高中化學方程式是如何反應的，反應後的產物是什麼，怎麼跟初中不同啊
1樓：網友
1全部al(oh)3是乙個兩性的氫氧化物，其在水中存在兩性平衡：
h+ +alo2- +h2o =(可逆) al(oh)3 =(可逆) al3+ +3oh-
所以al(oh)3實際上既是酸又是鹼。
而naalo2也就是al(oh)3的鹽。
所以該反應實際上就是複分解反應中的強酸（hcl）制弱酸（al(oh)3）
對於複分解反應，只要能理解反應的過程，配平就簡單了。
以這個反應為例：
由al(oh)3的酸式電離方程不難看出，naalo2與hcl反應時，是alo2-先結合乙個h+形成halo2，再結合乙個h2o形成h3alo3（即al(oh)3）
因此方程式中的係數比應為naalo2：hcl：h2o=1：1：1
這個方法一般僅用於非氧化還原反應。
對於氧化還原反應，利用化合價的公升降守恆來配平。
以稀hno3氧化zn為例：
先寫出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物：hno3 + zn = no↑ +zn(no3)2
給出化合價的變化關係：n：+5→+2，降3價；zn：0→+2，公升2價。
得出係數比：被還原的hno3：zn=2：3（注意只是被還原的！最終的方程式中還有部分hno3未被還原）。即2hno3 + 3zn = 2no↑ +3zn(no3)2
根據n守恆在反應物中補上未被還原的hno3（6個），根據h守恆在生成物中補h2o（4個），得到最終的方程式：8hno3 + 3zn = 2no↑ +3zn(no3)2 + 4h2o
2樓：小賤聊王者
naal02先和鹽酸反應生成al(oh)3沉澱，如果鹽酸過量會繼續反映生成鋁離子。
關於鋁的方程式還是死記比較好，其他的一般都是氧化還原反應，掌握規律就很簡單了（歸中，歧化等等）配平建議使用電子守恆·電荷守恆會很快。
3樓：網友
學了化學鍵就知道啦，水有兩個氫氧鍵，乙個相對較弱，容易斷，斷了 就失去了乙個氫，就變成氫氧根+氫離子。
4樓：網友
你的第乙個問題涉及到：鹽類水解和氫氧化鋁的兩性解離。偏鋁酸鈉屬於強鹼弱酸鹽，其水解時可產生氫氧根離子和偏鋁酸根離子，該體系在酸性介質中 可以向生成氫氧化鋁沉澱方向移動。
但一定要控制好鹽酸的量，如果鹽酸適量則有：h2o+naal02+hcl=al(oh)3沉澱+nacl，如果鹽酸過量氫氧化鋁會繼續與過量的鹽酸作用，並生成氯化鈉和水。關於化學反應方程式配平的方法有很多，高中課本也有一些介紹，可能你現在還沒有學到，自己可以看看課本。
只憑一問一答的形式很難說清楚的。
5樓：網友
al(oh)3，這個寫法好像不規範的。
氫氧化鋁（aluminium hydroxide），化學式al(oh)3，是鋁的氫氧化物。是一種鹼，由於又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸（h3alo3），但實際與鹼反應時生成的是偏鋁酸鹽，因此通常在把它視作一水合偏鋁酸（halo2·h2o）。
h3alo3，所以，這個方程，是一種酸（hcl）和一種鹽，生成另一種酸（h3alo3）。
最快的寫出生成物：
對於氧化還原反應，是化合價變化。
非氧化還原，就酸鹼中和，或一種酸（鹼）和一種鹽，生成另一種酸（鹼）和另一種鹽。
最快配平：電荷相等，化合價公升降相等，如：al3+ +hco3- = alo2- +co2↑ +h2o
左邊電荷：+3-1=+2 ； 右邊：-1
所以，要左右相等，就要在左邊加上3個負電子了，而只有hco3-帶負電，所以hco3-應該配4個，電荷相等了，那麼，al3+、hco3-、alo2-、這些帶電的係數就不能改了。
然後就看元素守恆就很了，al3+ +4hco3- = alo2- +4 co2↑ +2h2o
全手工打，全自己經驗分享！！
初中所有化學方程式及反應條件？
6樓：匿名使用者
在你買的化學資料，或者學校所發的資料書中都會有附帶一張總結表，上面有你想要的反應式，一些常見固液體顏色，還有；各種化學物質的名稱和俗稱。
求初中中考所有化學方程式及其反應現象。
7樓：網友
萬變不離其宗，無論任何物質反應，都逃不了，質量守恆和能量守恆……
如： 2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑（實驗室製氧氣原理1）
在這個反應中，固體的質量減輕，但是氣的質量增加了……總的質的量還是沒有變化。
8樓：廣東教育知識**
你有郵箱嗎？我可以傳給你乙個文件。
裡面很全。
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