次氯酸鈉和鹽酸反應中鹽酸起什麼作用

時間 2021-10-14 22:13:32

1樓:匿名使用者

鹽酸的作用是氧化和酸化,次氯酸鈉和鹽酸反應,結果和鹽酸的濃度有關。

1、鹽酸是稀的即稀鹽酸,則方程式表現為:

naclo + hcl = hclo + nacl

次氯酸不穩定遇光易分解成***和氧氣

2hclo =光= 2hcl+o₂↑

2、如果是濃鹽酸,則方程式表現為:

2hcl  +  naclo  =  nacl  +  h2o  +  cl2↑

發生歸中反應。

擴充套件資料

理化性質

物理性質

物質類別:無機酸

常溫下狀態:僅存在於水溶液中。水溶液在真空中可濃縮到密度1.282,即濃度40.1%。 加熱到40℃時即分解,併發生**。

顏色:無色到淺黃綠(顯色有變化是因為反應cl₂+h₂o=hcio+hcl是可逆反應,在不同狀態下平衡狀態也不同,顯黃綠色是因為溶有氯氣的原因)

氣味:有類似氯氣的刺激性氣味

溶解性(與水的體積比):1:2

化學性質

1、弱酸性

次氯酸是一種一元弱酸,25℃時的電離常數為3×10-8ka。

2、強氧化性

次氯酸能氧化還原性物質(如na2so3,fecl2,ki,c7h7o4n(石蕊)等),使有色布條、品紅褪色,並能使石蕊溶液變為無色液體。如:

na2so3 + hclo = na2so4 + hcl(強氧化劑制弱氧化劑,弱酸制強酸)

3、不穩定性

次氯酸很不穩定,只存在於水溶液中。在光照的條件下,它按下式分解:2hclo=light=2hcl+o₂↑。

它一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。在水溶液中,次氯酸部分電離為次氯酸根clo-(也稱為次氯酸鹽陰離子)和氫離子h+。含有次氯酸根的鹽被稱為次氯酸鹽。

最廣為人知的一種家用次氯酸鹽消毒劑是次氯酸鈉(naclo)。因此,次氯酸具有強氧化作用和漂白作用,常用漂白粉的主要成分就是次氯酸鈣。

當純淨的氯氣通入水中時,會形成次氯酸和***(hcl,鹽酸):cl₂ + h₂o =可逆=hclo + hcl。次氯酸也是較弱的含氯酸,鹽酸的ph和鹼度均低於它。

但有很強的氧化性和漂白作用,它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑,次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽,它是漂白粉(次氯酸鈣和鹼式氯化鈣的混合物)的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應而製得:

3ca(oh)₂+2cl₂=ca(clo)₂+cacl₂·xca(oh)₂·yh₂o+h₂o

在放置漂白粉的地方具有氯的氣味,就是因為有一氧化二氯放出的緣故。

濃次氯酸溶液呈淡黃色的原因是因為其不穩定,自發分解:

產生的cl2以分子形式溶於水呈淡黃色。

次氯酸在溶液中發生3種形式的分解,它們彼此無關,稱為平行反應,即:

1.2hclo =光= 2hcl+o₂↑

2.hclo+hcl =可逆= h₂o+cl₂↑

3.3hclo =△= 2hcl+hclo₃

在陽光直接作用下,按第一種形式分解;在有脫水物質(如cacl₂)存在時,按第二種形式分解;加熱時特別容易按第三種形式分解。如將氯通入熱鹼溶液中產物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽:3cl₂+6koh=kclo₃+5kcl+3h₂o

一氧化二氯和水作用生成次氯酸:h₂o+cl₂o=2hclo

氯氣與水反應生成次氯酸與鹽酸:h₂o+cl₂=hcl+hclo

將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中,次氯酸則積集在溶液中,蒸餾反應混合物,可以收集到稀次氯酸溶液。

2hclo=cl₂o+h₂o(條件:cacl₂)

2樓:蘋果

鹽酸的作用是氧化和酸化 。

1.次氯酸鈉和鹽酸的反應方程式:

第一步:hcl+naclo=nacl+hclo ,第二步:2hclo=2hcl+o2

2.次氯酸鈉和鹽酸反應,結果和鹽酸的濃度有關。

鹽酸的作用是氧化和酸化

1、如果是稀鹽酸,則方程式表現為:

naclo + hcl = hclo + nacl並且次氯酸不穩定遇光易分解成***和氧氣

2、如果是濃鹽酸,則方程式表現為:

2hcl  +  naclo  =  nacl  +  h2o  +  cl2↑

發生歸中反應。

3樓:樂呵呵的太陽花

此路酸鈉鹽和亞鹽酸反應中酸程度起了泡沫作用。

4樓:淚雨朦朧迷霧

次氯酸鈉和鹽酸反應,結果和鹽酸的濃度有關

鹽酸的作用是氧化和酸化

1、如果是稀鹽酸,則方程式表現為:

naclo + hcl = hclo + nacl並且次氯酸不穩定遇光易分解成***和氧氣

2、如果是濃鹽酸,則方程式表現為:

2hcl + naclo = nacl + h2o + cl2↑發生歸中反應

次氯酸鈉與鹽酸怎麼反應

5樓:假面

方程式:naclo+2hcl(濃鹽酸) ==nacl+2h₂o+cl₂↑

離子方程式:2h+ + cl- +clo-==h₂o+cl₂

鹽酸是稀的即稀鹽酸,則方程式表現為:naclo + hcl = hclo + nacl

次氯酸不穩定遇光易分解成***和氧氣:2hclo =光= 2hcl+o₂↑

如果是濃鹽酸,則方程式表現為:2hcl+naclo = nacl+h₂o+cl₂↑發生歸中反應。

6樓:匿名使用者

次氯酸鈉和鹽酸反應,結果和鹽酸的濃度有關

鹽酸的作用是氧化和酸化

1、如果是稀鹽酸,則方程式表現為:

naclo + hcl = hclo + nacl並且次氯酸不穩定遇光易分解成***和氧氣

2、如果是濃鹽酸,則方程式表現為:

2hcl + naclo = nacl + h2o + cl2↑

發生歸中反應。

7樓:雲和山的彼端

naclo+hcl=nacl+hclo

然後2hclo—2hcl+o2

次氯酸鈉和鹽酸反應生成次氯酸是什麼原理

8樓:將琴代語兮

不會。會生產氯氣和水。

按離子反應原理:

clo- +cl- +2h+ = cl2 (氣體)+ h2o .

這是cl2水解反應的逆反應:

cl2 +h2o< 可逆=> hclo + h+ +cl- .

在鹼性條件,平衡向水解完全方向移動,在酸性條件,水解程度減弱.按次氯酸鹽和酸作用,一般都產生cl2.當然也有例外.

如naclo和硫酸反應,則先按複分解反應原理,生成hclo,它再分解出氧.而新生的氧有強的氧化性.

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