1樓：匿名使用者
bacl2+na2so4=2nacl+baso4mgcl2+na2co3=2nacl+mgco3cacl2+na2co3=2nacl+caco3mgcl2+2naoh=2nacl+mg(oh)2na2co3+2hcl=h2o+co2[向上箭頭]+2naclnaoh+hcl=h2o+nacl
那個，為什麼要加氫氧化鈉呢？
2樓：匿名使用者
bacl2+na2so4==baso4↓+2naclbacl2+na2co3==baco3↓+2naclcacl2+na2co3==caco3↓+2naclmgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2naclna2co3+2hcl==2nacl+co2↑+h2onaoh+hcl==nacl+h2o
3樓：匿名使用者
bacl2+na2so4=baso4↓+2naclna2co3+cacl2=caco3↓+2naclmgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2naclna2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑naoh+hcl=h2o+nacl
食鹽中可溶性雜質的去除方法 試劑，順序 ，方程式
4樓：匿名使用者
重結晶後的食鹽中有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣等可溶性雜質。主要是以離子的形態存在。我們可以分別向裡面加入氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉除雜。
將其轉化為沉澱，出去。最後加hcl可以除去多餘的碳酸鈉、氫氧化鈉，得到精鹽水。最後蒸發結晶的得到精鹽。
硫酸鈉與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉澱
na2so4+bacl2=baso4沉澱+2nacl氯化鎂和氫氧化鈉反應生成白色的氫氧化鎂沉澱mgcl2+2na(oh)=mg(oh)2沉澱+2nacl氯化鋇與碳酸鈉生成白色的碳酸鈣沉澱
na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl不過這樣也引入了新的雜質離子
但是加入的碳酸鈉可以出去雜質離子將其裝化為沉澱過濾除去最後再加入稀鹽酸除去多餘的碳酸鈉再蒸發（因為鹽酸有揮發性）所以最後就會剩下純的nacl了。
如何除去粗鹽中的可溶性雜質
5樓：關鍵他是我孫子
除去粗鹽中的可溶性雜質的方法：
用鹽溶液使雜質離子沉澱，加入試劑順序：
1、足量的氯化鋇溶液，足量氫氧化鈉溶液，足量碳酸鈉溶液，過濾，然後向濾液中加入適量稀鹽酸。
2、足量氫氧化鈉溶液，足量的氯化鋇溶液，足量碳酸鈉溶液，過濾，然後向濾液中加入適量稀鹽酸。
3、足量的氯化鋇溶液，足量碳酸鈉溶液，足量氫氧化鈉溶液，過濾，然後向濾液中加入適量稀鹽酸。
具體雜質粒子事例：
雜質是 mgcl2，加入naoh溶液：
mgcl2 + 2naoh == mg(oh)2↓ + 2nacl
雜質是na2so4，加入bacl2溶液：
na2so4 + bacl2 == baso4↓+2nacl
雜質是 cacl2和bacl2，加入na2co3溶液：
cacl2 + na2co3 ==caco3↓ + 2nacl
bacl2 + na2co3 ==baco3↓ +2nacl
雜質是naoh和na2co3，加入鹽酸：
hcl+naoh = nacl+h2o
na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
擴充套件資料：
除雜過程注意：
加入足量的氯化鋇溶液目的是除去硫酸鹽。
加入足量的氫氧化鈉溶液目的是除去氯化鎂。
加入足量的碳酸鈉目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇，所以碳酸鈉溶液必須加在氯化鋇溶液之後。
加入適量的鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、過量的碳酸鈉。
6樓：匿名使用者
加入naoh溶液,雜質是什麼,寫出化學方程式雜質是 mgcl2
mgcl2 + 2naoh == mg(oh)2↓ + 2nacl加入bacl2溶液,雜質是什麼,寫出化學方程式雜質是na2so4
na2so4 + bacl2 == baso4↓+2nacl加入na2co3溶液,雜質是什麼,寫出化學方程式雜質是 cacl2和bacl2
cacl2 + na2co3 ==caco3↓ + 2naclbacl2 + na2co3 ==baco3↓ +2nacl加入鹽酸,雜質是什麼,寫出化學方程式
雜質是naoh和na2co3
hcl+naoh = nacl+h2o
na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
用物理方法除去粗鹽中的可溶性雜質可加入足量的什麼溶液再過濾
7樓：蔣宵晨禰騫
用化學物質除去粗鹽並過濾，可以用食鹽水，溶液。參考的化學可溶性雜質如下：
雜質加入試劑化學方程式：硫酸鹽：bacl2na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓mgcl2naoh2naoh+mgcl2=2nacl＋mg(oh)2↓cacl2na2co3cacl2＋na2co3=2nacl＋caco3↓，這個算式證明硫酸鹽也是可溶性的，也可以除去粗鹽
