髮散性有機鹵化物(tox)，不生成並抑制生成致癌作用的三滷甲烷(tmh)。
另外，二氧化氯也不與氨及氨基化合物反應。
二氧化氯作為一種強氧化劑，它能有效破壞水體中的微量有機汙染物，如苯並
芘、葸醌、氯仿、四氯化碳、酚、氯酚、氰化物、硫化氫及有機硫化物等，氧化有
機物時不發生氯代反應。clo2能很好地氧化水中的還原狀態的金屬離子，如fe2+、
mn2+、ni2+等，特別是clo2可將以有機鍵合形式存在的fe2+、mn2+氧化,因此clo2
有很強的去除水體中fe2+、mn2+的作用。
二氧化氯（clo2）作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛生組織（who）列為ai級安全消毒劑，常溫下二氧化
6樓：宙斯2b檸
（1）反應物為草
62616964757a686964616fe58685e5aeb931333337376263酸、氯酸鉀和硫酸，生成物為clo2、co2和一種酸式鹽，由質量守恆可知酸式鹽應為khso4，則反應的化學方程式為2kclo3+h2c2o4+2h2so4=2clo2↑+2co2↑+2khso4+2h2o，
故答案為：2kclo3+h2c2o4+2h2so4=2clo2↑+2co2↑+2khso4+2h2o；
（2）題目資訊已經給出，clo2性質非常不穩定，溫度過高有可能引起**，在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然後停止加熱，並使其溫度保持在60～80℃之間，另一個原因就是保證反應所需的溫度，並使其溫度保持在60～80℃之間，所以必須要用溫度計，
故答案為：使反應正常進行，控制溫度，防止溫度過高引起**；溫度計；
（3）二氧化氯易溶於水，則可用水吸收，為防止溫度過高而**，應在低溫下吸收，則b符合，故答案為：b；
（4）n（kclo3）=12.25g
122.5g/mol
=0.1mol，n（h2c2o4）=9g
90g/mol
=0.1mol，
根據方程式2kclo3+h2c2o4+2h2so4=2clo2↑+2co2↑+2khso4+2h2o可知道，h2c2o4過量，用kclo3的量計算，
則生成的n（clo2）=0.1mol，m（clo2）=0.1mol×67.5g/mol=6.75g，
所以得到的溶液的溶質的質量分數為6.75g
6.75g+50g
×100%=11.89%，
故答案為：11.89%；
（5）取適量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，再向其中加入少量氯化鋇溶液，發現有白色沉澱生成，該沉澱為硫酸鋇，說明二氧化氯與硫化氫反應生成硫酸，則反應的離子方程式為5h2s+8clo2+4h2o=5so2-
4+8cl-+18h+，
故答案為：5h2s+8clo2+4h2o=5so2-
4+8cl-+18h+．
二氧化氯（clo2）作為一種高效強氧化劑，已被聯合國世界衛生組織（who）列為ai級安全消毒劑．常溫下二氧
7樓：星空下
（bai1）kclo3和草酸（h2c2o4）在酸性條件du下反應生成clo2、co2和khso4，反zhi應的方程式dao
為回2kclo3+h2c2o4+2h2so4△ .
2clo2↑+2co2↑+2khso4+2h2o，氧化產物答為co2，還原產物為clo2，二者物質的量之比為1：1，故答案為：2kclo3+h2c2o4+2h2so4△ .
2clo2↑+2co2↑+2khso4+2h2o；1：1；
（2）由體給資訊可知，溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能**，應降低反應溫度，溫度低於100℃的水浴加熱應用溫度計控制溫度，
故答案為：使反應正常進行，並防止溫度過高引起**；溫度計；
（3）為防止在較高溫度下發生**，應用冷水吸收，故答案為：②；
（4）將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉澱生成，說明二氧化氯和硫化氫發生氧化還原生成so4
2-，反應的離子方程式為5h2s+8clo2+4h2o=5h2so4+8hcl，
故答案為：5h2s+8clo2+4h2o=5h2so4+8hcl．
世界衛生組織 (who) 將二氧化氯 clo2 列為 a 級高校安全滅菌消毒劑...
8樓：匿名使用者
（1）kclo3中的
抄cl由+5價變為+4價，得電子做氧化劑被還原生成clo2，是還原產物，h2c2o4中的c由+3價變為+4價，失電子做還原劑被氧化生成co2，是氧化產物
顯然1molkclo3參與反應只有1mol電子轉移，所以答案為ac
（2）clo2中的cl呈現**態，所以是氧化劑（下面也有說clo2強氧化性）
cl呈現+4價，d錯；1個clo2分子由1個cl原子和兩個o原子構成，對的
答案ac
（3）hcl在該氧化還原反應中形成cl2，還有kcl，所以既體現了還原性，又體現了酸性
答案b（4）clo2氧化時，cl由+4變為－1，而cl2由0變為－1
將其都化為質量為1比較……
則clo2的氧化能力——5×1÷67.5
而cl2的氧化能力——1×2÷71
比得2.63：1
所以是2.63倍
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