1樓：湖南銀光
粗鹽中nacl約佔78%，且主要含一些難溶物、k+、ca2+、mg2+、so42-等雜質，粗鹽中難溶性雜質的除去：溶解→過濾→蒸發→移物。
經初步提純後的鹽中還有可溶性雜質：k+、ca2+、mg2+、so42-
1.加稍過量的bacl2後振盪、靜置(除硫酸根離子，增加了少量鋇離子)
2.加稍過量的naoh後振盪、靜置(除去鎂離子，增加了少量 氫氧根離子)
3.加稍過量的na2co3後振盪、靜置(除去鈣離子和少量的鋇離子，增加了少量的碳酸根離子)
4.過濾(除去生成的碳酸鋇，硫酸鋇，氫氧化鎂，碳酸鈣)
5.在濾液中加適量的hcl(調節ph控制用量，除去氫氧根離子和碳酸根離子)
6.蒸發結晶。
2樓：網友
1.粗鹽通常是指含有泥沙等不溶性雜質的食鹽，天然粗鹽含礦物質多，對美容有效。 此外結晶粒更大的岩鹽亦屬天然鹽，但太硬太大不宜用於美容 而餐桌鹽（俗稱幼鹽）是化學精製，不可作美容用途。
2.除了主要成分nacl外，還有mgcl2、cacl2等雜質3.沉澱 4.乙個是湖泊鹽乙個是海鹽。其次，陽光和日照時間長短都不一樣導致鹽的乾溼度不一樣。
5.提純粗鹽。曬鹽從海水中可以提取食鹽。
提取的方法是將海水引入海灘上的鹽田裡，利用日光和風力逐漸使水蒸發，慢慢濃縮，使食鹽呈結晶析出 ,從鹽滷中提取氯化鉀曬鹽後剩下的鹽滷中含有氯化鉀、氯化鎂，還含有 少量氯化鈉。可利用三種物質溶解度的不同將它們分離開來。分析三種物質 的溶解度可知，室溫(20℃)時，氯化鎂的溶解度(克)大於氯化鉀和氯化鈉的溶解度。
因此，在室溫時向混合物中加適量水，就可將大部分氯化鎂溶解在水中，從而可分離除去氯化鎂。然後根據在27℃以下氯化鉀的溶解度小於氯化鈉的溶解度的特點，向剩餘的混合物中第二次加適量水，就可將氯化鈉溶解於水，從而得到氯化鉀粗品。將粗品氯化鉀進一步進行結晶和重結晶，可得到精製的氯化鉀。
3樓：函運虹
告訴你粗鹽就是把海水曬乾得到的 裡面東西多了 但是大多數是氯化煤氯化鈣 世界上就沒有絕對純淨的東西 況且人們在鹽里加了許多礦質元素 比如k 所以為了健康考慮 食鹽根本不能提煉得很純淨 要保留裡面的 稀有元素。
粗鹽分離的方法 粗鹽分離的方法簡述
4樓：科創
1、溶解：在歷困天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫公升水中大約溶解了多少克粗鹽。
4、加入過量na₂co₃，目的：去除鈣離子及bacl2中的鋇離子。
相關化學方程式：na₂co₃+cacl₂=caco₃↓+2nacl；na₂co₃+bacl₂=baco₃↓肢螞念+2nacl。
5、過濾：向濾液中加入適量hcl，目的：除去過量naoh，na₂co₃，可選擇用物笑ph試紙控制加入的量，或是直接蒸發。
6、蒸發結晶得到粗鹽。
粗鹽提純中有哪些雜質？怎樣去除
5樓：小小小白
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：ca2+，mg2+，so42- 等。
不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的ca2+，mg2+，so42-則可通過加入bacl2、naoh和na2co3溶液，生成沉澱而除去，也可加入baco3固體和naoh溶液來除去。然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。
藥品： 粗鹽、蒸餾水、bacl 2溶液、naoh溶液、na 2co 3溶液、鹽酸。