8樓：奮鬥吧好少年
加入足量的飽和氯化鈉溶液
因為粗鹽中的可溶性雜質溶於水，而粗鹽本身也溶於水那麼 要使粗鹽中的可溶性雜質溶解而粗鹽不溶解，則需使用飽和的氯化鈉溶液
9樓：凹凸曼會跳舞
用物理方法還能除去可溶性雜質？應該是用化學方法吧雜質加入試劑
化學方程式
硫酸鹽bacl2
na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓mgcl2
naoh
2naoh＋mgcl2=2nacl＋mg(oh)2↓cacl2
na2co3
cacl2＋na2co3=2nacl＋caco3↓
粗鹽去可溶性雜質。雜質和試劑已給出，把方案一補充完整，並模仿方案一寫出方案三的化學方程式 50
10樓：聆風而行
前面三種物質，只要保證氯化鋇在碳酸鈉之前即可。其他不變。
初中化學：除去食鹽中可溶性雜誌的化學方法流程
11樓：
重結晶後的食鹽中有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣等可溶性雜質。主要是以離子的形態存在。我們可以分別向裡面加入氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉除雜。
將其轉化為沉澱，出去。最後加hcl可以除去多餘的碳酸鈉、氫氧化鈉，得到精鹽水。最後蒸發結晶的得到精鹽。
硫酸鈉與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉澱
na2so4+bacl2=baso4沉澱+2nacl氯化鎂和氫氧化鈉反應生成白色的氫氧化鎂沉澱mgcl2+2na(oh)=mg(oh)2沉澱+2nacl氯化鋇與碳酸鈉生成白色的碳酸鈣沉澱
na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl不過這樣也引入了新的雜質離子
但是加入的碳酸鈉可以出去雜質離子將其裝化為沉澱過濾除去最後再加入稀鹽酸除去多餘的碳酸鈉再蒸發（因為鹽酸有揮發性）所以最後就會剩下純的nacl了。
其實很簡單啊，連我這個初中化學課代表都會這種題，你們沒理由不會的。
不過我估計我寫的你一般看不懂。--
12樓：匿名使用者
粗鹽中雜質是mgcl2,cacl2
加入過量氫氧化鈉 naoh+mgcl2=mg(oh)2↓+2nacl 剩下雜質naoh
加過量na2co3 ,na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl 剩下雜質碳酸鈉
加適量鹽酸
naoh+hcl=nacl+h2o
na2co2+2hcl=co2↑+h2o+2nacl即可得到乾淨的氯化鈉
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可以 氯化鋇除去硫酸鈉
13樓：匿名使用者
先加過量氯化鋇
na2so4+bacl2=baso4沉澱+2nacl 即可除去硫酸根離子(na2so4) 增加了bacl2
再加氫氧化鈉
bacl2+2na(oh)=ba(oh)2沉澱+2nacl 除去鋇離子(bacl2)
mgcl2+2na(oh)=mg(oh)2沉澱+2nacl 除去鎂離子(mgcl2)
cacl2+2na(oh)=ca(oh)2+2nacl 增加了na(oh)
再加碳酸鈉
na2co3+ca(oh)2=caco3沉澱+na(oh) 除去鈣離子(caco3)
還剩na2co3和na(oh)
最後加鹽酸直到無氣泡產生為止
na(oh)+hcl=nacl+h2o
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2
剩下的全是食鹽（氯化鈉）和水
14樓：居澤
溶解→過濾（除沙）→bacl2（稍過量）→naoh（稍過量）→na2co3（稍過量）→過濾→鹽酸（至無氣泡產生）
15樓：普車工
找個鍋煮幹液體剩下的就是鹽
除去粗鹽中可溶性雜質，（1）如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl2 MgCl2及Na2SO4，則所加試劑及其順序是
加入naoh溶液,雜質是什麼,寫出化學方程式 雜質是 mgcl2 mgcl2 2naoh mg oh 2 2nacl 加入bacl2溶液,雜質是什麼,寫出化學方程式 雜質是na2so4 na2so4 bacl2 baso4 2nacl 加入na2co3溶液,雜質是什麼,寫出化學方程式 雜質是 cac...
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鹽有n多種 食用鹽的化學式是naci 中文叫氯化鈉求採納。我們吃的食鹽化學式是什麼？食鹽的主要成分 氯化鈉，化。學式 nacl 氯化鈉 化學式 nacl 是一種離子化合物。鈉離子和氯離子的原子質量分別為22.99和。也就是說100g的氯化鈉中含有39.34 g的鈉和 g的氯。氯化鈉是海水中鹽分的主要...
粗鹽提純 有可溶性雜質和泥沙的除雜順序
先是1，過濾掉泥沙 便於觀察沉澱量的變化 然後可以是 25413或52413或54213 1 加碳酸鈉溶液作用包括除去過量的氯化鋇溶液，所以4要在5後面 2 沉澱完成後再過濾，最後加適量鹽酸。粗鹽提純 先將粗鹽溶於水，再過濾 注意一貼二低三靠 然後加入過量的bacl2溶液,除去na2so4 bacl...