1樓：匿名使用者
鹽酸的作用是氧化和酸化，次氯酸鈉和鹽酸反應，結果和鹽酸的濃度有關。
1、鹽酸是稀的即稀鹽酸，則方程式表現為：
naclo + hcl = hclo + nacl
次氯酸不穩定遇光易分解成***和氧氣
2hclo =光= 2hcl+o₂↑
2、如果是濃鹽酸，則方程式表現為：
2hcl + naclo = nacl + h2o + cl2↑
發生歸中反應。
擴充套件資料
理化性質
物理性質
物質類別：無機酸
常溫下狀態：僅存在於水溶液中。水溶液在真空中可濃縮到密度1.282，即濃度40.1%。 加熱到40℃時即分解，併發生**。
顏色：無色到淺黃綠(顯色有變化是因為反應cl₂+h₂o=hcio+hcl是可逆反應，在不同狀態下平衡狀態也不同，顯黃綠色是因為溶有氯氣的原因）
氣味：有類似氯氣的刺激性氣味
溶解性（與水的體積比）：1：2
化學性質
1、弱酸性
次氯酸是一種一元弱酸，25℃時的電離常數為3×10-8ka。
2、強氧化性
次氯酸能氧化還原性物質（如na2so3，fecl2，ki，c7h7o4n(石蕊)等），使有色布條、品紅褪色，並能使石蕊溶液變為無色液體。如：
na2so3 + hclo = na2so4 + hcl（強氧化劑制弱氧化劑，弱酸制強酸）
3、不穩定性
次氯酸很不穩定，只存在於水溶液中。在光照的條件下，它按下式分解：2hclo=light=2hcl+o₂↑。
它一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。在水溶液中，次氯酸部分電離為次氯酸根clo-（也稱為次氯酸鹽陰離子）和氫離子h+。含有次氯酸根的鹽被稱為次氯酸鹽。
最廣為人知的一種家用次氯酸鹽消毒劑是次氯酸鈉（naclo）。因此，次氯酸具有強氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸鈣。
當純淨的氯氣通入水中時，會形成次氯酸和***（hcl，鹽酸）：cl₂ + h₂o =可逆=hclo + hcl。次氯酸也是較弱的含氯酸，鹽酸的ph和鹼度均低於它。
但有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和鹼式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應而製得：
3ca(oh)₂+2cl₂=ca(clo)₂+cacl₂·xca(oh)₂·yh₂o+h₂o
在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因為有一氧化二氯放出的緣故。
濃次氯酸溶液呈淡黃色的原因是因為其不穩定，自發分解：
產生的cl2以分子形式溶於水呈淡黃色。
次氯酸在溶液中發生3種形式的分解，它們彼此無關，稱為平行反應，即：
1.2hclo =光= 2hcl+o₂↑
2.hclo+hcl =可逆= h₂o+cl₂↑
3.3hclo =△= 2hcl+hclo₃
在陽光直接作用下，按第一種形式分解；在有脫水物質（如cacl₂）存在時，按第二種形式分解；加熱時特別容易按第三種形式分解。如將氯通入熱鹼溶液中產物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽：3cl₂+6koh=kclo₃+5kcl+3h₂o
一氧化二氯和水作用生成次氯酸：h₂o+cl₂o=2hclo
氯氣與水反應生成次氯酸與鹽酸：h₂o+cl₂=hcl+hclo
將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中，次氯酸則積集在溶液中，蒸餾反應混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
2hclo=cl₂o+h₂o（條件：cacl₂）
2樓：蘋果
