1樓：亢桂枝喻綾
100克的濃度是25％的食鹽水中含鹽100*25%=25g
稀釋到10％的濃度，則鹽水質量為25/10%=250g
需加水250-100=150g
2樓：秋盛節以鬆
100*25%/20%=125g；125-100=15g；加水25g即可
(60*0.3+40*0.1)/100=22%
3樓：姒中衷碧琴
100×（1-25%）=75（克）
75÷（1-40%）=125（克）
125-100=25（克）
本題有許多揭發，我比較偏向算術解（方程要寫太多東西啦！(*^__^*)嘻嘻……），此題重點為抓不變數！不懂再問！
4樓：宰妞韶夜綠
1.設，需加入水xg，根據稀釋前後的溶質不變，可得100*25%=（100+x)*20%
x=25g
2.混合後的溶質的質量是60*30%+40*10%=22g混合後的溶液的質量是60+40=100g
混合物後的溶液的質量分數是22/100*100%=22%
5樓：花茹司囡囡
100*25%/20%=1
25g125-100=25g
6樓：叢雲闕凱澤
30克解題思路:用反比例解（不寫解設）
10％x=60×15％
10％x=9
x=90（這一步求的是稀釋成10℅的濃度一共有多少水）90-60（濃度為15℅的食鹽水60克)=30(克）望採納！！！(*^__^*)
嘻嘻……
7樓：羽春揭秋
1、首先計算食鹽的總重量及100*25%=25克，現在是10%的濃度食鹽水總重量=25/10%=250
，增重為水的重量=250-100=150克
8樓：樸杉佼俊雅
此題不嚴謹。不同濃度的鹽水密度不一定。若忽略密度的影響，則有：
1.解：25%×100=20%×（100+v）解得v=25%/20%×100-100=25（ml)
2.解：60×30%=18（g）40×10%=4（g）水的原始體積和：60×70%+40×90%=78（ml）（視密度為1g/ml）
質量分數=（18+4）/（60+40）=22%c濃度=（18+4）/58.5/0.078=4.82mol/l
把400克質量分數為20%的食鹽水稀釋成質量分數為10%的溶液，需加水（ ）a．100克b．200克c．400克d．80
9樓：豌豆卡密
設需加水的質量為x
則：400g×20%=（400g+x）×10%x=400g
故選c．
現有100g溶質的質量分數為20%的食鹽溶液，要把它稀釋成溶質的質量分數為10%的食鹽溶液，需要加水的質量是
10樓：陡變吧
溶液稀釋前後溶質的質量不變，則加水的質量=100g×20%10%
=100g
依據質量守恆定律a+b的質量和等於c的質量，則c的質量=12g+6g=18g；
故答案為：100g；18g
食鹽水的飽和濃度是多少，常溫下,飽和食鹽水濃度是多少
食鹽的溶解度為36克 所以 36 100 36 26.47 介紹 飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑裡面，不能繼續溶解溶質，也就意味著溶液的濃度不變，從上面的表述來看，飽和溶液，必須是在特定的溫度和一定的劑量，針對的是同一物質。參考資料https zhidao.baidu.食鹽水的飽和濃度...
電解飽和食鹽水的問題， 化學 電解飽和食鹽水的問題。
我認為 氯氣的純度受氯化鈉溶液的量影響，因為氯化鈉會慢慢被消耗，溶液中的氯化鈉就會慢慢成了氫氧化鈉，電解氫氧化鈉溶液的實驗現象就和電解水的實驗現象是一樣的，生成的就是氫氣和氧氣了，如果溶液太少，溶液中的氯化鈉就會較快的變成氫氧化鈉，使氯氣中混有氧氣，氯化鈉越少，氧氣濃度就越高，氯氣就不純了！所以你這...
下列實驗操作錯誤的是A蒸發結晶食鹽水時，應用玻璃棒
a 蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，故該實驗操作正確 b 紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇鹼性溶液變藍，可用於檢測溶液的酸鹼性，故該實驗操作正確 c 稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散 量筒不能用於配製溶液，則...