器材：托盤天平(含 砝碼)， 量筒， 燒杯，玻璃棒，藥匙， 漏斗， 濾紙，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，研缽，研杵， 火柴，若干一樣的小紙片。
6樓：駒毅
粗鹽中常見的可溶性雜質有：硫酸鈉、氯化鈣、氯化鎂。
向溶液中滴加試劑順序：過量氫氧化鈉溶液、過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液，或過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液、過量氫氧化鈉溶液。待充分反應後，過濾。
過濾後，再向濾液中加入適量的稀鹽酸。充分反應後蒸發溶劑，即可得到純淨的氯化鈉。
注：向溶液中滴加試劑順序關鍵是氯化鋇溶液要滴在碳酸鈉溶液之前，因為鋇離子有毒，要用碳酸根離子除去。而如果氯化鋇不過量，無法除淨硫酸鈉。
7樓：活寶
有些物理雜質可以通過色選機去除，可以瞭解一下美亞光電色選機。
粗鹽提純中三次過濾得到的沉澱分別是什麼
8樓：
摘要。先向精鹽溶液中加入過量的naoh溶液、na2co3溶液， 把mg2+、ca2+轉化為mg (oh) 2、caco3沉澱。
先向精鹽溶液中加入過量帆巖數燃的naoh溶液、na2co3溶液， 把mg2+、ca2+轉態畢御化為mg (oh) 2、caco3沉澱。
第一次是雜質。
第二次是生成沉澱而除去，也可加入baco3固體和naoh溶液來除去。
先向精鹽溶液中加入過量帆巖數燃的naoh溶液、na2co3溶液， 把mg2+、ca2+轉態畢御化為mg (oh) 2、caco3沉澱。
這是第三次的。
粗鹽提純中加入了hcl的目的是什麼。
平衡酸鹼。和naoh反應。
粗鹽提純中純棉nacl的得率是多少。
粗鹽提純中純nacl的得率是多少。
得率=純nacl/鹽水重量。
得率=純nacl/粗鹽。
粗鹽質量。一般是80%～90%
粗鹽提純的幾種方法 是加哪幾種物質來提純
9樓：秋連枝從辛
先加入bacl2除去硫酸根；再加入氫氧化鈉除去鎂離子；再加入碳酸鈉除去鈣離子和第一步引入的鋇離子。最後加入鹽酸除去多餘的碳酸鈉，蒸發除去hcl和多餘的水。
10樓：富義亓羅
粗鹽提純除去雜質（mg2+、ca2+、,so42-）1、加bacl2生成baso4沉澱---除掉so42-，剩有過量的bacl2
2、加naoh生成mg(oh)2沉澱---除掉mg2+.剩有過量的naoh
3、加naco3生成沉澱caco3---除掉ca2+、剩餘的ba2+,過濾後除掉沉澱，溶液中剩有過量的naco3
然後用稀鹽酸除去過量的naco3雜質，最後加熱蒸發，因為鹽酸有揮發性。
11樓：翠振英尾培
粗鹽中主要含有mgcl2
cacl2可能含有so42-雜質。
1法：先加bacl2溶液(除so42-），再加naoh溶液（除mg2+），再加na2co3（除ba2+和ca2+），最後加鹽酸至不產生氣體（除co32-）。
2法：先加naoh溶液，再加bacl2溶液，再加na2co3，最後加鹽酸至不產生氣體。
粗鹽提純中的離子方程式
12樓：良微蘭居畫
粗鹽中往往含有ca2+，mg2+，so42-，提純的步驟如衝缺衫下。
1，先加足量的bacl2溶液，除去so42-，ba2+so42-=baso4↓
2，加足量的扮喚naoh溶液，除去mg2+，mg2+2oh-=mg（oh）2↓
3,加足量散腔的na2co3溶液，除去ca2+，ca2+co32-=caco3↓
4,過濾。5,在濾液中加適量的hcl
13樓：樂樂課堂
初伍缺中化學-粗鹽腔或辯提團拆純。
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