鹽酸的作用是氧化和酸化 。
1.次氯酸鈉和鹽酸的反應方程式：
第一步：hcl+naclo=nacl+hclo ,第二步：2hclo=2hcl+o2
2.次氯酸鈉和鹽酸反應，結果和鹽酸的濃度有關。
鹽酸的作用是氧化和酸化
1、如果是稀鹽酸，則方程式表現為：
naclo + hcl = hclo + nacl並且次氯酸不穩定遇光易分解成***和氧氣
2、如果是濃鹽酸，則方程式表現為：
2hcl + naclo = nacl + h2o + cl2↑
發生歸中反應。
3樓：樂呵呵的太陽花
此路酸鈉鹽和亞鹽酸反應中酸程度起了泡沫作用。
4樓：淚雨朦朧迷霧
次氯酸鈉和鹽酸反應，結果和鹽酸的濃度有關
鹽酸的作用是氧化和酸化
1、如果是稀鹽酸，則方程式表現為：
naclo + hcl = hclo + nacl並且次氯酸不穩定遇光易分解成***和氧氣
2、如果是濃鹽酸，則方程式表現為：
2hcl + naclo = nacl + h2o + cl2↑發生歸中反應
次氯酸鈉與鹽酸怎麼反應
5樓：假面
方程式：naclo+2hcl(濃鹽酸) ==nacl+2h₂o+cl₂↑
離子方程式：2h+ + cl- +clo-==h₂o+cl₂
鹽酸是稀的即稀鹽酸，則方程式表現為：naclo + hcl = hclo + nacl
次氯酸不穩定遇光易分解成***和氧氣：2hclo =光= 2hcl+o₂↑
如果是濃鹽酸，則方程式表現為：2hcl+naclo = nacl+h₂o+cl₂↑發生歸中反應。
6樓：匿名使用者
次氯酸鈉和鹽酸反應，結果和鹽酸的濃度有關
鹽酸的作用是氧化和酸化
1、如果是稀鹽酸，則方程式表現為：
naclo + hcl = hclo + nacl並且次氯酸不穩定遇光易分解成***和氧氣
2、如果是濃鹽酸，則方程式表現為：
2hcl + naclo = nacl + h2o + cl2↑
發生歸中反應。
7樓：雲和山的彼端
naclo+hcl=nacl+hclo
然後2hclo—2hcl+o2
次氯酸鈉和鹽酸反應生成次氯酸是什麼原理
8樓：將琴代語兮
不會。會生產氯氣和水。
按離子反應原理:
clo- +cl- +2h+ = cl2 （氣體）+ h2o .
這是cl2水解反應的逆反應:
cl2 +h2o＜ 可逆=＞ hclo + h+ +cl- .
在鹼性條件,平衡向水解完全方向移動,在酸性條件,水解程度減弱.按次氯酸鹽和酸作用,一般都產生cl2.當然也有例外.
如naclo和硫酸反應,則先按複分解反應原理,生成hclo,它再分解出氧.而新生的氧有強的氧化性.
尿素與次氯酸鈉反應，求次氯酸鈉溶液與尿素反應的化學方程式
naclo nh2conh2 2naoh n2h4.h2o na2co3 nacl 催化劑為高錳酸鉀 求次氯酸鈉溶液與尿素反應的化學方程式 20 co nh2 2 naclo 2naoh n2h4 na2co3 nacl h2o 又是也寫做 co nh2 2 3naclo naoh n2 nahco...
次氯酸鈉和二氧化碳為什麼會反應，次氯酸鈉與少量二氧化碳怎麼反應
墨汁諾 naclo co2 h2o nahco3 hclo，無論二氧化碳多還是少，都只能生成碳酸氫鈉。因為次氯酸的酸性比碳酸氫根強。hclo 的電離常數 3 10 8 h2co3的k1 4.31 lo 7 k2 5.61 10 11 電離出氫離子的能力z h2co3 hclo hco3 所以次氯酸鈉...
次氯酸鈉和次氯酸有什麼區別
你是巨大的海洋 1 外觀不一樣 次氯酸鈉是微黃色溶液，有似氯氣的氣味。次氯酸僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的的氣味。2 應用不一樣 次氯酸鈉主要用於漂白 工業廢水處理 造紙 紡織 製藥 精細化工 衛生消毒等眾多領域。例如用於紙漿 紡織品 化學纖維和澱粉的漂白，制皁工業用作油脂的...